江西省师范大学附属中学届高三化学三模试题含答案.docx
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江西省师范大学附属中学届高三化学三模试题含答案
江西省师范大学附属中学2019届高三化学三模试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Cu:
64Na:
23Cl:
35.5
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA
C．容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA
9.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
10．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
D
向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．X的简单氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是（）
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
13.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是（）
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：
d>c>b>a
B.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9
C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D.d点的溶液中,微粒浓度关系：
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全
的得3分，有选错的得0分。
14.如图为氢原子的能级示意图，锌的逸出功是3.34ev，那么对氢原子在能量跃迁过程中发射或吸收光子的特征,认识正确的是（）
A．用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定不能产生光电效应
B．一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，能放出4种不同频率的光
C．用能量为10.3eV的光子照射，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态
D．一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表面所发出的光电子的最大初动能为8.75eV
15.甲、乙两辆汽车在平直的高速公路上以相同的速度v0=30m/s一前一后同向匀速行驶。
甲车在前且安装有ABS制动系统，乙车在后且没有安装ABS制动系统。
正常行驶时，两车间距为100m。
某时刻因前方突发状况，两车同时刹车，以此时刻为零时刻，其速度——时间图象如图所示，则（）
A.两车刹车过程中的平均速度均为15m/sB.甲车的刹车距离大于乙车的刹车距离x
C.t=1s时，两车相距最远D.甲、乙两车不会追尾
16．如图所示，倾角为θ＝30°的斜面上，一质量为6m的物块经跨过定滑轮的细绳与一质量为m的小球相连，现将小球从水平位置静止释放，小球由水平位置运动到最低点的过程中，物块和斜面始终静止。
运动过程中小球和物块始终在同一竖直平面内，则在此过程中（ ）
A．细绳的拉力先增大后减小
B．物块所受摩擦力逐渐减小
C．地而对斜面的支持力逐渐增大
D．地面对斜面的摩擦力先减小后增大
17.如图所示为某静电场中x轴上各点电势φ的分布图，一个带电粒子从坐标原点O仅在静电力
作用下沿x轴正方向运动，则（ ）
A.粒子一定带正电
B.粒子一定带负电
C.粒子从
运动到
，加速度先增大后减小
D.粒子从
运动到
，加速度先减小后增大
18．“嫦娥四号”绕月探月卫星首次实现了地球和月球背面的测控通信。
若把“嫦娥四号”卫星绕月运动视为仅在月球引力作用下的匀速圆周运动，设圆周轨道半径为r，月球的质量为M，“嫦娥四号”卫星的质量为m，万有引力常量为G，则“嫦娥四号”卫星与月球中心的连线在单位时间内扫过的面积为（）
A．
B.
C．
D．
19．如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O和y轴上的点a（0，L）．一质量为m、电荷量为e的电子从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场．此时速度方向与x轴正方向的夹角为60°.下列说法中正确的是（ ）
A．电子在磁场中运动的时间为
B．电子在磁场中运动的时间为
C．磁场区域的圆心坐标为（
，
）
D．电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为（0，－L）
20.在倾角为θ的光滑固定斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B，它们的质量分别为m和2m，弹簧的劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。
现用一沿斜面方向的恒力拉物块A使之沿斜面向上运动，当B刚离开C时，A的速度为v，加速度为a，且方向沿斜面向上。
设弹簧始终处于弹性限度内，重力加速度为g，则（）
A.当B刚离开C时，A发生的位移大小为
B.从静止到B刚离开C的过程中，物块A克服重力做功为
C.B刚离开C时，恒力对A做功的功率为
D.当A的速度达到最大时，B的加速度大小为
21.海洋中蕴藏着巨大的能量,利用海洋的波浪可以发电。
在我国南海上有一浮桶式波浪发电灯塔,其原理示意图如图甲所示。
浮桶内的磁体通过支柱固定在暗礁上,浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向运动,且始终处于磁场中,该线圈与阻值R=15Ω的灯泡相连,浮桶下部由内、外两密封圆筒构成（图中斜线阴影部分）,如图乙所示,其内为产生磁场的磁体,与浮桶内侧面的缝隙忽略不计;匝数N=200的线圈所在处辐射磁场的磁感应强度B=0.2T,线圈直径D=0.4m,电阻r=1Ω.取重力加速度g=10m/s2,π2≈10.若浮桶随波浪上下运动的速度可表示为v=0.4πsin （πt） m/s。
求
A.灯泡中电流i的瞬时表达式为i=4sin（πt）A
