0102质量守恒定律01原.docx

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0102质量守恒定律01原

1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热

B.100g干冰完全汽化成100g气体

C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液

D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

【答案】D

【解析】质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D发生了化学反应，遵循质量守恒定律。

2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70

【答案】D

【解析】甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g—50g=40g，所以x=30g+40g=70g。

3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

【答案】A

【解析】1.8g铝粉和1.8g铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。

4．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

W

X

Y

Z

反应前质量g

2

22

34

0

反应后质量g

2

40

待测

16

下列说法错误的是（）

A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40g

C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应

【答案】B

【解析】根据提供的数据：

W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。

W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．

5．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）

A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算

【答案】D

【解析】葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为

，所以240g混合物中含有氢元素240g×

=16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。

6．2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。

火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（）

A．碳B．氢C．氧D．氮

【答案】D

【解析】反应前后元素种类不变

7．根据题意回答问题：

（1）用质量守恒定律解释：

镁带燃烧后生成物的质量增加。

（2）若用镁带燃烧来验证质量守恒定律，应如何改进实验装置？

【答案】

（1）镁带燃烧是镁带和氧气反应生成氧化镁的过程。

根据质量守恒定律，参加反应的氧气和镁带的质量总和等于生成的氧化镁的质量。

因氧气的质量没有计算在内，所以反应生成物的质量比镁带的质量大。

-----3分

（2）在密闭容器中进行-----1分

【解析】

（1）从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量。

镁在氧气中燃烧生成氧化镁．根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大．

（2）在密闭容器中进行。

点评：

实验操作中注意操作的准确性和规范性；化学式一门以实验为基础的科学，一定要学习一些基本操作，以使你能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果．

8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是

A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

【答案】A

【解析】从微观来看，质量守恒定律是因为原子的种类、质量、数目都没变，故选A

9．某物质发生完全燃烧反应，反应式为：

CxHyOz+（x+

）O2

xCO2+

H2O

若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（）

A．2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，3

【答案】B

【解析】此题考查质量守恒定律的运用，由化学方程式可知，各物质的化学计量数之比即为反应物和生成物的分子个数比，CxHyOz与CO2的分子个数比1:

2,则x=2，同理，

=3，则y=6，把x=2，y=6代入x+

=3，可得z=1.

10．下图表示物质A（

）与B（

）在一定条件下反应生成C（

）的微观示意图（

和

表示两种质子数不同的原子）。

下列说法正确的是（）

A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少

B．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物

C．该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2：

l：

2

D．该反应属于复分解反应

【答案】C

【解析】从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。

11．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。

则丁物质的质量是

A.12gB.9gC.4gD.17g

【答案】A

【解析】方法一：

因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：

甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：

15+5-8=12克．

方法二：

根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量．则丁物质的质量为20+5+8-（5+16）=12克．

故选A．

12．2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是

A、SO2B、NH3C、N2D、NO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，能放出刺激性气味气体，说明该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有Na，N和O元素，不含有S，H元素，可以判断出，气体不可能是二氧化硫与氨气，故A和B错误，而氮气没有气味，故C错误，

故选D

考点：

本题考查质量守恒定律及其应用

点评：

由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据的是反应前后元素种类不变。

13．在化学反应前后一定发生变化的是

A、物质质量B、物质种类C、分子数目D、原子数目

【答案】B

【解析】本题考查的是质量守恒定律及其应用，在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

A、化学反应前后物质质量不变，错误；

B、化学变化是生成新物质的变化，所以物质的种类一定改变，正确；

C、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变，错误；

D、化学反应前后原子的种类、个数不变，错误。

故选B

14．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是

+4X

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的两种分子个数比为1∶1

C.1个X分子中含有3个原子

D.1个X分子中含有3种不同的原子

【答案】C

【解析】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应；故A不正确；

B、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：

4=1：

2而非1：

1；故B不正确；

C、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子；故C正确；

D、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有三种原子的14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含反应前的三种原子中一种原子的全部2个原子，因此X分子中只含有剩余的两种原子的12个原子；故D不正确；

