第II卷（非选择题）
二、综合题
26.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
（1）表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。
1写出物质E的化学式：
_________。
②写出A与F反应的化学方程式：
_____________________。
27.现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。
回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性＞（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是。
28.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
A、B、C三种元素电子层数之和是5。
A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。
下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________（填写编号）。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。
写出该反应的化学方程式_____________。
参考答案
1.D
【解析】A.锂为3号元素，K层排2个电子，最外层排1个电子，故A错误；B.最外层不超过8个电子，故B错误；C.硫离子最外层为8电子，故C错误；D.镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，故D正确；故选D。
2.A
【解析】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料，所以最容易找到半导体材料，在非金属元素中易找到农药材料，在过渡金属中易找到合金和催化剂材料，故选A．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，最容易找到半导体材料．
3.【解析】A、短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B、IA族的元素还有氢元素，故B错误；
C、元素周期表有7个副族，故C错误；
D、元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；
故选D．
A、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
B、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；
C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
D、元素周期表有18个纵行，16个族．
4.A
【解析】Cl、S位于同周期，非金属性：
Cl＞S；F、Cl、Br位于同主族，非金属性：
F＞Cl＞Br，所以非金属性F的最强，则F的氢化物最稳定性，
故选A．
5.B
【解析】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣，则非金属性：
X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：
X＞Y，故C正确；
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确．
故选B．
6.B
【解析】位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选B．位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答．
7.B
【解析】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
8.A
【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，A正确；B、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞H2S，即H2R＜H2T，B错误；C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，C错误；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误；答案选A。
9.C
【解析】A、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的还原性依次减弱，A正确；B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则I、Br、Cl的非金属性性依次增强，B正确；C、同一周期从左到右，半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减弱，C错误；D、P、S、Cl的最高正化合价依次升高，D正确。
答案选C。
10.A
【解析】A．若HnCOm为强酸，则C的非金属性较强，D和C位于同一周期，D的非金属性大于C，所以D元素肯定是活泼的非金属元素，若C是S元素，则D是Cl元素，氯元素的非金属性大于硫元素，故A正确；B．若A（OH）n为强碱，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；C．若C的最高正化合价是+5价，A可能是金属元素也可能是非金属元素，如A可能是铝元素或硼元素，故C错误；D．若D的最低负化合价为-2价，D为第VIA族元素，E属于第VIIA元素，F元素没有正化合价，Cl元素的最高正价是+7价，故D错误；故选A。
11.B
【解析】A.非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：
HF＞H2O＞H2S，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故B正确；C.非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：
H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；D.三种离子的电子层结构相同：
核电荷数越大半径越小，S2－>Cl－>K＋，故D错误；故选B。
12.B
【解析】A、第IIA族中的Mg、Ca、Ba等也能与水反应生成碱，故错误；B、根据元素周期表，原子序数为14的元素是Si，位于周期表中第三周期第IVA族，故正确；C、稀有气体中的He元素，最外层也有2个电子，故错误；D、第二周期第IVA族元素为C，C有碳-12、碳-14等，其中碳-14中中子数为8，故错误。
13.D
14.C
【解析】A．F元素没有正价，氧元素没有最高价，A错误；B．核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：
O2－＞F－＞Na+＞Al3+[，B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：
PH3＜H2S＜HCl＜HF，C正确；D．单质的还原性：
Al＜Mg＜Na＜K，D错误，答案选C。
15.B
【解析】A．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故A正确；B．金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，故B错误；C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故选A。
16.A
【解析】A、苯是平面六边形，故正确；B、没有表示出F的最外层电子，故错误；C、Cl的质子数为17，故错误；D、没有表示Cl的最外层电子数，故错误。
17.C
【解析】A、同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此砹（At）的氢化物不稳定，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，硒（Se）化氢没有硫化氢稳定，C错误；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，D正确；答案选C。
18.D
【解析】A.H、D、T表示同一种元素，质子数相同而中子数不同，是不同的核素，B错误；B.F的原子结构示意图为
，B错误；C.Na2O是离子化合物，电子式为
，C错误；D.MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为
，D正确，答案选D。
19.D
【解析】A．该元素是第ⅣA族元素，性质类似于Si，不易与水反应，A正确；B．碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，B正确；C．XCl4的相对分子质量大于四氯化硅，因此其沸点比SiCl4的高，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，D错误，答案选D。
20.B
【解析】由题意判断X为Na、R为O元素、且Y为O2、Z为O3；判断B正确。
21.D
【解析】A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，故A错误；B．A原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性大于B，如Cu不如Mg活泼，故B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性大于B，如Al不如Mg活泼，故C错误；D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子，所以A的活泼性大于B，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查金属性强弱判断，证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者与水、酸反应的剧烈程度进行比较。
金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错题。
22.D
【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期元素中，得电子能力最强的是Cl，答案选D。
23.C
【解析】A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键，而不存在H﹣O键，故A错误；
B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；
C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为
，故C正确；
D、同位素是核素之间，而H2O2与H2O是两种相同元素形成的化合物，故D错误；
故选C．
A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键；
B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键；
C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键；
D、同位素是核素之间．
25.A
【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质。
短周期中能形成气态非金属单质的有H、N、O、F、Cl。
p和s均为有色气体，则p可能是氟气、氯气中的一种；根据放电条件结合以上信息，可推出s为NO2；v的水溶液呈碱性，则v为NH3。
常温下，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH均为1，说明t和u是强酸，结合以上信息可知t和u分别是和HCl。
综合以上所有信息可知，q为H2、m为N2、n为O2、r为NO。
A.氨气能分别与HCl、HNO3反应生成离子化合物氯化铵和硝酸铵，所以A正确；B.元素的非金属性：
O>N>H，B不正确；C.原子半径：
c选A。
26.Na
Al3+H2O>H2S（或H2S【解析】结合元素周期表的结构可知，a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Al元素、e为S元素；
（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na，c、e两元素形成的离子化合物Na2S为离子化合物，其电子式为
；
（2）S2-比Na+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，而Na+、Al3+离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+；
（3）O的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S强，即稳定性H2O>H2S（或H2S（4）A为淡黄色固体，则A为Na2O2，B是常见液体，则B为H2O，D是两性氧化物，则D为Al2O3，F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2；
①过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH溶解Al2O3生成的E为NaAlO2；
②Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。
点睛：
微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
27.
（1）H2O>NH3；三角锥形
（2）
（3）离子键和共价键（或非极性共价键）
（4）酸NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（5）MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O
【解析】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），因此A是H，D是NA；C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B是N，化合物AE常温下为气体，则E是Cl，C是O。
（1）氧元素的非金属性强于氮元素，则A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O>NH3，其中A与B形成的最简单化
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