安徽省淮北市实验高级中学濉溪中学学年高二化学联考试题.docx

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安徽省淮北市实验高级中学濉溪中学学年高二化学联考试题

安徽省淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年高二化学12月联考试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）

1、下列描述的反应一定是吸热反应的是（　　）

A．需要加热的反应B．盐类的水解反应

C．焓变小于零的反应D．需要使用催化剂的反应

2、下列方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸的电离方程式：

H2CO3

2H++CO32－

B．硫化钠水解:

S2－+2H2O

H2S+2OH－

C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32－+2H+=SO2↑+H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

3、下列说法与盐类水解无关的是（　　）

A．小苏打可用于治疗胃酸过多

B．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．金属焊接时可用氯化铵溶液做除锈剂　

D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

4、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠物质的量相等

C．常温下，将pH＝2的醋酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，测得pH＜4

D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等体积等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

5、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对

电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子

D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

6、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

2H2O2=2H2O+O2△H＜0

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

7、可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，下列图像正确的是（）

8、下列说法正确的是（　　）

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小

B．向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

D．中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次

9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．能使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、Fe2＋、SO

、NO

B．某无色溶液中：

Mg2＋、ClO－、SO

、S2－

C．能使KSCN变红的溶液中：

NH

、Na＋、SiO

、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：

Al3＋、SO

、NO

、Cl－

10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO3（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。

下列叙述中错误的是（    ）

A．化学反应速率：

乙＞甲B．平衡后N2的浓度：

乙＞甲

C．H2的转化率：

乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：

乙＞甲

13、反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．②⑤B．②④C．①③D．③⑤

14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4      ②1s22s22p63s23p3      ③1s22s22p3      ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：

④＞③＞②＞①  B．原子半径：

④＞③

＞②＞①

C．电负性：

④＞③＞②＞①    D．最高正价：

④＞③=②＞①

15、下列说法错误的是（）

A．基态铁原子有4个未成对电子

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．1个CO2分子中有2个σ键和2个π键

D．元素周期表中氟元素的原子半径最小

16、恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图，下列说法不合理的是（）

A．N2平衡转化率为25%

B．平衡时气体总压强为开始时的90%

C．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol·L﹣1·min﹣1

D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大

于10min

17、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）  

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+物质的量相等

③pH相等的四种溶液：

a．CH3COONa b．NaHCO3 c．Na2CO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d<

c

④pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）≤c（H＋）

⑥pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）

A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

18、某温度时，AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

19、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项

操作

现象

解释或结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH较大

酸性H2CO3

B

向盛

有2ml0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L－1KI溶液，

先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

C

室温下，取相同大小、形状的Mg粒、Zn粒分别投入1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的盐酸中

Mg粒与1mol·L－1的盐酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

D

用石墨做电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：

Mg>Cu

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，其总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述错误的是（）

A．放电时负极反应为：

Zn﹣2e－+2OH－=Zn（OH）2

B．充电

时阳极反应：

Fe（OH）3-3e－+5OH－=FeO42－+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（共4小题，50分）

21、（10分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号

元素性质或原子结构

A

第二周期中形成化合物最最多的元素

B

L层s电子数比p电子数少l

C

地壳中含量最高的元素

D

第三周期中可以作为半导体材料的元素

E

第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素

（1）写出基态E+的电子排布式　    ，D元素基态原子的价电子排布图；

（2）写出表格中的B元素和氢元素形成的化合物B2H4的电子式；

（3）B单质双原子分子中，含有σ键和π键的个数比是　 　；

（4）A、B、C、D第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）　    。

22、（12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根

据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______________________；

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为____________________________；

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______

_____________________；

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（5）若在标准状况下，甲装置中有2.24L氧气参加反应，理论上丙装置中阴极析出铜的质量为________。

23、（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号

热化学方程式

化学平衡

常数

①

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1

K1

②

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题：

（1）该工艺的总反应：

3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=       ，化学平衡常数K=       （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有   ；

A．分离出二甲醚              B．升高温度

C．改用高效催化剂            D．增大压强

（3）传统工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是                ；

（4）以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度

、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是     

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．

若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2molH2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（5）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=    。

24、（14分）仔细阅读下列问题并回答：

（1）某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=            ；在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与PH=2的硫酸VbL混合，若所得混合液的pH=10，则Va：

Vb=_____________；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

酸

Ka1

K

a2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为；

（3）25℃，某酸HA的电离常数：

Ka=1×10-5，下列说法正确的是

A．HA溶液中加入NaA固体后，

减小

B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol·L－1

C．NaA溶液中加入H

Cl溶液至恰好完全反应，存在关系：

2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）

D．常温下，0.1mol·L－1NaA溶液水解平衡常数为10-9

淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年度第一学期联考

高二化学参考答案

一、选择题（本题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

A

B

B

D

C

C

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

B

A

D

C

C

C

D

C

二、填空题（共4小题，50分）

21、（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d10；（2分）

（2分）

（2）

（2分）（3）1：

2；（2分）

（4）N＞O＞C＞Si．（2分）

22、（12分）

（1）正极（1分）CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O（2分）

（2）阴极（1分）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）

（3）铁极（1分）石墨（C）极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，阴极反应，2H2O+2e－=2H2+2OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠在阴极区生成（2分）

（4）减小（1

分）（5）12.8g（2分）

23、（14分）

（1）﹣263kJ•mol﹣1（2分）；K=K12•K2•K3；（2分）

（2）AD（2分）；

（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）；

（4）CD（3分）；

（5）2.25（3分）．

24、（14分）

（1）1×1013（2分）2：

9（3分）

（2）①c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）（3分）

②H2SO3＋HCO3－=HSO3－＋CO2↑＋H2O（3分）

（3）D（3分）