《离子键》上课课件(全国优质课获奖案例).ppt

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第一章物质结构元素周期表,第三节化学健,你有想过吗？

实验12：

钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,思考与交流：

试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。

Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：

不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？

1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,离子键,化学键,三、化学键,1、离子键,

（1）定义：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）构成离子键的粒子：

阴、阳离子,（3）离子键的实质：

静电作用,（4）成键条件,活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。

（AlCl3例外）,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

本节小结：

由离子键构成的化合物一定是离子化合物,离子键:

带相反电荷离子之间的相互作用,课堂练习,练习1、下列说法正确的是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠,D,练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,C,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？

为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

讨论,请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？

讨论、分析、思考：

从微观角度分析氯化氢分子的形成过程,共用电子对,1.定义：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2.成键条件：

同种或不同种非金属元素,3.仅含有共价键的化合物是共价化合物,二、共价键,成键微粒,本质,5共价键的类型,Cl,H,极性共价键（极性键）,非极性共价键（非极性键）,反馈检测：

1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2S,C,CD,2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、I2B、MgCI2C、NaOHD、H2O,从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。

化学键,阅读课本P23讨论：

用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

化学反应的实质,反应物分子被破坏,生成物分子生成,旧化学键被破坏,新化学键的生成,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

离子键和共价键的比较,小结,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

Na,Mg,原子的电子式：

离子的电子式：

Na+,Ca2+,阳离子的电子式：

简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。

阴离子的电子式:

不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。

原子的电子式：

在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。

电子式,如何用电子式表示离子化合物的形成过程？

例：

用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,3.不能把“”写成“=”。

4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。

注意,2.用弧线标明电子的转移,离子化合物的电子式：

由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,氢分子的形成：

H,氯化氢分子的形成：

H,H,HH（结构式）,HCl（结构式）,4用电子式表示物质形成过程,以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键形成过程的区别？

没有形成阴阳离子，不需标出离子电荷、和电子转移。

注意：

碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,硫化氢,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

请用电子式表示氢氧化钠。

+,过氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

请用电子式表示过氧化钠。

+,+,2-,