高中化学人教版特色专题营第7讲沙场点兵期中复习大练兵《讲义教师版》.docx

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高中化学人教版特色专题营第7讲沙场点兵期中复习大练兵《讲义教师版》

第7讲沙场点兵——期中复习大练兵

入门测

单选题

练习1.

（2021春∙蚌山区校级期中）对于放热反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）。

当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　）

A．①②④

B．④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

【答案】B

【解析】

题干解析:

①升温平衡逆向移动，转化率减小，故不选；

②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；

③增加CO浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；

④减压，平衡正向移动，转化率增大，故选；

⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；

⑥恒压通入惰性气体，反应体系的压强减小，平衡正向移动，转化率增大，故选；

练习2.

（2021春∙宁波期中）一定条件下将1molN2从和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2

2NH3（正反应是放热反应）。

下列关于该反应的说法正确的是（　）

A．升高温度可以加快逆反应速率，同时降低正反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2molNH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量

【答案】C

【解析】

题干解析:

A．升高温度正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B．为可逆反应，生成氨气一定小于2mol，故B错误；

C．再加入N2，反应物浓度增大，则反应速率加快，故C正确；

D．为放热反应，则1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，故D错误；

练习3.

（2021春∙浉河区校级月考）I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）。

某I2、KI混合溶液中，I3-的浓度c（I3-）与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（　）

A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H>0

B．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C．保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正>v逆

D．T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H<0，故A错误；

B、加入CCl4，碘能溶于CCl4，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故B错误；

C、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正>v逆，故C正确；

D、温度T2时，加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，故D错误。

知识元

当堂练习

单选题

练习1.

（2021春∙东阳市校级月考）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

C（s）+

O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

【答案】D

【解析】

题干解析:

①前者为完全燃烧，放热多，燃烧反应的焓变为负，则△H1<△H2，故①正确；

②生成物相同，反应物中气态S比固态S的能量，且为放热反应，则前者放热多，可知△H3<△H4，故②正确；

③物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，前者放热多，则△H5<△H6，故③正确；

④碳酸钙分解为吸热反应，CaO与水反应为放热反应，则△H7>△H8，故④错误；

练习2.

（2021春∙东安区校级期末）已知反应：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H4

CO（g）+CuO（s）=CO2（g）+Cu（s）△H5（　）

A．△H1>0，△H3<0

B．△H2=△H1-△H3

C．△H2<0，△H4>0

D．△H5=△H1+

△H4

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）和2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应，因此△H1<0，△H3<0，故A错误；

B．已知：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，即△H2=△H1-△H3，故B正确；

C．CO2（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，所以△H2>0，2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）为放热反应，所以△H4<0，故C错误；

D．已知③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3④2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H4⑤CO（g）+CuO（s）=CO2（g）+Cu（s）△H5，由盖斯定律可知④=③-（⑤×2），因此△H4=△H3-2△H5，故D错误；

练习3.

（2021春∙宁德期末）氢气在氧气中燃烧时，断裂1molH2和1molO2中的化学键分别消耗能量Q1kJ、Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　）

A．2Q1+Q2<2Q3

B．2Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2

D．Q1+Q2=Q3

【答案】A

【解析】

题干解析:

破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，

形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为

Q3kJ，则H-O键能为

Q3kJ/mol，

对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，

所以反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×

Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，

由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H<0，即（2Q1+Q2-2Q3）<0，所以2Q1+Q2<2Q3，

练习4.

（2021∙西湖区校级模拟）未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（　）

A．核能、天然气、石油符合新能源的标准

B．氢能是可再生的清洁能源

C．化石燃料是清洁能源

D．风能、太阳能、石油气是清洁能源

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．天然气和石油都是化石燃料，不属于新能源，故A错误；

B．氢气燃烧生成水，对环境无污染，属于可再生清洁能源，故B正确；

C．化石燃料燃烧过程中产生二氧化硫等污染物，所以不属于清洁能源，故C错误；

D．石油属于化石燃料，不属于清洁能源，故D错误；

练习5.

（2021春∙诸暨市校级期中）下列有关新能源的说法不正确的是（　）

A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能

B．风能、太阳能是清洁能源

C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料

D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A正确；

B．风能、太阳能在短时间内能形成，属于可再生能源，无污染，是清洁能源，故B正确；

C．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故C错误；

D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展，故D正确；

练习6.

