学年高二化学月考试题新版人教版.docx
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学年高二化学月考试题新版人教版
2019学年高二化学3月月考试题
考试时间：
90分钟试卷总分：
100分
相对原子量：
H－1C－12O－16Si－28Ca－40Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是（ ）
A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便
B．燃料电池车中能量转化率为100%
C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能
D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举
2．下列说法正确的是 （）
A．若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3．下列说法正确的是（）
A．在25℃、101kPa下,1molS（s）和2molS（s）的燃烧
热相等
B．CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放
热19.3kJ，其热化学方程为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1
D．已知：
C（s、石墨）===C（s、金刚石） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。
则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），放出的能量相同
C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.6kJ·mol－1
5．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=2（b－a）kJ/mol
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a－b－c）kJ/mol
C．
N2（g）+
H2（g）=NH3（l）△H=（b+c－a）kJ/mol
D．
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液
态水放出44kJ的热量。
其他相关数据如下表：
O===O（g）
H—H
H—O
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
x
463
则表中x为（ ）
A．392B．557C．436D．188
7．燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ）
A．C3H8O（l）+9/2O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=－2017.8kJ/mol
B．C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=－33.63kJ/mol
C．C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）
△H=－1479.4kJ/mol
D．C3H8O（l）+9/2O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=－2017.8kJ/mol
8．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．钠箔在Cl2中的燃烧
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应
9．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H=akJ/mol，下列叙述不正确的是（）
A．反应过程中能量关系如图表示，则该反应为
放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体体积为11.2L
10．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）ΔH＝－91.8kJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
ΔH＝－23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ/mol
下列说法不正确的是（）
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH＝－248.4kJ/mol
11．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．可燃冰是将水变成油的新型燃料
C．右图所示的装置可以实现将化学能转变为电能
D．通入大量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
12．M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋
M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，
N－2e－===N2＋。
四种金属的还原性由弱到强顺序是（）
A．PMNEB．ENMPC．PNMED．EPMN
13．废电池造成污染的问题日益受到关注。
下列有关电池的说法正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液
C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
14．下列事实能用电化学理论解释的是（）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
D．镀锌铁不如镀锡铁耐用
15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料
电池，其总反应为：
2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是（）
A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能
B．负极反应式为：
CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO+2H+
C．每有0.1molO2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4mol
D．电子移动方向：
电极a→磷酸溶液→电极b
16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．溶液中OH－向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D．电极a的反应式为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
17．下列说法正确的是（）
A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
18．以下有机物的说法正确的是（）
A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
19．下列说法正确的是（ ）
A．化合物
的分子式为C13H9O4N2
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D．
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
20．根据下列事实所
作的结论，正确的是（ ）
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。
甲和乙一定是同分异构体。
B
质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。
甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。
C
在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。
淀粉水解产物不具有还原性
D
不存
在两种邻二甲苯。
苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。
二、填空题
21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ/mol，
则M、N相比，较稳定的是________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6（填“>”“<”或“＝”）。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O。
已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为
________________________________________________________________________
（4）在25℃、101kPa下，一定质量的辛烷完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则辛烷燃烧的热化学方程式为
___________________________________________
_______
______________________。
（5）Na2O2用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以
供呼吸之用。
已知：
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）=O2（g）ΔH＝－452kJ/mol。
则反应过程中，当Na2O2（s）与CO2（g）放出热量67.8kJ时，转移电子数为。
（6）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体。
为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质。
已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.5kJ/mol
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.0kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：
___________________
22．如图所示装置可构成原电池。
试回
答下列问题：
（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______（填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
_______________；
b.若灯泡不亮，其理由为：
_______________
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______（填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，则Al电极反应式为：
_______________。
b.若灯泡不亮，其理由为：
________________________。
23．
（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极_____________
______。
②图中X溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。
当电子转移
mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
③以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。
该电池负极发生的电极反应是。
（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。
24．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测
出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得
混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填序号）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c＝4.18J·g－1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸t1/℃
NaOH（aq）t2/℃
混合溶液t3/℃
1
20.0
20.1
23.2
2
20.3
20.3
25.0
3
20.2
20.4
23.4
4
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________（结果保留一位小数）。
（5）________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时俯视读数
c.用NaOH固体配制所需0.55mol·L－1NaOH溶液时未冷却即转移、定容
d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
25．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α－萜品醇G的路线之一如下：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是__________。
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应
的化学方程式：
_____。
（3）B的分子式为__________；写出同时满足下列条件的B的链状同分
异构体的结构简式：
____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为________________、______________。
（5）C→D的化学方程式为________________________。
（6）试剂Y的结构简式为________________。
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是__________和__________。
（8）G和H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
__________。
永春一中高二年月考化学科试卷参考答案（2017.03）
一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
B
C
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
A
B
C
D
B
C
D
二、填空题
21．（10分）
（1）M（1分）
（2）<（1分）
（3）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1427.2kJ·mol－1（2分）
（4）2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－16QkJ·mol－1（2分）
（5）1.806×10²³（2分）
（6）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.5kJ/mol（2分）
22．（6分）
（1）亮（1分）Mg－2e－=Mg2+（2分）
（2）亮（1分）Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）
23．（14分）
（1）①Fe3＋＋e－=Fe2＋（2分）②FeCl3（1分）③阳（1分）
（2）①O2+2H2O+4e－===4OH－（2分）
②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O（2分）1.2（2分）
③CH3OH－6e－+3O2－===CO2+2H2O（2分）
⑶O2＋4e－＋4H＋=2H2O（2分）
24．（13分）
（1）C（2分）
（2）D（2分）
（3）ΔH1＝ΔH2<ΔH3（2分） （4）－51.8kJ·mol－1（2分）
（5）不能（1分）
H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）
（6）abd（2分）
25．（17分）
（1）羰基、羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）C8H14O3（1分）
（2分）
（4）取代反应酯化反应（2分）
（5）
+2NaOH
+NaBr+2H2O（2分）
（6）CH3MgBr（2分）（7）NaNaHCO3溶液（2分）
（8）
（2分）
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