粗盐的精制蒸馏操作.ppt

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粗盐的提纯、蒸馏操作,学习目标,1、学会利用沉淀法对粗盐进行精制。

了解用化学方法分离和提纯物质的“四原则”和“三必须”2、通过实验室制取蒸馏水的实验，掌握蒸馏的基本原理、操作及其应用,学习重难点,粗盐的精制、蒸馏,任务分配,任务分配（实验班）,（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,过量BaCl2,过量NaOH,过量Na2CO3,粗盐的精制除去粗盐中可溶性杂质,过量的氯化钡溶液,Ca2+、Mg2+、Ba2+、（Na+、CI-）,BaSO4,过量的氢氧化钠溶液,Ca2+、Ba2+、OH-、（Na+、CI-）,Mg（OH）2,过量的碳酸钠溶液,CO32-、OH-、（Na+、CI-）,后加HCI,CaCO3、BaCO3,先过滤,Na+、CI-,加入除杂试剂顺序：

、,两个关键点,Na2CO3必须加在BaCl2之后,稀盐酸最后加,如何判断是否完全的检验方法：

静置，取上层清液适量于洁净的试管中加入沉淀剂，若无沉淀产生，则沉淀完全，反之则反。

物质分离和提纯的“四原则”和“三必须”,1“四原则”是：

2“三必须”是：

（1）除杂试剂必须过量,

（2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）,（3）除杂途径必须最佳,蒸馏自来水,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,烧瓶中的水沸腾变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里,无现象,蒸馏,1原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。

利用蒸馏可除去液态混合物中难挥发、易挥发、不挥发的杂质。

2实验仪器：

蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,烧瓶的类型,圆底烧瓶,平底烧瓶,蒸馏烧瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,3实验装置图：

尾接管,作用：

盛装液体混合物，并加热成蒸气,能够盛装的液体容量是多少？

问题：

不超过2/3，不少于1/3,为安全，实验前需添加什么？

少量沸石或碎瓷片（防暴沸）,作用：

蒸气在冷凝管内冷凝为液体,通水下进上出，用意为何？

问题：

形成逆流，提高热交换效率，增强冷凝效果,