化学实验探究.docx
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化学实验探究
精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号
学员编号：
年级：
课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
课题
生活中的化学现象&实验探究题
授课日期及时段
2013.05
教学目的
1.了解一定的化学常识
2.掌握化学实验探究的方法和技巧
教学内容
【中考化学——知识梳理】
【生活中的化学】
1.了解生活中的化学现象，会用化学的知识解决问题
如：
除茶垢、除污渍、保存食物
2.善于观察生活、热爱生活。
低C生活、绿色食品、白色污染
3.化学源于生活，又高于生活
生活中的小实验、小智慧；厨房中的化学试剂
【实验探究题型&流程推断题】
1.重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
2黑色粉末的探究。
3物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
4离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
5溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
2.每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
但是中考考察的极有可能是课本以外的气体制取或物质制取，但是实验的基本操作、实验思路借鉴课本知识。
3.计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
4.实验探究题还是要关注与生活相关的知识及社会热点
如：
水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是往年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
今年的化学隐射生活问题的。
【中考化学——生活中的化学】
1.生活与化学有着密切的关系。
下列叙述中只发生物理变化的是
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
2.浙江省内许多城市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、旧橡胶制品等属于
A．非金属单质 B．金属材料 C．无机物 D．有机物
3.下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是
A.木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热
B.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了
C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊
D.块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末
4.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1>Cu>Ti
C.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜
5.我国盛产的香料八角中存在莽草酸（化学式为C7H10O5，），由它合成的达菲（化学式为
C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一种药物。
下列说法正确的是
A.莽草酸属于氧化物 B．达菲的相对分子质量为174
C.用莽草酸合成达菲时需要含氮的物质 D．莽草酸中碳、氢、氧的质量比为7：
10：
5
6.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A.芝麻油 B.味精 C．食盐。
D．蔗糖
7.下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是
A.打开汽水瓶，有气体逸出B.10ml水与10mI酒精混合，体积小于20mL
C.加热氧化汞得到汞和氧气。
D.水蒸发变为水蒸气
8.下列生活小实验不能成功的是
A.用食醋除去水壶中的水垢B.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
C.用紫卷心菜等自制酸碱指示剂D.用食盐水区分硬水和饮用纯净水
9.使用灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾时，最好不要留下任何痕迹，下列灭火器中最适宜的是
A.干粉灭火器B.泡沫灭火器C.高压水枪D.液态二氧化碳灭火器
10.绿色化学是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的
日和产生，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放的S02：
S02+2NH3+H20＝（NH4）2S03
B．消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：
N02+NO+2NaOH＝2NaN02+H20
C．制取硫酸铜：
Cu+2H2S04（浓）＝CuS04+S02t+2H2O
D.制取硝酸铜：
2Cu+02＝2CuOCuO+2HN03＝Cu（N03）2+H2O
11．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，
通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是
A.大米B．酒精C.花生油D.海带
12．右图是常见治疗胃病药品标签
的一部分。
三种药片每一片中和
胃酸（过量的盐酸）的能力正确
的是
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
13．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
14．下列知识归纳有错误的一组是
A．物质组成
B．化学与生活
●苏打、纯碱-----化学式都是Na2CO3
●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质
●酒精、汽油、液化气——是易燃物
●油锅着火、电器着火——用水浇灭
C．物质与变化
D．食品与健康
●煤的干馏、汽油燃烧——是化学变化
●碳铵与草木灰混用——产生氨气而降低肥效
●重金属中毒——喝鸡蛋清解毒
●人体缺碘——多吃海带、紫菜、海鲜
15．某学生在家里做了如下实验：
将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如右图所示）。
然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）。
与开始时相比，小球所处的位置是（）
A．往上浮B．不变C．往下沉D．无法判断
16．下列词汇中，与相关物质的颜色并无联系的是（）
A．白色污染B．赤潮现象C．绿色食品D．棕色烟雾
17．对于天然气、液化石油气和氢气三种物质，根据它们某种共同的性质可以归为一类。
根据这种性质，下列物质中与它们属于同类的是（）
A．N2B．CO2C．SO2D．CO
17．橡胶是一类在很宽的温度范围内具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活不可缺少的物质。
无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是（）
A．橡皮筋
B．汽车用外轮胎
C．普通气球
D．医用或生活用乳胶手套
18．包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（K2CO3），如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的（）
A．白糖B．食醋C．酱油D．调料酒
19．为使作为历史资料签署的重要文件在长期保存期
内姓名清晰，则签署文件时应使用（）
A．蓝墨水B．碳素墨水C．蓝油笔D．红墨水
20．由H（+1价），O（-2价），P（+5价），Ca（+2价）四种元素，按括号中指定的化合价，最多可以组成的化合物有（）
A．5种B．6种C．7种D．多于7种
21．质量各为xg的氯化钠和氧化钠固体，分别放入yg水中，固体完全溶解后得到两种溶液。
下列有关说法中，正确的是（）
A．两种溶液中溶质的质量分数相同
B．两种溶液的pH相同
C．前者溶液中溶质的质量分数比后者小
D．向两种溶液中分别加入CuCl2溶液，发生的现象相同
22．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x％，则该混合物中碳元素的质量分数为（）
23．已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数。
将空气和二氧化碳按体积比5：
1混合后（空气中氮气和氧气的体积比为4：
1，不计其他成分），与足量的红热焦炭充分反应，若体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中，一氧化碳体积分数为（）
A．29%B．43％C．50％D．100％
24．某化学兴趣小组的同学，欲通过两步实验来验证Fe,Cu、Ag三种金属活动性顺序，四名同学分别设计了四种方案，每种方案所需试剂如下：
①Fe、Ag．CuSO4溶液；②Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；③Fe,Cu、AgNO3溶液；④Cu、Ag、FeSO4溶液。
以上方案中，你认为可行的方案是（）
A．只有①B．只有①和②
C．只有①②③D．①②③④
【中考化学——实验探究题】
1.在6月5日“世界环境日：
活动中，某举小组对生产及生活汗水进行了探究。
（1）第一小组同学在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸。
【猜想】该工厂排放的废水呈酸性。
【设计实验】
【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸l生废水时适宜加入的试剂是 （任答一种），此时废水的pH将 （填“升高”、“不变”或“降低”）。
【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。
若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH 7（填“<”、“>”、“=”）。
（2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了。
【查阅资料】明矾[化学式：
KAl（SO4）2·12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K+、Al3+、SO42+。
【提出问题】明矾中哪一种离子有净水作用?
