化学如皋中学学年高一阶段练习化学试题.docx

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化学如皋中学学年高一阶段练习化学试题

2014-2015学年度第一学期阶段练习

高一化学

命题人徐明奎

本次考试时间100分钟总分120分

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27

S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是

A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气

B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性

2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是

A．B．C．D．

3．容量瓶上的标记有：

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

4．下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。

下列物质的分类正确的是

A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐

B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸

C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱

D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物

6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液

7．下列物质中属于电解质的是

A．CuB．C2H5OH（乙醇）C．Na2SO4D．CO2

8．不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是

A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1.8g的NH4＋中含有的电子数为1.1NA

B．0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA

C．42gN2中含有的分子数为1.5NA

D．标准状况下，2.24L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA

10．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是

A．①B．②C．③D．无法确定

11．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A

A．4B．28C．32D．60

12．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

13．用SO2将XO4－离子还原，SO2被氧化成SO42－，SO2与XO4－物质的量之比为5∶2，则元素X在还原产物中的化合价为

A．＋1　B．＋2C．＋3D．＋4

14．某混合溶液中含SO42－0.25mol/L，含Cl－0.5mol/L，NO3－0.25mol/L，含Na＋0.25mol/L，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为

A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si＋3HCl（气）

SiHCl3（气）＋H2②SiHCl3（气）＋H2

Si＋3HCl（气）

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．反应中的HCl和H2可以循环利用

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

16．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

B．Na＋、H＋、SO42－、CO32－

C．K＋、Na＋、OH－、Cl－

D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

18．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是

A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱

D．蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石

19．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去铜粉中的少量铁粉：

加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：

加入足量Ca（NO3）2溶液，过滤

C．除去CO2中的少量CO：

通入少量O2，点燃

D．除去CaCl2溶液中少量HCl：

加入过量石灰石反应后过滤

20．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作

A．除去CO2中的HClB．蒸发氯化钠溶液C．稀释浓硫酸D．过滤

第Ⅱ卷（选择题共70分）

21．（8分）按要求书写下列反应的离子方程式

⑴将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：

▲

⑵用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：

▲

⑶用澄清石灰水检验二氧化碳：

▲

⑷硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

▲

22．（14分）有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题

⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子。

①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是▲（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。

②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是▲。

⑵母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为▲。

⑶含I－溶液中加入试剂Y的目的是将I－▲（填“氧化”或“还原”）成I2。

⑷试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是▲，所需主要玻璃仪器的名称是▲。

23.（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g，蔗糖的摩尔质量为342g·mol-1，阅回答下列问题：

⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为▲。

⑵配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有▲。

（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑶在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是▲、▲。

⑷下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是▲（填序号）

A．称量蔗糖时，砝码放置在左盘，称量物品放置在右盘

B．容量瓶使用前未干燥

C．转移溶液后，烧杯没有洗涤

D．定容颠倒摇匀后，液面低于刻度线

24．（12分）有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种组成。

为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：

⑴对白色固体A的实验

实验步骤

实验现象

实验结论及分析

取固体溶于水

得到蓝色溶液

①一定含有▲；

②可能含有▲；

③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是▲；

不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是▲。

向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液

得到白色沉淀

过滤，向滤液再加入AgNO3溶液

得到白色沉淀

⑵对白色固体B的实验

实验步骤

实验现象

实验结论及分析

取固体溶于水

得到白色沉淀，静置后溶液为无色

①一定不含有▲；

②可能含有▲。

过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸

沉淀部分溶解，有气泡放出

25．（12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列问题：

⑴该反应中的氧化剂是▲，被氧化的元素是▲。

⑵该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为▲_。

⑶氧化性：

KMnO4▲Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑸每生成标准状况下1.12LCl2，反应中转移电子的物质的量为▲。

26．（8分）将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。

试计算：

（写出计算过程）

⑴此盐酸的物质的量浓度。

⑵若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。

27．（8分）取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。

试计算：

（写出计算过程）

⑴所用盐酸的物质的浓度；

⑵生成标况下CO2气体的体积；

⑶x的值。

高一化学第一次段考

参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．D2．D3．A4．C5．D6．C7．C8．D9．C10．A

11．B12．C13．B14．C15．C

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

16．C17．A18．BD19．AD20．B

21．（8分）

⑴2Al＋3Cu2＋＝3Cu＋2Al3＋

⑵Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

⑶CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

⑷Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（每空2分，共8分）

22．（14分）

⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3

②取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42－。

⑵Mg（OH）2＋2H＋＝2Mg2＋＋2H2O

⑶氧化

⑷苯或CCl4萃取、分液（或只填萃取）分液漏斗（烧杯）

（每空2分，共14分）

23.（8分）

⑴0.15mol/L

⑵1L容量瓶胶头滴管

⑶搅拌引流

⑷AC

（每空2分，共8分）

24．（12分）

⑴①CuSO4、NaCl②Na2SO4

③将SO42－沉淀完全（防止干扰Cl－检验）

静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成

⑵①CuSO4②NaCl

（每空2分，共12分）

25．（12分）

⑴KMnO4Cl

⑵1∶5

⑶＞

⑷

⑸0.1mol

（每空2分，共12分）

26．（8分）

⑴6mol/L（4分）

⑵0.1（4分）若只算到HCl的物质的量为0.6mol，则得2分。

27．（8分）

⑴c（HCl）＝12.0mol/L（4分）

⑵根据反应有n（CO2）＝0.03mol

v（CO2）＝0.03mol×22.4mol/L＝0.672L（2分）

⑶n（Na2CO3·xH2O）＝n（CO2）＝0.03mol

M（Na2CO3·xH2O）＝

＝

＝286g/mol

x＝

＝10（2分）