新编第二单元 探秘水世界.docx
《新编第二单元 探秘水世界.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编第二单元 探秘水世界.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
新编第二单元探秘水世界
第二单元探秘水世界
第一节 运动的水分子（第一课时）
一、学习目标
1、会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。
2、认识分子的基本特征。
3、学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。
二、学习重点：
分子的特征
预习案
1、水受热时，水分子获得能量，分子的运动速率____________，分子间的间隔___________，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子失去能量，分子的运动速率_____________，分子间的间隔______________，水又有气态变成液态。
2、分子的特征主要有三点：
（1）______________
（2）________________（3）__________________
3、水的天然循环是通过水的变化完成的，在此过程中，为水提供了能量。
通过水的天然循环，实现了水的，完成率水资源的。
探究案
知识点1、水的三态变化
探究一、怎样从粒子的角度解释水的三态变化？
例1下列说法正确的是（）
A、水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。
B、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小都不会发生变化。
C、水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。
D、水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。
变式演练：
1、把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，可观察到管内充满了紫色的碘蒸气，而停止加热一段时间后，试管内蒸汽消失，又重新变为固体碘。
试用分子的观点解释这一变化过程。
知识点2分子的性质
探究二分子有哪些基本性质？
例2、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（）
A给篮球充气，分之间有间隔。
B夏天湿衣服干的快，温度升高，分子运动加快。
C100ml酒精和100ml水混合后体积小于200ml,分子是有质量的。
D在花园中可闻到花的香味，分子是运动的。
变式演练2用分子的观点解释下列事实或现象
（1）盛白酒的酒瓶敞口放置，酒的香味会变淡，原因是__________________。
（2）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是_____________________。
探究三水的天然循环
（1）水通过（填“物理”或“化学”）变化，实现自身循环。
（2）驱动水循环过程的能量来自于（）A、地球B、太阳C、风D、海洋
（3）试从分子的角度解释循环图中
这两个转化过程：
，
。
归纳总结：
水的三态变化是由__________、____________、______造成的，在变化中_________本身
没有发生改变，没有生成新物质，是___________。
当堂训练案
1、水在自然界中的存在形式是（）
A.气态
B.液态C
.固态D.三态均有
2、水变成水蒸气是（）
A.水的微粒发生了变化B.发生了化学变化
C.水的微粒间的间隔发生了变化D.水的微粒由静止变成了运动
3、0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔（）
A.不变B.增大C.减小D.不能确定
4、湿的衣服经过晾晒会干燥，这种现象说明（）
A.分子的体积发生了改变B.分子是由原子构成的
C.分子在不断运动D.分子本身发生了变化
5、下列说法错误的是（）
A、水在天然循环过程中，发生的物理变化
B、水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的
C、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的
D、水蒸发时，分子获得能量，水结冰时，分子失去能量
6、当桂花盛开的时候，人们站在远处能闻到桂花香味，这一现象说明了（）
A、分子分裂成原子 B、分子很大
C、分子是运动的 D、分子之间有间隔
7、下列有关水的天然循环的说法中不正确的是（）
A、这是个物理变化 B、这是个化学变化
C、这个过程中水分子的能量在不断变化D、太阳为水提供能量
9、用分子的观点解释下列现象，错误的是（）
A.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢——分子不停地运动
C.一滴水含约1021个水分子——分子很小D．酒精挥发——分子间间隔变大
10、下列关于水的天然水循环的说法中正确的是（）
（1）水在天然循环过程中实现的天然净化
（2）水的天然循环是通过水的三态变化实现的（3）太阳为水的天然循环提供了能量（4）水的天然循环完成了水资源的重新分配
