九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练二模试题有答案.docx
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九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练二模试题有答案
九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练（二模）试题
（满分：
100分；考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Mg:
24Cl:
35.5Ca:
40
Fe:
56Ba:
137
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）
1．高邮着力打造国家文明卫生城市，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行
2.下列变化中属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．轮胎爆炸D．粮食酿酒
3．下列物质由分子构成的是
A．氨气B．氯化钠
C．金刚石D．汞
4．三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价是
A．-2B．-6C．+3D．+6
5．下列气体会造成酸雨污染的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
6．垃圾分类从你我他开始。
用过的金属饮料罐属于
A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾
7．盛有下列物质的烧杯露置于空气中，一段时间后，烧杯的总质量减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
8．人体缺碘易引发的病症是
A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大
9．下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．CO（NH2）2D．KNO3
10．钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有
关钛元素的说法不正确的是
A．原子序数为22
B．属于金属元素
C．相对原子质量为47.87g
D．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
11．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是
A．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B．单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：
26：
23
C．单宁酸中氧元素的质量分数最高
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
12．物质的用途与性质对应关系不合理的是
A．石墨做电池电极﹣导电性B．一氧化碳冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性
13．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
14．实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
15．下列说法正确的是
A．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．档案资料起火，立即用水灭火
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）
16．下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．参加反应的A、B两物质质量比为1:
1
C．该反应中涉及两种氧化物D．反应前后氯元素的化合价发生了改变
17．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
N2
O2
铁丝，点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
KOH溶液
加适量的CuSO4溶液,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加过量的铁粉，过滤
18．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，
使用的液体M和固体N可能是（不考虑溶液体积、注射器与
活塞之间的磨擦）
①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
19．图像能正确反映对应变化关系的是
ABCD
A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液B．向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制
备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：
1.FeCO3
FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
2.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B.滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。
则生成Fe2O38.0g
D.在空气中充分煅
烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题共3小题。
每空1分，共27分）
21．（12分）
（1）用相应的化学符号填空：
①氮元素▲；②最简单的有机物▲；
③三个硫酸根离子▲；④二氧化氯中氯元素的化合价▲。
（2）选择相应物质的字母填空：
A.熟石灰B.石墨C.纯碱D.碳酸钙
①可作干电池电极的是▲；②可用作补钙剂的是
▲；
③用于中和土壤酸性的是▲；④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是▲。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧：
▲；②高锰酸钾受热分解：
▲；
③绿色植物的光合作用：
▲；
④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体：
▲。
22．（6分）化学与我们的生活密切相关。
（1）制作饺子的原料有：
面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是▲。
（2）小明去采摘草莓。
①草莓大棚所用的塑料薄膜属于▲（填序号，下同）；
A.有机合成材料B.无机材料C.复合材料
②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。
发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。
浇“牛奶”相当于施加了▲。
A.氮肥B.
磷肥C.钾肥D.复合肥
（3）金属材料在国防建设中起着重要的作用。
图22-1图22-2
①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为▲；
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图22-2所示的两个实验：
Ⅰ.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是▲；
Ⅱ.通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是▲。
23．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
图23-1图23-2图23-3图23-4
（1）图23-1是水的电解实验，试管a中
产生的气体为▲，该反应的化学方程式为▲。
（2）将浑浊的河水用图23-2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是▲，生活中降低水的硬度的方
法是▲。
（3）图23-3实验中，水的作用为▲，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH▲7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（4）图23-4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，丙物质的溶解度为▲；
②t2°C时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为▲g；
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间
变化的趋势一定错误的是▲。
四、（本题共2小题，每空1分，共19分）
24.（10分）用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。
BaCl2溶液
实验一实验二
实验一：
实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。
（1）写出图A中发生反应的化学方程式▲。
（2）图B操作的名称是▲，图C操作中的一处明显错误是▲，图D操作中，当看到▲时停止加热。
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的
位置是▲处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是▲。
A．铁B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明▲。
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是▲。
四种方案中不合理的是▲（填字母），理由是▲。
25.（9分）杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
物质
CaSO4
K2SO4
Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）
0.28
11.1
0.00084
已知：
（1）操作1的名称为▲，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲，玻璃棒的作用是▲。
（2）滤渣的主要成分有▲和▲。
（3）“除杂”环节中，先加入▲溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入
▲溶液调滤液pH至中性。
a.K2CO3b.Na2CO3c.稀硫酸d.稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤。
（5）洗涤硫酸钾最好选用▲。
a.30℃的水b.饱和的硫酸钠溶液c.饱和的硫酸钾溶液
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共14分）
26.（14分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图26-1获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图26-2 沉淀过程的pH变化图26-3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
（1）沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2▲。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示，沉淀过程的操作为▲（填字母）。
a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同
时继续通入CO2
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。
表26-1 不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃）
产物
46.95
MgCO3·3H2O
47.95
MgCO3·3H2O
48.95
MgCO3·3H2O
49.95
Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O
则沉淀过程选择的温度为▲，理由是▲。
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有▲。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为▲；D中碱石灰的作用为▲。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是▲（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。
请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程，3分）。
▲
（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有▲。
（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数▲（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度▲。
第二学期第二次模拟测试试卷
九年级化学答案
【评卷说明】
1、所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。
2、化学
方程式中化学式书写错误、未配平不给分。
其它方程式条件、箭头书写错误扣1分。
3、文字表达只要答到关键词即可得分。
4、答题中其它合理的说法和解法均可得分
。
一、二．选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
B
+4
C
D
BD
B
C
AC
三、（本题共3小题。
每空1分，共27分）
点燃
21．（12分）
（1）①N②CH4③3SO42-④ClO2
（2）①B②D③A④C
（3）①3Fe+2O2====Fe3O4②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
叶绿素
③6CO2+6H2OC6H12O6+6O2④2NO2+4Cu
4CuO+N2
22．（6分）
（1）面粉；
（2）①A②A；（3）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Ⅰ.使用的酸的种类不同；Ⅱ.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23．（9分）
（1）氧气（或O2）2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）吸附异味和色素（或吸附）煮沸；
（3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；＜；（
4）①20g；（无单位不得分）②75；③BD。
四、（本题共2小题，每空1分，共19分）
24.（10分）
实验一：
△
（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁有大量固体析出
实验二：
（1）aA
通电
通电
通电
通电
（2）CO2能与NaOH发生反应
（3）足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4ANaOH、Na2CO3溶液均显碱性
25.（9分）
（1）过滤漏斗引流
（2）Mg（OH）2，C
aSO4
（3）ac（4）降温结晶（5）c
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共14分）
26.（14分）【制取MgCO3·3H2O】
（1）NaCl
（2）c
（3）48.95℃ 此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收；
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，防止空气中的CO2进入C干扰实验
（3）bc
（4）解：
设MgCO3·3H2O的质量为X
MgCO3·3H2O～CO2～CaCO3
138100
X10.0g
X=13.8g
ω（MgCO3·3H2O）=
答：
MgCO3·3H2O的纯度为92.0%。
（5）因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小。
（6）偏大偏大
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