④当a/b=1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2
⑤当a/b＞1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2
（3）NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热
NaHCO3和NaOH在密闭容器中加热所发生的反应按下列方式处理；首先考虑NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O①若NaHCO3过量则再考虑2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑②。
反应的差量可能是①造成的，也可能是①②共同造成，主要是看两者相对量的关系，所以首先讨论何者在①中过量是重要问题，然后再根据差量法进行进一步的计算。
讨论过量一般采用的方法是假设两者等物质的量按反应①，由差量法求得理论失重值,再进行判断:
若实际失重值小于或等于理论失重值,则n（NaHCO3）:
n（NaOH）≤1:
1按反应①由差量法求算，质量减少为H2O的质量;
b、若实际失重值大于理论失重值,则n（NaHCO3）:
n（NaOH）>1:
1,按反应①和②由差量法求算，质量减少由两部分组成：
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑生成的H2O和CO2.
【例3】加热4.54gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30g。
计算原混合物中NaCO3的质量分数。
【解析】2NaHCO3
Na2CO3+H2O＋CO2，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为4.54g-3.30g=1.24g，则W（NaHCO3）＝
×2×84g=3.36g，则W（Na2CO3）=4.54g-3.36g＝1.18g，所以NaCO3的质量分数为
＝26%
【答案】26%
【例4】有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是（）
A、10.6gB、5.3g
C、5.9gD、无法确定
【解析】发生反应的方程式为：
⑴CaO+H2O=Ca（OH）2，
⑵2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O,
⑶Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
设Na2CO3为amol，NaHCO3为bmol，则CaO为（a+b）mol。
由于CaO+H2O=Ca（OH）2，使混合物增加了（a+b）mol水的质量；由NaHCO3转化成CaCO3使混合物减轻了bmol水的质量，所以反应前后的质量差为amol水的质量。
依题意得a=1.8/18mol=0.1mol
【答案】A
小结：
解此类题目的要诀是合理分析反应的进行顺序，按方程式逐一分析。
三、焰色反应
很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，由该方法可鉴别物质。
点拨：
焰色反应的实验
⑴、用品：
铂丝（或铁、铬、镍、钨等），酒精灯（或煤气灯），试剂。
⑵、操作：
洗——烧——蘸——烧
“洗”：
用稀盐酸洗涤铂丝。
“烧”：
在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色。
“蘸”：
蘸取试剂。
“烧”：
再次在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
⑶、火焰的颜色
钠：
黄色；
钾：
紫色（透过蓝色钴玻璃）；
钙：
砖红色
铜：
绿色
【例5】把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A、该物质一定是钠的化合物
B、该物质一定含有钠元素
C、该物质一定是金属钠
D、不能确定该物质中是否含有钾元素
【解析】物质灼烧时火焰呈黄色，说明物质中一定含有钠元素。
由于钠元素的黄色火焰能够掩盖掉钾元素的紫色火焰，而该操作中并没有透过蓝色钴玻璃，因此无法确定是否含有钾元素。
【答案】B、D。
小结：
进行焰色反应实验步骤：
把铂丝或光洁无锈的铁丝，用蒸馏水洗净，放在酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，至没有颜色时为止，再蘸取溶液，在外焰上灼烧验，此时观察火焰的颜色。
【针对练习】
1．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
解析：
Na2O2与水反应能够产生O2，是一个自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，所以A正确；它不符合置换反应的条件，所以不是置换反应。
答案：
A
2、（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
（A）．3：
4：
1（B）．3：
3：
2
（C）．6：
7：
3（D）．6：
9：
0
3.下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰灭火器B.泡沫灭火器
C.干粉灭火器D.砂土
解析：
干冰是固态的CO2，干粉灭火器里的NaHCO3受热分解为CO2、H2O和Na2CO3，泡沫灭火器里既含有H2O，又含有CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此它们都不能用作钠的灭火器剂。
钠着火后，应用沙土盖灭。
答案：
D
4．（06年1月西城区抽样测试）取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。
若b＞a，则A为（）
（A）H2（B）CO
（C）C12H22O11（D）C6H12O6
答案：
C
5.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
答案：
C
6．（06年湖南省百校大联考）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1
B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1
D．残留物只有Na2CO3和NaOH
答案：
D
7．（06年北京西城区模拟）利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，然后用排水法收集气体。
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为_________________。
②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？
简述操作方法。
___________________________________________
（2）已知：
酚酞在c（OH－）在1.0×10－4mol/L~2.5mol/L时呈红色，且0.5mln内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。
取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH—）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
___________________________________________。
②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。
___________________________________________。
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。
请简述实验操作。
___________________________________________。
答案：
（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。
（2）①经计算，烧瓶中c（OH—）约为1mol/L；因为c（OH－）在1.0×10－4mol/L~2.5mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c（OH—）过大造成的。
②取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。
③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。
8．（07广州市调研测试）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（）
答案：
B
9．（07湖北联考）将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是
A．n=lB．l答案：
C
10．（07山东临沂市期中）再饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A．有晶体析出，原溶液质量不变
B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大
D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
答案：
D
11、（07浙江富阳市期中）将NH3通入到饱和食盐水中，无明显现象，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是（）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH
答案：
B
12．（07山东济宁）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：
试分析：
⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：
其物质的量之比是：
乙：
其物质的量之比是：
⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：
mL；乙：
mL。
⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2g
解析：
NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：
一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图象：
加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
可知滴加到50mL时开始反应
，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。
分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。
由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:
1，产生CO2的体积为0.056L.
分析乙图象：
加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:
1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
原溶液NaOH物质的量浓度可由Na+守恒求得。
答案：
⑴NaOH，Na2CO3；1:
1；NaHCO3和Na2CO3；1:
1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.93g
13．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
答案：
C
14．欲观察氢气燃烧的火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是（）
A、钠玻璃B、钾玻璃
C、石英玻璃D、铜管
答案：
C
【课时同步练习】
【基础达标】
1．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则
和
的关系是（ ）
A．
＝
B．
>
C．
<
D．无法确定
2.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
3．氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ）
A都能与水反应生成碱
B都能与二氧化碳反应生成盐和氧气
C都是淡黄色固体
D都是碱性氧化物
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：
1
5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
7．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
8．（07江苏通州市期中）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶1
答案：
B
9．（07江苏通州市期中）在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是
A．21.7gB．24g
C．43.4gD．10.85g
答案：
A
10．实验室甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL；
另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况。
则根据上术操作及实验数据填空。
（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式：
；
（2）甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为（二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不计）。
（3）将
mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
mL（标准状况），则X的取值范围为。
答案：
（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2OCO32－+H+=HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（2）盐酸（或HCl）0.8mol/L1.0mol/L
（3）0≤x≤8.96n
11．下图中A至F是化合物，G是单质。
（1）写出A～G的化学式
A，B，C，D，E，F，G。
（2）写出溶液A与B间相互转化的离子方程式：
。
答案：
（1）A：
NaHCO3；B：
Na2CO3；C：
CO2；D：
H2O；E：
Na2O2；F：
NaOH；G：
O2
（2）HCO3－+OH－=H2O+CO32－；CO32－+H+=HCO3－（或CO32－+CO2+H2O=2HCO3－）
12、（06全国Ⅰ）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO；的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：
（请在答题卡上填空）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
【能力提升】
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
解析：
此题属于量不同，产物不同或条件不同发生的反应不同的情况。
答案：
C
2．（06年南通四县期中联考）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝1.5mol/L
答案：
CD
3、关于和Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）
A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同。
B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗
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