A、
（1）（3）B、
（2）（4）C、（3）（4）D
（1）
（2）（3）（4）
11、用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（）
A热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而改变
B花香四溢——分子不停的运动
C食物腐败——分子发生变化
D酒精挥发——分子间隔变大
第一节运动的水分子（第二课时）
一、学习目标
1、认识水在自然界的分布情况
2、知道实验室和工业净化水的方法，学会分离液体中固体杂质的方法……过滤法
3、记住纯净物和混合物的概念并会判断
二、学习重点：
掌握过滤实验操作的要求
预习案
1、地球上水的储量很大，发布范围也很广，但是以上的水集中在海洋里。
淡水只占地球总水量的，可供人类直接利用的淡水占全球总储水量的。
2、由 称为混合物。
如：
。
由 称为纯净物，如：
。
3、常用的分离和提纯物质的方法有、、等。
其中过滤法用来分离与；而把溶解在液体中的固体分离出来用的方法；液体和液体的分离则用法。
4、自来水厂通常对天然水进行＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等净化操作，使之达到饮用水标准。
5、天然水分为＿＿＿和＿＿＿。
含有较＿＿钙、镁矿物质的天然水称为＿＿，＿＿或＿＿钙、镁矿物质的水称为＿＿＿。
探究案
净化黄泥水需要哪几步，各步的作用是什么？
进行过滤操作需要哪些仪器？
有哪些需要注意的问题？
1、沉降：
＿＿＿＿＿＿＿＿，加明矾的作用是＿＿＿＿＿＿＿。
2、过滤：
（1）主要仪器。
（2）注意事项：
一贴：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二低：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三靠：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）玻璃棒的用途：
。
（思考）：
某同学对黄泥水进行过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
3、吸附：
________________4、消毒：
___________________5、蒸馏：
_______________
例1：
分离混合物常用的方法有A、过滤B、蒸发C、蒸馏。
选择合理的方法分离下列混合物（填序号）
（1）食盐和泥沙
（2）酒精和水
（3）海水中获取食盐。
【归纳总结】水的人工净化过程一般包括几步:
。
当堂测试案
1、下列关于水的说法中，正确的是（）
A．自来水是无色透明的，它是纯净物
B．长期饮用纯净水，有益于人体健康
C．我们应该节约用水，同时要防止水源受到污染
D．水覆盖了地球表面积的3/4，因此不存在水危机
2、下列净化水的操作中，相对净化程度最高的是（）。
A．静置沉淀B．吸附沉淀C．过滤D．蒸馏
3、下列常见的物质中，属于纯净物的是（）
A．啤酒B．食醋C．加碘食盐D．蒸馏水
4、下列广告语中你认为正确的是（）
A．“超纯水”绝对卫生，对人体有利
B．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C．矿泉水中含钾、钠、钙等多种物质，是一种健康饮料
D．钙片中含有大量的钙元素，能促进人体骨骼的生长发育
5、化学上研究任何物质的性质，都必须选用纯净物。
下列物质属于纯净物的是（）
A．空气B．食盐水C．氧气D．黄泥水
6、某市有时经常出现缺水的现象，保护水资源是我们每个公民的义务。
下列做法中，可能会造成水污染的是（）
A、生活污水经处理后再排放B、禁止含磷洗涤剂的使用
C、合理使用农药、化肥D、在水库周边兴建造纸厂
7、在过滤操作中，不必使用的仪器是（）
A、漏斗B、烧杯C、酒精灯D、玻璃棒
8、关于过滤操作的叙述不正确的是（）
A、滤纸的边缘要低于漏斗口B、液面要始终不低于滤纸边缘
C、玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
9、下列说法中正确的是（）
A、无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B、活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
C、青少年长期饮用纯净水有益健康
D、使用硬水对生活和生产有益
10、在生产、生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）
A、碘酒B、不锈钢C、液氧D、石油
11、分离和提纯物质的方法很多，常用的有、、。
12、①纯净水②矿泉水③蒸馏水④冰水混合物⑤硬水⑥软水⑦河水⑧汽水⑨糖水，以上物质中是混合物纯净物是。
13、程伟同学将浑浊的湖水样品，倒人烧杯中，先加人明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下列装置进行过滤，回答下列问题：
（1）指出图中的两处错误、。
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有__________、_____。
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：
我终于制得了纯水!