B.波浪发电产生电动势e的瞬时表达式为e=0.32sin（πt）V
C.灯泡的电功率为120W
D.灯泡两端电压的有效值为
V
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）气垫导轨上相隔一定距离的两处安装有两个光电传感器A、B，AB间距为L，滑块P上固定一遮光条，P与遮光条的总质量为M，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。
滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。
（1）实验前，按通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的t1______t2（选填“>”、“=”或“<”）时，说明气垫导轨已经水平。
（2）用螺旋测微器测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d=_______mm。
（3）将滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与质量为m的钩码Q相连，将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示。
利用测定的数据，当关系式
=_____成立时，表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。
（重力加速度为g，用题中给定的物理量符号表达）
23．（9分）
（1）某同学组装完成的简易多用电表的电路图如图甲所示。
该多用电表有________个电阻档，红表笔接______（选填A或B），该同学选择多用电表的×1Ω挡测量一电阻R2的阻值，正确操作后得到如图乙所示的指针情况，则电阻Rx的阻值约为________Ω。
（2）为了精确测量该电阻Rx的阻值，该同学从实验室选取了下列器材：
A．电流表A1（0～4mA、内阻r1=1Ω）B．电流表A2（0～10mA、内阻r2≈5Ω）
C．滑动变阻器R（0～5Ω）D．定值电阻R0（阻值为9Ω）
E．电源E（电动势2V、有内阻）F．开关、导线若干
①实验中要求调节范围尽可能大，在方框内画出符合要求的电路图（用器材符号表示）。
②用I1、I2分别表示电流表A1、A2的示数，该同学通过描点得到了如图所示的I1－I2
图像，则该电阻Rx的阻值为___________Ω。
24.（14分）如图所示，形状完全相同的光滑弧形槽A,B静止在足够长的光滑水平面上，两弧形槽相对放置，底端与光滑水平面相切，弧形槽高度为h,A槽质量为2m,B槽质量为M。
质量为m的小球，从弧形槽A顶端由静止释放，重力加速度为g，求:
（1）小球从弧形槽A滑下的最大速度;
（2）若小球从B上滑下后还能追上A，求M,m间所满足的关系:
25.（18分）如图所示，平行光滑导轨竖直固定放置，导轨间距为L，导轨间、水平虚线cd和ef间的区域Ⅰ内有垂直于导轨平面向里的匀强磁场、虚线ef下方的区域Ⅱ内有垂直于导轨平面向外的匀强磁场，两区域内的磁场磁感应强度大小均为B，cd、ef间的距离为为H，长度均为L、质量均为m、电阻均为R的金属棒a、b垂直于导轨表面放置，金属棒a离磁场边界cd有一定的高度、b离磁场边界cd的距离为
，其中g为重力加速度。
先固定金属棒b，由静止释放金属棒a，金属棒a进入区域Ⅰ后做加速运动，金属棒a在到达虚线ef之前加速度已为0，当金属棒a刚好要出区域Ⅰ时释放金属棒b，此后，金属棒b在到达虚线ef之前加速度也已为0，不计导轨的电阻，导轨足够长，两金属棒运动过程中始终保持水平，且与导轨接触良好。
求：
（1）金属棒a刚好要出区域I时速度大小；
（2）金属棒b刚进区域I时加速度的大小和方向；
（3）若金属棒a开始释放的位置离磁场边界cd的距离为h，则从金属棒a释放到金属棒b刚好要出区域I的过程中，回路中产生的焦耳热。
实验步骤
实验现象
B瓶
C瓶
实验1：
取样，滴加紫色石蕊试液
变红，不褪色
变蓝，不褪色
实验2：
测定溶液的pH
3
12
26.（15分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：
1．饱和 NaClO溶液pH为11；
2.25°C时，弱酸电离常数为：
H2CO3：
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：
K=3×10-8
回答下列问题：
①仪器a的名称__________，装置A中发生反应的离子方程式_____________________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________________（填化学式）。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：
实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因________________________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：
g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL．（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_______________滴定至终点的现象___________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）
27.（14分）硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是____（写酸的名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠（Na2SeSO3）溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：
____________________________________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
28.（14分） 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H1＝+180.5kJ·mol－1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝－221.0kJ·mol－1；
