届中考化学知识点练习常见的酸和碱.docx
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届中考化学知识点练习常见的酸和碱
常见的酸和碱
1．（2019扬州）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸
2.（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg（OH）2
3．（2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
4．（2019绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
5．（2019龙东）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
6．（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
7.（2019广安）下列物质所对应的关系不正确的是（）
A.酚酞—酸碱指示剂B.硝酸钾—复合肥
C.
—氧化物D.
—纯碱
8.（2019上海）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸
9．（2019•临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
10.（2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石
11．（2019益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．CuB．AgC．ZnD．Hg
12.（2019宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。
莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。
结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。
实验室须密封保存的物质还有_______（填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。
13.（2019鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
14.（2019菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：
______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
15．（2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。
接下来的实验操作及观察到的现象是：
，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：
。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
16.（2019乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是。
【实验探究】
1.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是。
A．NaOH溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水
17．（2019成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
（2）可作某些气体干燥剂的是
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
18．（2019自贡）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
19．（2019广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式。
由此现象可得出：
猜想（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想（填序号）正确；若“现象X”是，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
20.（2019达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是
（指示剂除外），可能含有的溶质是。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式（写一个即可）。
21．（2019天水）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：
NaCl猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。
22.（2019郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是，a处是放有浸泡过的棉花。
（已知：
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；
②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式，收集NH3可用向排空气法。
23．（2019聊城）聊城某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：
鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。
小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是 溶液。
（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是 （填微粒名称）结合生成白色沉淀。
把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：
HCl；猜想二：
HCl和 ；猜想三：
HCl和BaCl2。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想 正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用 蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量 （填序号）。
A．铁粉B．氯化钙溶液C．石灰石
参考答案
1．（2019扬州）下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸
【答案】C
2.（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg（OH）2
【答案】B
3．（2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
4．（2019绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】C
5．（2019龙东）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
【答案】BD
6．（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
【答案】A
7.（2019广安）下列物质所对应的关系不正确的是（）
A.酚酞—酸碱指示剂B.硝酸钾—复合肥
C.
—氧化物D.
—纯碱
【答案】D
8.（2019上海）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸
【答案】B
9．（2019•临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
【答案】C
10.（2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石
【答案】C
11．（2019益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．CuB．AgC．ZnD．Hg
【答案】C。
12.（2019宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。
莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。
结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。
实验室须密封保存的物质还有_______（填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。
【答案】
（1）.
（2）.浓硫酸（或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等）（答案合理即得分）（3）.硫酸铜（或氯化铜；氯化铁；氯化镁等）（答案合理即得分）
13.（2019鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（4）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（5）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（6）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
【答案】
（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）
（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
14.（2019菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：
______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3
三 有白色沉淀产生 反应物是否过量
15．（2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。
接下来的实验操作及观察到的现象是：
，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：
。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【答案】
（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
16.（2019乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是。
【实验探究】
1.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是。
A．NaOH溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水
【答案】[猜想与假设]甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）
[实验探究]＜
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）②（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）；（4）D
17．（2019成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
（2）可作某些气体干燥剂的是
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】
（1）OH—
（2）氢氧化钠固体（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（4）解：
设能中和硫酸的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O
7498
7.4kgx
74/7.4kg=98/x
x=9.8kg
答：
能中和硫酸的质量为9.8kg
18．（2019自贡）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
【答案】
（1）.BD；
（2）.红色溶液变为无色；（3）.Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
19．（2019广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式。
由此现象可得出：
猜想（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想（填序号）正确；若“现象X”是，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
【答案】问题讨论：
（1）过滤
（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,①
（3）②，溶液变红色
20.（2019达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是
（指示剂除外），可能含有的溶质是。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式（写一个即可）。
【答案】
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
【继续探究】①NaCl、CaCl2②H+
【拓展延伸】Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
拓展应用：
（1）密封保存（合理回答即可）
（2）Ba（OH）2
21．（2019天水）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：
NaCl猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。
【答案】
（1）DFFe+2HCl===FeCl2+H2↑
（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3【讨论与交流】三【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）
【拓展与迁移】H+（或氢离子）
22.（2019郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是，a处是放有浸泡
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