你的观点和理由是__________，若要制取纯水，还需采用的净化方法是__________。
第二节水分子的变化
一、学习目标
１、能从微观描述水的组成，体会水资源的重要作用。
２、能从微观认识化学变化的实质以及说出分子与原子的区别。
３、了解氢气的可燃性，认识氢气是一种理想的能源。
了解分解反应、化合反应。
二、重点：
1、利用水的分解、水的化合这两种变化来分析水的组成
2、分子原子的关系
3、两个基本反应类型：
分解反应、化合反应
难点：
探究水的组成
三、自主学习过程：
预习案
任务一：
水的分解
阅读课本P31相关内容，完成实验探究，先对以下问题独立思考解答，然后再组内交流，找出最佳解决方案。
友情提示：
（1）氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
（2）氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化：
与电源正极相连的玻璃管内液面下降比与电源负极相连的玻璃管内液面下降较
2、用一根点燃的火柴接近与负极相连的玻璃管尖嘴处，发现该气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。
该气体是
3、用一根带火星的木条接近与正极相连的玻璃管尖嘴处，发现木条复燃。
该气体是
4、水通电生成两种新的物质，因此电解水是变化。
表达式为像这样由种物质生成种物质的化学反应叫做反应。
4.对结论的微观解释：
当水分子分解时，构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。
每____个____原子结合成一个氢分子，每_____个_____原子结合成一个氧分子。
很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。
水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质是_________________________。
任务二：
水的合成
阅读课本P33——P34相关内容，完成下列问题。
1、点燃氢气是首先_____
2、在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯
3、观察现象，用手轻触烧杯_____________。
实验现象：
________的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，放出________，烧杯壁凝结有__________。
4、结论：
（1）、该反应的表达式为____________________________。
（2）、___________________________叫化合反应。
与上面我们学习的__________反应类型有何不同____________________。
这两种反应类型你能分别用简单的通式表示吗？
探究案
1、课本P31图是水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，从中你能得出那些结论？
2、从分子角度看水的蒸发和水的分解有何不同？
3、探究化学性质、物理性质的定义。
（1）、_____________________叫做化学性质，如_____________。
相同物质分子化学性质________，不同物质化学性质________。
（2）、_________________叫物理性质。
如_____、____、_、_____、_____、_____等。
例题：
在下列语句的后面标明所属类别：
A物理变化.B化学变化.C物理性质.D化学性质
铁钉生锈（）铁钉会生锈（）消化食物（）咬碎食物（）
火柴折断（）火柴能被点燃（） 汽油易挥发（） 铁铸成锅（）电灯发光（）
食物腐烂（）氢气的密度是最小的（）我们呼出的二氧化碳是无色无味的气体（）
你能否总结一下性质和变化有何区别？
课堂反思：
当堂测试案
1、下列反应中属于分解反应的是（）
A、硫+氧气→二氧化硫
B、甲烷+氧气→二氧化碳+水
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
2、下列反应属于化合反应的是（）
A.酒精＋氧气→水＋二氧化碳B.水→氢气＋氧气
C.锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气D.镁＋氧气→氧化镁
3、电解水的反应属于（）
A、化合反应B、分解反应C、物理变化D、化学变化
4、分子和原子的根本区别在于（）
A、大小不同B、是不是构成物质的粒子
C、质量不同D、在化学反应中是否可分
5、下列关于水的组成，叙述正确的是（）
A、水由氢气和氧气组成B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
6、下列现象或操作与分子对应的性质不一致的选项是（）
选项
现象与操作
分子的性质
A
铁轨中间留有空隙
分子间有间隔
B
10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL
分子具有一定质量
C
打开酒瓶会闻到特殊气味
分子是不断运动的
D
给水通电会生成氢气和氧气
分子可以再分
7、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（）
A、煤B、氢气C、天然气D、汽油
8、能保持水的化学性质的粒子是（）
A、水原子B、水分子C、氢、氧原子D、氢、氧分子
9、氧化汞→汞+氧气，可以用下图来表示：
由该图示可以得出的结论有：
氧化汞受热分解，这个变化中的最小粒子是___________________，保持氧化汞化学性质的粒子是_______________，一个氧化汞分子是由____________构成的，金属汞是由_____直接构成的。
10、
如图电解水的实验中，a试管产生的气体是；b试管产生的气体是；若a试管得到lOmL气体，则b试管可收集到_____mL气体，变化前后，___改变，，因而属于_变化。
根据上述实验可以得出：
水是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿组成的。
该反应的文字表达式为：
______________。
第三节原子的构成（第一课时）
一、学习目标
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
二、学习重难点
重点：
原子的组成
难点：
原子、分子和离子的异同点和相互关系。
三、学习过程
课前复习巩固
1、有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。
由此可得分子和原子的本质区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、分子的基本性质有：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
探究案
探究一：
原子的结构
结合课本P36-P37知识共同讨论，完成以下知识
1、发现电子的是。
汤姆森与卢瑟福推断出的原子结构有哪些异同点。
谁的更准确些?