（2021春∙沙坪坝区校级期中）已知H2S的燃烧热△H=-akJ∙mol-1，下列热化学方程式正确的是（　）

A．2H2S（g）+O2（g）═2H2O（g）+2S（s）△H=-akJ∙mol-1

B．2H2S（g）+O2（g）═2H2O（l）+2S（s）△H=-akJ∙mol-1

C．2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H=-akJ∙mol-1

D．2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H=-2akJ∙mol-1

【答案】D

【解析】

题干解析:

H2S的燃烧热△H=-akJ∙mol-1，可知1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水，放出的热量为akJ，且物质的量与热量成正比，则热化学方程式为H2S（g）+

O2（g）═H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ∙mol-1或2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H=-2akJ∙mol-1，

练习7.

（2021∙东胜区校级自主招生）在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　）

A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4y-x）kJ/mol

D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol

【答案】D

【解析】

题干解析:

CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H，

22g即0.5molCO2与0.75molNaOH反应时n（CO2）：

（NaOH）=2：

3，所以反应的化学方程式为①2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，热化学方程式为①2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol，

1molCO2和1L2mol/LNaOH溶液时n（CO2）：

（NaOH）=1：

2，所以反应的热化学方程式为②CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol，

由盖斯定律①-②得到CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）的焓变△H=-4xkJ/mol-（-ykJ/mol）=-（4x-y）kJ/mol，即D正确；

练习8.

（2021∙西湖区校级模拟）已知：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）。

起始反应物为A和B，物质的量之比为1：

3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：

下列说法不正确的是（　）

A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B．在不同温度、压强下，平衡时C的物质的量分数可能不同

C．达到平衡后，将C移出体系，正、逆反应速率将减小

D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

【答案】D

【解析】

题干解析:

A．由表中数据可知，温度越高，C的物质的量分数越小，则升高温度平衡逆向移动，则压强不变，降低温度，平衡正向移动，A的平衡转化率增大，故A正确；

B．由表中数据可知，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，则在不同温度、压强下，平衡时C的物质的量分数可能不同，故B正确；

C．达到平衡后，将C移出体系，生成物浓度减小，正、逆反应速率将减小，均比原平衡时速率小，故C正确；

D．催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂，不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误；

练习9.

（2021秋∙台州月考）可逆反应aA（S）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。

下列叙述正确的是（　）

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，升高温度则平衡逆向移动

C．化学方程式中b>c+d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C%不变，故A错误；

B．温度升高C的百分含量减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡后，升高温度则平衡逆向移动，故B正确；

C．增大压强平衡逆向移动，则b

D．A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；

练习10.

（2021秋∙文峰区校级月考）下列对图象的叙述正确的是（　）

A．图甲可表示压强对反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ∙mol-1的影响

B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C．若图丙表示反应：

A（g）+B（g）⇌xC（g），则T1>T2、x<2

D．图丁表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，ABC所在区域总有c（H+）

【答案】C

【解析】

题干解析:

A．增大压强，合成氨反应正向移动，氮气的转化率增大，与图象部分，故A错误；

B．t1时刻正逆反应速率同等程度增大，若为气体体积不变的反应，可能为增大压强或使用催化剂，故B错误；

C．由图可知，T1先达到平衡，P2先达到平衡，且增大压强平衡正向移动，C的含量增大，则T1>T2、x<2，故C正确；

D．ABC所在区域内纵坐标大于横坐标数值，则c（H+）>c（OH-），故D错误；

练习11.

（2021春∙濮阳期末）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法错误的是（　）

A．平衡常数不变

B．O2的物质的量浓度不变

C．容器内压强增大

D．O2的物质的量减小

【答案】C

【解析】

题干解析:

A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；

B．这个反应的平衡常数，只与氧气的压强有关，温度不变，所以平衡常数不变，所以氧气压强不变，根据理想气体方程式可以得到O2的物质的量浓度不变，故B正确；

C．这个反应的平衡常数，只与氧气的压强有关，温度不变，所以平衡常数不变，所以氧气压强不变，故C错误；

D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则O2的物质的量减小，故D正确。

练习12.

（2021春∙沙坪坝区校级期末）甲容器中通入1molNO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时NO2的转化率为a%，保持温度和容器体积不变向容器中再通入1molNO2，重新达到平衡后NO2的转化率为b%，下列说法正确的（　）

A．a>b

B．a

C．a=b

D．无法确定

【答案】B

【解析】

题干解析:

若保持温度、体积不变，再向该容器中通入1.0molNO2气体，相当增大压强，由反应2NO2⇌N2O4可知，增大压强平衡正向移动，所以NO2的转化率增大，

练习13.

