B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）:
③<②<①
C.某温度下,Ksp（Ag2S）=6×10-50,Ksp（AgCl）=2×10-6,则2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×1037
D.一定浓度的NaHS溶液中:
c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
答案A
解析NH3·H2O是弱碱,稀释将导致NH3·H2O电离程度增大,原有的NH3·H2O部分电离,pH=b>a-1,A错误。
由于酸性:
CH3COOH>H2CO3>HClO,所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c（Na+）:
③<②<①,B正确。
K=
=
=6.7×1037,C正确。
对于NaHS溶液,根据电荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）,根据Na与S元素原子数的等量关系,c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）,以第二个式子的c（S2-）=c（Na+）-c（H2S）-c（HS-）代入第一个式子,化简得到c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）,D正确。
10.室温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg
的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸,HB为弱酸
B.水的电离程度a点大于b点
C.当pH=2时,HA溶液中
=9
D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:
c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
答案C
解析由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1mol·L-1HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。
HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制,a点和b点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,B错误。
0.1mol·L-1HA溶液中pH=2,则此时c（H+）≈c（A-）=0.01mol·L-1,c（HA）≈0.1mol·L-1-0.01mol·L-1=0.09mol·L-1,
=9,C正确。
等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c（Na+）>c（B-）>c（OH-）>c（H+）,D错误。
11.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.A点所得溶液中:
V0=10mL
B.B点所得溶液中:
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C.C点所得溶液中:
c（A2-）=c（HA-）
D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
答案C
解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c（H2A）=c（HA-）,所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL,A错误。
B点是用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）,物料守恒c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）,得到:
c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）,B错误。
C点pH=7.19=pKa2,Ka2=
=10-7.19,所以c（A2-）=c（HA-）,C正确。
A2-水解平衡常数Kh1=
=10-6.81,D错误。
12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:
c（H+）=c（OH-）=c（N
）=c（Cl-）
B.25℃时,向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液:
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合:
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D.浓度均为0.1mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（N
）的大小顺序为③>②>①
答案D
解析A项溶液显中性,则c（N
）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）,A错误。
pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,B错误。
C项溶液中的物料守恒式为c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）,C错误。
N
与C
相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则Fe2+对N
的水解起抑制作用,因此c（N
）的大小顺序为③>②>①,D正确。
二、填空题
13．NOx是大气污染物之一，主要来自工业烟气及汽车尾气等。
除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化还原法（SCR）]、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）。
2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数（φ）的变化如图1所示。
N2的平衡转化率为________。
（2）在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间的变化关系如图2所示。
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g） ΔH______（填“>”或“<”）0。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到化学平衡的是________（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．2v（NO）正＝v（N2）逆
（3）干法脱硝：
SCR（选择性催化还原法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO的排放。
其工作原理如下：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
②反应器中NH3还原NO的化学方程式为____________________________。
（4）湿法脱硝：
采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。
323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子
NO
NO
Cl－
c/（mol·L－1）
2.0×10－4
1.0×10－4
1.75×10－4
①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因
________________________________________________________________。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式
________________________________________________________________。
答案
（1）60%
（2）①＜ ②c
（3）①CO（NH2）2＋H2O2NH3↑＋CO2↑
②4NH3＋6NO5N2＋6H2O
（4）①ClO＋H2OHClO2＋OH－
②12NO＋7ClO＋12OH－8NO＋4NO＋7Cl－＋6H2O
解析
（1）设起始时N2、O2均为amol，平衡建立过程中N2转化xmol，则平衡时N2、O2均为（a－x）mol，NO为2xmol，则＝0.6，解得x＝0.6a，故N2的平衡转化率为×100%＝60%。
（2）①根据题图2，T2时先达到平衡，则T2＞T1。
T2→T1，温度降低，NO的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，而降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0。
②该反应在反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，a错误；反应体系中全为气体，气体质量不变，容器容积固定，气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡，b错误；NO、N2、O2的浓度不变可以说明反应达到平衡，c正确；v（NO）正＝2v（N2）逆时反应达到平衡，d错误。
（3）①根据原子守恒，尿素水溶液热分解的化学方程式为CO（NH2）2＋H2O2NH3↑＋CO2↑。
②反应器中NH3还原NO，转化为N2和H2O，配平化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。
（4）①NaClO2溶液显碱性是因为ClO发生水解，离子方程式为ClO＋H2OHClO2＋OH－。
②根据题表中的数据，向NaClO2的碱性溶液中通入含NO的烟气，ClO转化为Cl－，NO转化为NO、NO，Cl－、NO、NO物质的量之比为1.75∶2.0∶1.0＝7∶8∶4，配平离子方程式为12NO＋7ClO＋12OH－8NO＋4NO＋7Cl－＋6H2O。
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