（提示：
结合同性电荷相斥异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）
（1）为什么大多数
粒子能不改变方向而顺利穿过？
（2）少数改变原来的方向，发生偏移的原因：
（3）极少数被反弹回来的原因:
2、根据上面实验的理解，完成原子结构的填空
（1个带1各单位）
（带正电）
（原子不显电性） ＿＿＿＿（ ）
1个带1各单位的）
其中，原子的质量主要集中在＿＿＿＿＿＿上。
3、分析课本P38表中的信息，能得出的结论有：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
探究二构成物质的微粒
有的物质是由________构成，如___________。
有的物质是由原子直接构成，如______________。
分子
原子
相似点
区别
联系
探究三原子中的电子
你想知道原子中的电子是怎样运动吗？
结合课本P39有关内容，共同探究下列问题。
1、指出下列符号中各部分意义
2、在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。
决定了原子的化学性质。
3、认识分子的形成过程。
结合P40漫画完成下面知识。
（1）钠原子的原子结构示意图为：
，变化中易，变成，（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：
，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，你、便可形成氯化钠。
因此，也是构成物质的一种基本粒子。
知识整合:
（共同完成下列表格）
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=中子数
电性
不显电性
表示方法
如：
钠原子Na
氯原子cl
相互转化
自我反思
学完了这节课，你有哪些收获？
测试案
1、一般原子的原子核（）
A由电子和质子构成B由质子和中子构成
C由电子和中子构成D不能再分
2、原子里的质子数等于（）
A中子数B电子数C中子数和电子数之和D核电荷数
3、发现电子的科学家为（）。
A拉瓦锡B汤母森C道尔顿D舍勒
4、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）
A.B.C.D.
5、化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。
A原子B分子C电子D原子核
6、原子和分子的根本区别在于（）。
A体积大小不同 B质量不同
C分子能独立存在，原子不能D在化学反应中分子可分，原子不可分
7、与元素化学性质关系最密切的是原子的（）
A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数
8、某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ）
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
9、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
10、下列物质由分子构成的是___________，由原子构成的是_____________。
（1）水
（2）二氧化碳（3）碳（4）铁（5）氦气（6）氧气（7）氢气
11、下列粒子：
①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子
带正电的是_______，带负电的是_______，不显电性的是________，
能直接构成物质的是________。
化学变化中的最小粒子是___，质量最小的是____，在同一原子中数目相等的是________。
（填序号）
12、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空。
（1）属于原子的粒子是____________；
（2）具有相对稳定结构的粒子是_____________；
（3）属于金属元素的粒子是____________；
（4）属于非金属元素的粒子是_____________。
第三节原子的构成（第二课时）
一、学习目标
1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。
这是一种重要的科学方法。
二、重点：
相对原子质量的概念难点：
相对原子质量的概念的形成
三、自主学习学习过程
复习巩固
1、复述原子是怎样构成的？
2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
3、原子、离子、分子三种基本微粒之间有何异同？
有何关系？
试举出几种分别由这三种粒子构成的物质。
【我观察我思考】
原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：
原子种类
1个原子的质量∕kg
氢原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
氧原子
2.657×10-26
铁原子
9.288×10-26
根据上表思考下列问题：
1.表中的数字有什么特点？
使用起来方便吗？
2.什么是相对原子质量？
如何表示某种原子的相对原子质量？
【探究发现】
结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。
【探寻真知】
观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。
原子
钠
氧
铝
硫
钙
质子
11
8
13
16
20
中子
12
8
14
16
20
相对原子质量
23
16
27
32
40
思考、归纳：
相对原子质量＝（≈）＋
通过观察上表，可以得出的结论有：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【学以致用】
把下列表格补充完整
原子
质子
中子
电子
相对原子质量
氢
1
0
1
镁
12
12
磷
16
31
【合作探究】
“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。
【归纳总结】
根据对相对原子质量的认识完成下面问题：
（）
1.相对原子质量＝———————————
（）
2.求相对原子质量时，标准是。
3.相对原子质量＝（）＋（）
测试案
1、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）
A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.相对原子质量是以碳12的质量为标准
D.通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
2、前者决定元素种类，后者决定元素的化学性质的是（）
A.核内中子数，外层电子数B.核内质子数，核外电子数
C.核电荷数，最外层电子数D.相对原子质量，离子所带电荷数
3、分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是：
（）
A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B．钠原子、钠离子的质子数都为11
C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子
D．钠原子和钠离子性质相同
4、已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的 （ ）
A、质子数B、中子数C、原子量D、最外层电子数
5、分子与原子相比较，下列
升级会员 