【设计实验】小敏进行了如下实验，请填写表中空白：
【完善方案】小敏的实验方案不完善，需要对方案进行补充。
请你将补充方案中的实验
目的和所使用的试剂填人下表：
2．某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如右图所示的实验装置。
实验步骤：
①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象。
②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象。
请回答下列问题：
（1）将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关?
（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么?
（3）写出探究过程中所发生反应的化学方程式。
3．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）。
，这两种药物说明书的部分内容如右图所示。
（1）请判断两种药品每片能消耗胃酸多少的关系是① ②。
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快。
现提供5％的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明。
4.在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水。
在工业上、实验
室中可以制取氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛应用于实际生产和生活中。
（1） 在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （“物理”或“化学“）变化。
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积。
①能采用该气体发生装置的理由是
②该装置中油层的作用是 。
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质。
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学议程式为：
Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O.氯气与石灰乳反应可抽取漂白粉，有关反应的方程式为：
②气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Cl2+H2O＝HCl+HClO。
为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如右图所示的探究实验。
你认为小明设计的方案能够达到目的吗?
若能，请说明理由。
若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验
步骤、现象及结论）。
（4）请计算：
吸收14．2g氯气，需要消耗20％的氢氧化钠溶液多少克?
5．某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O2＝2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：
在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如右图。
然后给装有铜丝的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约mL，这是因
为
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的
可能原因是 。
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色
物质的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
①方案的烧杯中发生反应的化学方程式为
两种方案相比较，甲方案的不足之处是 。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质
量 （填“<”、“>”、“=”）铜丝b的质量。
请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?
（提示：
假设该实验中所取空气中氧气的密度为1．30g／L。
要求：
计算结果精确到O．01g。
）
6．（7分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知这一过程中可能发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO②3Mg+N2
Mg3N2
③2Mg+CO2
2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）==MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。
且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。
试回答下列问题：
（1）实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：
h→；
（2）你是否选择了B装置，理由是什么；
（3）你是否选择了C装置，理由是什么．
（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么
【中考化学——流程题】
1．（4分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：
（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式
（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。
这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。
其原理用化学方程式表示为。
2.（8分）某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和，其中铁架台的作用是。
（2）加过量铁粉的目的是
；加适量稀硫酸的目的是
，写出加稀硫酸反应的化学方程式
。
（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应（填序号）：
①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管；
④通入密闭并有冷凝功能的装置。
3.（6分）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I、Ⅱ为操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。
杂质的成分可能是（有几种写几种）：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是；
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是；
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是。
4．（7分）如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为5．6L。
试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比。
（标准状况下气体F的密度为5／56g／L）
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比。
5．（7分）A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：
试回答：
（1）写出上述有关物质的化学式：
A；B；D。
（2）写出反应④和②的化学方程式：
6.（8分）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。
已知镍镉（Ni—Cd）电池中发生的化学反应为：
其中，Ni（OH）2和Ca（OH）2均难溶于水，但能溶于酸。
请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由能转变为能；
（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。
这是因为。
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表；C代表。
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应该采取的措施是。
7．（7分）我国西部某地区已探明蕴藏有丰富的铁矿、煤、石灰石、黏土矿和地下水资源。
在西部大开发中，计划在该地区建设大型铁矿。
试回答下列有关问题：
（1）根据资源综合利用和尽可能减少运输量的要求，随着铁矿的开发，需要在该地区相应建立①焦化厂、②钢铁厂、③发电厂、④水泥厂等企业，形成有规模的工业体系。
请根据矿藏资源与工业企业的联系，将企业代号填入下图相应的空格中。
（2）写出赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的最主要反应的化学方程式：
．
（3）为了减少水资源的过度消耗和避免遭受污染，该地区或相关企业必须同步建设厂，以保护脆弱的生态环境，实现可持续发展。
8．（3分）在一杯混合的稀溶液中含有阳离子Na+和阴离子SO42-、NO3-、Cl-、OH-。
要把多余的阴离子变成沉淀一一分开，最后得到含一种溶质的溶液，加入的化学试剂及分离过程如下图所示：
则
（1）加入试剂A、B、C的化学式依次为
（2）白色沉淀①②③依次是．
（3）滤液Z中含的离子是
19．某碱的化学式是M（OH）x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171。
用3．65％的盐酸和
17．1％的M（OH）x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。
井穴板，每一井穴就是一个反应容器
加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下：
编号（从左至右）
①
②
③
④
⑤
⑥
盐酸／滴
0
2
4
8
10
12
M（OH）2溶液／滴
12
10
8
4
2
O
颜色变化
蓝
蓝
蓝
紫
红
红
（1）在6个井穴中，HCl和M（OH）x恰好反应完全的是（填编号），理由是
（2）M（OH）x中x的值是。
20．A是一种盐，B是一种碱。
它们的溶液可发生下图所示的变化：
（1）写出A,B的化学式：
A，B。
（2）写出反应②、③的化学方程式：
反应②反应③。
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