山东省济南市莱芜区届高三一轮复习专题测试《化学和技术选考 》含答案.docx

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山东省济南市莱芜区届高三一轮复习专题测试《化学和技术选考》含答案

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山东省济南市莱芜区2020届高三一轮复习专题测试《化学与技术（选考）》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题，每小题3.0分,共60分）

1.下表中的污染与其来源不对应的是（　）

2.下列属于侯氏制碱法的优点的是（　　）

A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B．母液可回收氯化铵

C．氯化钠的利用率达96%以上

D．以上全是

3.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应

4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

5.磷酸钙陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（　　）

A．耐高温的特性

B．电学特性

C．光学特性

D．生物功能

6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（　　）

A．氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中分解制无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

8.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是（）

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4，Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

9.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）。

A．⑤②①③④

B．④③①②⑤

C．⑤④②①③

D．③②④①⑤

10.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

11.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生温室气体的是（）

A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵

12.有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。

下列工业生产应用了上述溶解原理的是（　　）

A．炼铝　　　

B．高炉炼铁

C．工业上制烧碱

D．工业上制硝酸

13.下列关于钢和铁的说法错误的是（　　）

A．生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物

B．纯铁是由铁原子构成的

C．通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D．生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

14.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（　　）

A．赤色海潮

B．绿色食品

C．白色污染

D．棕色烟气

15.20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，1个分子中含30个双键）最具代表性。

如图为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是（）

A．X难溶于水

B．X是高分子化合物

C．一定条件下X可与H2发生加成反应

D．X的摩尔质量为720ng·mol-1

16.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（　　）

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

17.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（　　）

①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

A．①②　　

B．①　　　

C．①③　　　

D．③④

18.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（　　）

①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　

⑤臭氧层空洞⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病

A．①②　　　

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

19.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式见图：

合成它的单体为（）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯

D．全氟异戊二烯

20.有A，B，C，D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。

它们相对地理位置如下图所示。

各城市各有其特点：

A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。

C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。

现拟建年产1×105t硫酸的工厂，厂址应选在（　　）。

A．A城近郊

B．B城近郊

C．C城近郊

D．D城近郊

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

21.已知某一硅酸盐可表示为Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数），试回答：

（1）a与b应满足的关系是（写表达式）______________________________________。

（2）a能否等于2？

________（填“能”“不能”或“无法确定”）

（3）a＝3的硅酸盐的表达式（以氧化物的形式表示）

______________________________________。

22.水是生命之源，也是重要的环境要素之一。

（1）观察下图（Ⅰ），若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地

球上的淡水量，应选择的仪器是__________。

A．100mL烧杯B．50mL烧杯

C．100mL量筒D．50mL量筒

（2）图（Ⅱ）是某居民小区中垃圾收集点（小圈）的布局，它在选址上存在的问题有

________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________

_________________________________________________________________。

（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图（Ⅲ）。

请

将图（Ⅲ）中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

图（Ⅲ）

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

23.水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________（写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为____________。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________。

24.氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。

洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因__________________________________________。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用_____________________________________________________________。

（3）N、P、K是以__________状态被植物吸收的，试简述N、P、K被植物根细胞吸收的原因及过程_____________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】水体富营养化是指水体含过多营养元素如N、P等不是石油化工废弃物

2.【答案】D

【解析】侯氏制碱法（也叫联合制碱法）生产纯碱，同时副产品为化肥——氯化铵

3.【答案】C

【解析】苯酚有毒性,但是若溶液中苯酚量很少，即可做消毒剂和防腐剂，A错误。

白磷着火点很低,一般

40℃左右就可以自燃,而且白磷有剧毒,如果白磷摩擦使局部温度上升,也会自燃,所以不可以做火柴，B错误。

醋酸去水垢：

2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO）2Ca+CO2+H2O，是复分解反应，D错误。

4.【答案】B

【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，A错误；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然，C错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误。

5.【答案】D

【解析】根据新型无机非金属材料的四种特性及其应用判断，植入陶瓷和人体组织有很好的亲和性，这是利用了这类材料的生物功能。

6.【答案】B

【解析】氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，A项错误；反应④为：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯时要将Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2＋，D选项错误。

7.【答案】B

【解析】聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；煤的气化和液化不是物理变化；油脂不是高分子化合物。

8.【答案】C

【解析】阿司匹林是常用的解热阵痛药，A正确。

Si3N4，Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确。

铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，C错误。

铅是一种重要的污染物，D正确。

9.【答案】C

【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。

其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

10.【答案】D

【解析】石英可以应用在冶金工业、玻璃工业、建筑工业、化学工业等广泛领域，故A错误；从海水提取食盐是物理变化，故B错误；有许多食品添加剂对人体有害，不能大量添加，故C错误；淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应，故D正确。

