2.对于一个特定反应的焓变（ΔH），下列说法错误的是（ ）
A.与反应方程式的书写有关
B.与反应物和生成物的能量有关
C.与反应物和生成物的化学键有关
D.与是否使用催化剂有关
3.从宏观角度来看，化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类改变了
4.以下叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量
B.物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、光能等形式释放出来
C.氢原子和氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
D.当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应
5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.反应A→B一定要加热
*6.石墨和金刚石都能在一定条件下转化为CO2，其能量变化如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法正确的是（ ）
A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量
B.石墨转化为金刚石属于物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol金刚石与1molO2（g）的能量之和小于1molCO2（g）的能量
*7.已知反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中A→B的过程为放热过程
B.1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
C.该反应为氧化还原反应
D.1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1molNO（g）和1molCO2（g）的总能量
8.下列各图中，表示Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）的能量变化的是（ ）
*9.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）
A.194B.391C.516D.658
二、填空题
9.反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）E1表示______________，E2表示______________，ΔH＝________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
________，原因是
__________________________________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：
E1________，E2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
反应热焓变同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量之和。
2.【答案】D
【解析】焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式中各物质的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。
3.【答案】C
【解析】变化时有电子的得失或共用电子对的形成，说明有化学键的断裂和形成，即发生了化学变化，A不符合题意;化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B不符合题意;物质的状态从气态变化到液态时也会放出热量，但该过程属于物理变化，C符合题意;化学反应的过程就是原子重新组合的过程，则原子的种类和数目没有变化，分子种类发生改变的变化过程属于化学变化，D不符合题意。
4.【答案】A
【解析】当反应物的总能量是低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，故A错误;物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确;形成化学键释放能量，则氢原子与氯原子结合成氯化氢后体系能量降低，其结构的稳定性增强，故C正确;对于吸收能量的化学反应，断开反应物中的化学键吸收的能量高于形成生成物中的化学键释放的能量，故D正确。
5.【答案】B
【解析】根据反应能量曲线图可知，能量大小为B＞A＞C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为E5，C的能量最低，C最稳定，A、C项错误，B项正确;吸热反应不一定需要加热，D项错误。
6.【答案】A
【解析】石墨转化为金刚石需吸收的能量为△E2-△E1=395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ，A项正确。
石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的形成，属于化学变化，B项错误。
根据题图可知，1mol石墨和1molO2（g）的总能量小于1mol金刚石和1molO2（g）的总能量，可推知1moI石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，C项错误。
1mol金刚石和1molO2（g）的总能量大于1molCO2（g）的能量，D项错误。
7.【答案】C
【解析】A状态的能量低于B状态，则图中A→B的过程为吸热过程，A错误;反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键放出的能量，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，B错误;反应中C和N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确;由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO（g）的总能量高于1molNO和1molCO2的总能量，D错误。
8.【答案】A
【解析】题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。
9.【答案】B
【解析】由题中图像可以看出断裂1molN2H4（g）和1molO2（g）中的化学键所要吸收的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ。
设断裂1molN—N键所需要的能量为x，则：
154kJ+4x+500kJ=（2752-534）kJ，解得x=391kJ，故B项正确。
10.【答案】
（1）放热
（2）断键所吸收的能量 成键所释放的能量 E1－E2
（3）否 催化剂只能改变活化能，不会改变反应热
（4）减小 减小
【解析】
（1）反应物A和B总能量高于生成物C和D总能量，故反应为放热反应。
（2）E1表示正反应的活化能或者反应物A、B中化学键断裂所吸收的能量，E2表示逆反应的活化能或者形成C、D的化学键所释放的能量。
ΔH＝E1－E2。
（3）催化剂只会影响活化能即E1、E2的大小，不会改变焓变的大小。
中和热同步练习
（答题时间：
40分钟）
一、选择题
1.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g） ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）
A.a－bB.a
C.－bD.b－a
2.下列说法中正确的是（ ）
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3.下列说法或表示法正确的是（ ）
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3kJmol－1
4.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（ ）
A.20.8mol·L－1B.6.9mol·L－1
C.5.2mol·L－1D.4.16mol·L－1
5.下列有关中和热的说法正确的是（ ）
A.中和热的热化学方程式：
H＋（l）＋OH－（l）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
6.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（ ）
①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧
C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦
7.下列有关实验的叙述正确的是（）
A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
*8.向盛有50mL1.00mol·L-1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1
C.V=50mL时，混合溶液显碱性
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应的中和热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是（ ）
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液在倒入小烧杯中
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
二、填空题
*10.如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·L-1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。
用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。
迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。
当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。
重复进行三次实验。
用这一实验可以粗略测定中和热。
（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是__________________。
（2）要重复进行三次实验的目的是___________________。
（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），理由是_______________________________________
___________________________________。
（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。
则最终代入计算式的温度差的平均值为__________℃。
中和热同步练习参考答案
1.【答案】A
【解析】ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝a－b。
2.【答案】C
【解析】任何化学反应都有反应热，即一定有能量变化，故A项错误；形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应放热，故B项错误；同一个化学反应的两个化学方程式化学计量数不同时，ΔH的值也不同，故D项错误。
3.【答案】C
【解析】A项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误；B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1molH2O，放出的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。
4.【答案】C
【解析】滴加H2SO4，溶液温度最高时NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4mL。
设H2SO4的物质的量浓度为cmol·L－1，则20×10－3L×2.08mol·L－1＝c×4×10－3L×2，c＝5.2mol·L－1。
5.【答案】C
【解析】A项，H＋和OH－不能用l符号，应该用aq，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度，盐酸的温度和反应后的温度，为减小误差，实验至少要再重复操作2次，所以至少9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸和碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。
6.【答案】B
【解析】中和反应反应热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。
【解析】本题考查反应热、燃烧热、中和热。
A.燃烧热为正值，错误；B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后的最高温度，即终止温度，正确；C.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO2时放出的热量为燃烧热，错误；D.在稀溶液中，酸与碱发生反应生成1mol水时放出的热量为中和热，不能是浓硫酸，错误；本题选B。
7.【答案】C
【解析】本题考查了实验的操作。
测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是保温隔热的，A错误；苯密度比水小，故在上层，B错误；蒸发时不能将蒸发皿中的溶液直接蒸干，C正确；在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的2/3，D错误。
8.【答案】D
【解析】由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，即将化学能转化为热能，A正确;加入40mLNaOH溶液时恰好完全中和，表明NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1，B正确;V=50mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液显碱性，C正确;有水生成的反应不一定为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，却为吸热反应，D错误。
9.【答案】B
【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热偏大，A项可能;仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，此种情况下测得的ΔH＜-57.3kJ·mol-1，B项不可能;C项操作会导致较多的热量损失，C项可能;D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。
10.【答案】
（1）保温隔热减少实验过程中热量的损失
（2）多次计算求平均值以减少实验过程中的误差
（3）偏小 （4）不相等 相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 （5）2.4
【解析】测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：
一是“量”的问题;二是尽量减少实验误差。
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