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝－393.5kJ·mol－1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）的△H＝________________。
（2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间（t）的关系如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3mol·L－1，则此时v正____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c（N2）—t的曲线是________。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）—t的曲线上相应的点为________。
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数]。
（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是__________（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是___________________。
29.（7分）图甲表示叶肉细胞内发生的卡尔文循环及三碳糖磷酸转变为淀粉和蔗糖的情况，叶绿体内膜上的磷酸转运器所转运的两种物质严格按照1∶1的量进行；图乙是根据光质和CO2浓度对植物净光合速率的影响实验所得数据绘制的曲线。
据图回答下列问题。
甲 乙
（1）图甲中的卡尔文循环发生在叶绿体的___________中，影响该过程的主要环境因素有：
________________________（写两个）。
（2）叶绿体内膜上的磷酸转运器，每转入一分子磷酸必定同时运出一分子________________。
叶肉细胞合成的蔗糖被相关酶水解为葡萄糖和果糖，再被转入各种细胞利用。
（3）图乙b点数据大于c点的原因是：
____________________。
（4）如果向培养植物的温室内通入14CO2，光照一定时间后杀死该植物，提取细胞中产物并分析。
实验发现，短时间内CO2就已经转化为许多种类的化合物。
如果要探究CO2转化成的第一种产物是什么物质，应如何操作？
请写出实验的设计思路_____________________________。
30.（12分）研究发现，许多癌细胞表面会出现高亲和力的促性腺激素释放激素（LHRH）受体。
某研究所构建了一种导向治疗癌症的药物——重组人促性腺激素释放激素-绿脓杆菌外毒素A融合蛋白（LHRH-PE40），目前已完成临床前研究。
（1）促性腺激素释放激素（LHRH）由______________分泌，与相关垂体细胞膜表面的___________特异性结合并调节其细胞分泌促性腺激素，进而调节相关腺体的激素分泌，该过程体现了激素分泌的______________调节。
（2）为了研究LHRH-PE40与人结肠癌细胞膜蛋白特异性结合的最适加入量。
科研人员用125I标记的LHRH-PE40和人结肠癌细胞膜蛋白进行结合实验。
结果如下图所示。
注：
—▲—TB：
125I-LHRH-PE40与癌细胞膜蛋白的总结合量
—■—NB：
125I-LHRH-PE40与癌细胞膜蛋白的非特异性结合量（非特异性结合是指激素结合到受体蛋白除特异性结合位点之外的其它部位）。
据图分析可知LHRH-PE40可作为其与人结肠癌细胞膜蛋白特异性结合的最适加入量是_______________，作出此判断的依据是___________________________________。
（3）为了进一步验证：
“LHRH-PE40特异性结合的对象为LHRH受体”，科研人员以人结肠癌细胞膜蛋白作为实验材料，并先后添加相关药品进行实验。
（注：
药品A-D均溶于E）药品1、2、3分别是_________________（填字母）。
A.125I-LHRHB.LHRH-PE40C.LHRHD.LHRH受体E.缓冲液
分组
先加药品
后加药品
测量指标
实验组
药品1
药品3
检测膜蛋白与药物结合后的放射性
对照组1
E
对照组2
药品2
31.（10分）下图是一个尿黑酸症家族系谱图，请分析回答相关问题：
（1）该家系中尿黑酸症的致病基因是_________（显/隐）性基因，存在于____________（常/X）染色体上作出此判断的依据是______________________________________________________。
（2）现需要从第Ⅳ代个体中取样（血液、皮肤细胞、毛发等），获得尿黑酸症的致病基因，则提供样本的合适的个体是_______________，原因是_________________________。
32.（10分）一浅水湖泊由于过度捕捞导致鲈龟（主要捕食鱼类）濒临绝迹，此时湖中主要有浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主食螺类，少量食用藻类）等生物。
浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，在保留或去除大部分鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重），请据图回答。
（1）该湖泊中鲤鱼和螺的种间关系是。
6-8月藻类生物量增加主要是由于。
（2）图中曲线（填字母）代表去除大部分鲤鱼后，沉水植物生物量的变化。
（3）沉水植物对净化水体起重要作用，从提高生态系统稳定性的角度考虑，可采取的措施来增加沉水植物的种群密度。
（4）若鲤鱼的食物中藻类占1/4,螺类占3/4，若鲤鱼种群增加AKg，至少需要藻类Kg。
33.[物理一选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．分子间距离减小时分子势能一定减小
B．即使水凝结成冰后，水分子的热运动也不会停止
C．将一块晶体敲碎，得到的小颗粒也是晶体
D．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
（2）（10分）将一根长度=103cm的长玻璃管竖直放置，管的A端开口，B端封闭。
利用水银在管的下部封闭着一段空气柱，各段初始长度如图，已知外界大气压p0=76cmHg，温度始终不变。
（i）被封闭的气体压强是多大?
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