11.【答案】D

【解析】制玻璃的反应为：

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2；碳燃烧可产生CO2气体；铁矿石与C或CO反应可生成CO2；ABC这三项均生成CO2，即产生温室气体。

D中NH3与CO2反应生成（NH4）2CO3，没有产生CO2。

12.【答案】A

【解析】炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石（Na3AlF6），就是利用上述原理，只有A符合。

13.【答案】C

【解析】生铁和钢的主要成分是铁，还含有少量的杂质，因此都是混合物。

二者差别主要是含碳量不同，造成了性能上的差别。

钢铁是指两种物质，钢具有良好的延展性，即可铸又可锻，而生铁因为含C较多，所以硬而脆，只可铸不可锻。

生铁是用还原剂从铁矿石中把铁还原出来，钢是用氧化剂把生铁中过量的碳和其他杂质以气体或炉渣形式除去。

铁是一种金属，大多数金属是由原子直接构成的。

14.【答案】B

【解析】赤色海潮是海潮中存在着大量的藻类物质，形成暗红色的色带；绿色食品是指在生产食品所用的原料生产过程中不使用农药、化肥及在环境污染程度小的地域生产的食品；白色污染是指废弃塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO，因Fe2O3是红色而呈现棕色。

15.【答案】B

【解析】可知X是碳的单质，A正确，B错误；由题干信息“足球烯，1个分子中含30个双键”可知，X可与H2发生加成反应，C正确；由题干信息X由n个C60连接而成可知，X的摩尔质量为720ng·mol-1，D正确。

16.【答案】B

【解析】本题考查化工生产中的技术处理问题。

可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因。

矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒。

17.【答案】D

【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并催化该反应的进行，使之转化为SO3。

18.【答案】B

【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。

19.【答案】B

【解析】从对高聚物的结构简式分析可知，高聚物内无双键存在，所以它应该由两种含碳碳双键的单体聚合而成，其中一个单体中一个碳原子上连接两个氟原子，它是1，1—二氟乙烯。

另一个单体中所有的氢原子均被氟原子取代，它是全氟丙烯。

答案B。

20.【答案】B

【解析】硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。

21.【答案】

（1）2a＝b＋4　

（2）不能　（3）3MgO·4SiO2·H2O

【解析】

（1）根据化合价规则，可列式为：

2a＋4×4＝2×10＋b，化简为2a＝b＋4。

（2）令a＝2，则b＝0，故不能。

（3）当a＝3时，b＝2，Mga（Si4O10）（OH）b为Mg3（Si4O10）（OH）2，改写为氧化物的形式为3MgO·4SiO2·H2O。

22.【答案】

（1）D

（2）分布不均匀（不合理，太集中）、沿河放置污染水源　是否对小区景观产生影响，是否污染环境，是否便于运输等

（3）①垃圾分类收集点　②热能　③再利用（制砖、制肥料、作建筑填料）

【解析】

（1）淡水只占3%，只有0.03L即30mL，故选用50mL量筒。

（2）对河水造成污染的污染源之一是生活污水。

图中生活垃圾场靠近小河，必定造成严重污染。

（3）焚烧垃圾是一种常用的方法，但必须对废气严格处理。

23.【答案】

（1）Ca2＋、Mg2＋　Ca2＋＋2HCO3－

CaCO3↓＋H2O＋CO2↑（或Mg2＋＋2HCO3－

MgCO3↓＋H2O＋CO2↑）

（2）RH　先通过阴离子交换树脂可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果

（3）反渗透法　电势差（或电场力）

（4）电导率（或电阻率）

【解析】

（1）含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时可发生反应；

Ca2＋＋2HCO3－

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（2）软化硬水时，应先使硬水通过RH型离子交换树脂；若让水先通过ROH型交换树脂会产生Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换结果。

（3）通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗透法，电渗析法的推动力是电压。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）。

24.【答案】

（1）洗衣粉废水中含有较多磷酸盐，流入江河中形成富磷的“肥水”，水生植物繁殖、生长过快，从而使水体缺O2造成水质污染

（2）Na2SiO3能够发生水解，溶液呈现碱性，使水软化。

但Si不是大多数植物的营养元素，故不会造成水质污染

（3）离子　植物根细胞是通过交换吸附原理来吸收土壤溶液中的离子，根细胞通过呼吸作用产生CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－，H＋与HCO3－可与土壤中的K＋、NH4＋、PO43－发生交换，从而使K＋、NH4＋、PO43－进入到根细胞，而H＋和HCO3－进入到土壤溶液中

【解析】多磷酸的钠盐虽然易水解呈碱性，使水得到软化，但是由此产生的废水中含有较多的磷酸盐，这些废水通过地下管道流入江河湖泊中，便形成了含磷丰富的“肥水”，使水生植物生长过快，繁殖过多，从而使水中O2的含量不足，造成水中生物死亡。