高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护D卷.docx

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高中化学人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护D卷

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护D卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共22题；共44分）

1.（2分）（2015高二上·秦安期末）关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）

A.用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液    

B.装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯    

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连    

D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响    

2.（2分）（2016高二上·包头期末）下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化    

B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀    

C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀    

D.钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀    

3.（2分）（2018·全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火    

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性    

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境    

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法    

4.（2分）（2016高二上·莆田期中）下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）

A.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质    

B.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀    

C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀    

D.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块    

5.（2分）（2019高一下·湖州期中）银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

下列说法不正确的是（）

A.锌作负极    

B.正极发生还原反应    

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn    

D.负极的电极方程式为：

Zn-2e-＝Zn2+    

6.（2分）（2018高二上·黑龙江期中）下列叙述正确的是（）

A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气    

B.电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红    

C.铅蓄电池负极反应为：

Pb-2e-=Pb2+    

D.铁锅生锈的正极反应为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－    

7.（2分）（2017高一下·铜陵期中）关于如图所示装置的叙述，错误的是（）

A.锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻    

B.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极    

C.电流从锌极经导线流向铜极    

D.锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应    

8.（2分）（2017高二上·济南期末）下列说法正确的是（）

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

9.（2分）（2016高一上·广州期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

A.①②    

B.①③④    

C.①②③④    

D.①②④    

10.（2分）（2018高二上·鄂尔多斯期中）在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生    

B.电流方向是从锌片流向铜片    

C.溶液中H2SO4的物质的量减少    

D.电解液的PH保持不变    

11.（2分）（2016高一下·唐山期中）下列做法不利于金属防护的是（）

A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架    

B.将钢铁制成不锈钢    

C.在铁塔的表面喷上一层油漆    

D.埋在地下的钢管与锌块连接    

12.（2分）（2017·丰台模拟）铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）

A.水    

B.食盐水    

C.食用油    

D.酒精    

13.（2分）（2016高二上·亭湖期中）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A.2H++2e﹣═H2↑    

B.Fe2++2e﹣═Fe    

C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣    

D.Fe3++e﹣═Fe2+    

14.（2分）（2015高二上·秦安期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+4H++4e﹣═2H2O

C.粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

15.（2分）（2016高二下·东至月考）保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）

A.铜板    

B.石墨    

C.直流电源负极    

D.直流电源正极    

16.（2分）（2019高二上·九龙坡期末）2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。

下列保护钢管桩的措施不合理的是（）

A.使用抗腐蚀性强的合金钢    

B.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性    

C.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土    

D.在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料    

17.（2分）（2018高二上·牡丹江期中）为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A.直流电源负极相连    

B.铜板相连    

C.锡板相连    

D.直流电源正极相连    

18.（2分）（2015高二下·资阳期末）下列电化学有关说法中正确的是（）

A.将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率    

B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈    

C.粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变    

D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀    

19.（2分）（2016·分宜模拟）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe﹣2e﹣=Fe2+

20.（2分）（2018高二上·唐山期中）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）

A.

铜锌原电池       

B.

电解精炼铜       

C.

镀件上镀铜       

D.

电解氯化铜溶液    

21.（2分）（2018高二上·淮北期中）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀    

B.在化学腐蚀过程中有氢气产生    

C.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－    

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋    

22.（2分）（2016高一下·宜春期中）如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.②①③④    

B.④③①②    

C.④②①③    

D.③②④①    

二、填空题（共7题；共47分）

23.（5分）（2018高三上·邢台开学考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。

在此过程中，两个电极上质量的变化值：

阴极________阳极（填“>”“<”或“＝”）。

（3）利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________（填“M”或“N”）处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

24.（8分）（2017高三上·杭锦后旗开学考）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。

请回答下列问题：

（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

A.Cu5FeS4       

B.CuFeS2      

C.Cu2S       

D.Cu2（OH）2CO3    

（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。

（保留一位小数）

（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。

在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

A．离心机  

B.分馏塔 

C.框式压滤机  

D.反应釜

（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。

但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。

右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________。

25.（10分）（2016高二上·宁德期中）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：

（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是________．

（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与________和________有关；B、D处实验现象对比说明：

决定铁生锈的一个重要因素是________．

（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．

①重铬酸中，Cr元素的化合价为________．

②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为________．

（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．

电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．

①图中A为电源________极；电解时阴极产生的气体为________（写化学式）．

②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式：

________．

26.（4分）             

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a.NH3        b．CO2

c.NaOH      d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是________。

27.（8分）             

（1）在原电池中，通常较活泼的金属做________极，发生________反应；

电解池中，与电源正极相连的极是________极，发生________反应。

（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生________腐蚀，正极反应式为________。

②若试管内液面下降，发生________腐蚀，正极反应式为________。

28.（8分）（2018·郴州模拟）亚铁氰化钾的化学式为K4Fe（CN）6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：

________；

③相同温度下溶解度：

Na4[Fe（CN）6]________K4[Fe（CN）6]（选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化钠（NaCN）是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）已知：

氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka（HCN）=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：

第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：

________。

②反应CN-+H2O

HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________（填数值）。

（4）K4Fe（CN）6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

29.（4分）          

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是________。

参考答案

一、选择题（共22题；共44分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、填空题（共7题；共47分）

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

27-1、

27-2、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

29-1、

29-2、