故选C．

15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

1

20

15

2

反应后质量／g

m

29

0

8

A.m的值是1

B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应中乙、丁的质量比是29:

8

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：

丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应．反应中乙、丁的质量比为（29-20）：

（8-2）=3：

2．

故选D．

16．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。

湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O，则X的化学式是（）

A、CB、N2C、COD、O2

【答案】B

【解析】化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子氧原子已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故X中有两个氮原子，故为氮气

故选B

17．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）

A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2（SO4）3D、Cr2S3

【答案】C

【解析】本题考查的是质量守恒定律，书写化学方程式、化学式。

根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、2、18、37、6,反应后的生成物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为0、2、18、13、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、24个氧原子和6个硫原子，则每个X分子由2个铬原子、12个氧原子和3个硫原子构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3。

故选C

18．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是

A、图中能表示氢分子的是“

”

B、反应前后，原子的种类、数目不变

C、该反应中共涉及两种单质和三种化合物

D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:

1

【答案】C

【解析】

试题分析：

由题目给出的微观示意图和信息可知：

参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物。

A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故图中能表示氢分子的是“

”正确；

B、在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化，正确；

C、参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，错误；

D、参加反应的两种分子的个数比为1：

1，正确。

故选C

考点：

本题考查微粒观点及模型图的应用

点评：

本考点的综合性比较强，通过粒子的模型来判断物质的分类和参加反应的微粒个数比，要加强记忆有关的知识点和单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

另外，还要弄清：

构成物质的分子是由原子构成，构成不同的分子为不同种物质的分子；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。

19．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。

测得反应前后物质的质量如表：

物　　　质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

4.6

8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

4.4

5.4

m

下列判断正确的是

A．表中m的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．增加氧气的量可以减少X的生成

D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

【答案】AC

【解析】

试题分析：

根据质量守恒定律可知：

反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。

由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，则在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。

根据图表可知，该反应中已反应掉的反应物的质量和为4.6g+8g=12.6g，已知的生成物质量和为4.4g+5.4g=9.8g，故X应为生成物，且生成的质量为12.6g-9.8g=2.8g，故表中m的值为2.8，A正确。

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。

B错误。

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。

因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。

根据质量守恒定律可知：

反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，D错误。

设X的化学式为CxOy，则12x：

16y=1.2g：

1.6g，解得x：

y=1：

1，即X的化学式为CO。

由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成，C正确。

故选A、C

考点：

本题考查化合物中某元素的质量计算，化学式的计算，元素质量守恒，物质质量守恒

20．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：

SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

 A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素

 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物

【答案】C

【解析】由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：

       反应前 反应后

Si原子    1      0

O原子    2      2

H原子    4      4

F原子    4      0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；

故选C．

21．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A.反应后物质的种类没有变化

B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

【答案】C

【解析】化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化．

故选C

22．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中

A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素

【答案】D

【解析】因为生成物碳酸钠和氧气中含有钠、碳、氧三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质和二氧化碳反应，故生成物中的碳、氧元素可能来自二氧化碳，故可判断该物质中一定含有钠元素，可能含有碳、氧元素．故选D

23．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下；

物质

M

N

X

Y

反应前质量/g

8

11

18

10

反应后质量/g

8

33

4

2

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）

A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N

【答案】B

【解析】分析图表可以发现：

M的质量反应前后不变，说明M是催化剂；N的质量增大，说明N是生成物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，X和Y生成N，M在反应中起催化剂作用，故选B．

24．氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）

A．8克B.12克C．11克D．无法确定

【答案】B

【解析】此题考查质量守恒定律的灵活应用。

由氢气燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气质量为1克，参加反应的氧气质量为8克，而题中指明充分反应，因此必然有一种物质过量，若氢气过量，则为12克；若氧气过量，氢气则为1克。

B答案符合。

25．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【】

【答案】B

【解析】A，在空气中操作，无法称量氧气的质量，不符合条件。

B，在密闭空间反应，质量没有损失，还可进行称量，符合条件。

C，不发生反应，不符合条件。

D，在敞口容器中反应，产生的气体逸出，不符合条件。

故选B