（2021春∙松山区校级月考）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　）

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．0～3s内，反应速率为v（NO2）=

=0.2mol∙L-1∙s-1，v（O3）=

v（NO2）=0.1mol∙L-1∙s-1，故A错误；

B．图中为放热反应，降低温度平衡正向移动，则平衡常数增大，故B正确；

C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；

D．x为c（O2）时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；

练习14.

（2021春∙金牛区校级月考）现有以下两个可逆反应，下列说法正确的是（　）

甲：

2NO2⇌N2O4

乙：

H2+I2⇌2HI

A．向甲的恒容平衡体系中充入N2O4，平衡逆向移动，平衡后NO2百分含量增大

B．向甲的恒压平衡体系中充入NO2，平衡不移动，NO2百分含量亦不变

C．向乙的恒容平衡体系中充入HI，平衡不移动，平衡后I2百分含量不变

D．向乙的恒压平衡体系中充入H2，平衡可能正向移动、不移动或逆向移动

【答案】D

【解析】

题干解析:

A．向甲的恒容平衡体系中充入N2O4，可看成增大压强，平衡正向移动，平衡后NO2百分含量减小，故A错误；

B．向甲的恒压平衡体系中充入NO2，体积增大，可看成减小压强，则平衡逆向移动，故B错误；

C．向乙的恒容平衡体系中充入HI，生成物浓度增大，平衡逆向移动，但平衡后I2百分含量不变，故C错误；

D．向乙的恒压平衡体系中充入H2，体积增大，氢气的浓度可能增大或减小，且压强对该平衡移动无影响，则平衡可能正向移动、不移动或逆向移动，故D正确；

练习15.

（2021春∙遵义期中）在一密闭容器中，发生反应：

mA（g）⇌nB（g）+pC（g）达平衡后，此时B的浓度为1.0mol/L，若保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.8mol/L，则下列说法不正确的是（　）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质C的质量分数增加了

D．m

【答案】C

【解析】

题干解析:

A．由上述分析可知，平衡逆向易，故A正确；

B．平衡逆向移动，A的转化率减小，故B正确；

C．平衡逆向移动，C的质量分数减小，故C错误；

D．增大压强平衡逆向移动，则m

填空题

练习1.

（2021秋∙池州月考）向1L恒容密闭容器中充入2molSiHCl3，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时发生反应2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

（1）上述反应每生成1gSiH2Cl2（g）吸收1.1kJ热量，则△H=______________。

（2）323K时，反应的平衡转化率α=_____。

（3）343K时，前200min内，SiCl4（g）的平均反应速率为___________________。

（4）比较a、b两处反应速率大小va___（填“>”“<”或“=”）vb。

（5）在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2（g）的浓度，可采取的措施是______。

【答案】

详见解析

【解析】

题干解析:

（1）1molSiH2Cl2的质量为：

101g/mol×1mol=101g，则生成1molSiH2Cl2（g）吸收的热量为1.1kJ×

=111.1kJ，则反应2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的△H=+111.1kJ/mol，故答案为：

+111.1kJ/mol；

（2）温度越高，反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，则曲线b所在曲线为323K，此时SiHCl3的转化率为21%，故答案为：

21%；（3）a所在曲线为343K，由图示可知343K时反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率α=22%，SiHCl3的起始浓度为

=2mol/L，平衡时转化的SiHCl3的浓度为：

2mol/L×22%=0.44mol/L，343K时，前200min内SiCl4（g）的平均反应速率为：

v（SiHCl3）=

=0.0022mol/（L∙min），根据同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比可知，v（SiCl4）=

v（SiHCl3）=0.0011mol/（L∙min），故答案为：

0.0011mol/（L∙min）；（4）由图象可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高，即va>vb，故答案为：

>；（5）反应2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）为气体体积不变的吸热反应，升高温度可增大反应速率，但SiH2Cl2（g）的浓度减小；增大压强，缩小了容器容积，反应速率增大，尽管平衡不移动，但各组分浓度都增大，所以采取的措施可以为增大压强，故答案为：

增大压强。

练习2.

（2021秋∙奎屯市校级月考）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为______。

（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

已知：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ∙mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ∙mol-1

则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=________kJ∙mol-1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___（填字母）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的

值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=__________________。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）___c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3∙H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。

（已知常温下NH3∙H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

【答案】

详见解析

【解析】

题干解析:

（1）热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为1mol×3×（

-2）=2mol，故答案为：

2mol；

（2）已知：

Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ∙mol-1Ⅱ．CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ∙mol-1根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：

2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），△H3=2△H1-△