化学人教必修2_高一化学ppt课件教案_人教版.ppt
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第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第一节第一节元素周期表元素周期表第二节第二节元素周期律元素周期律第三节第三节化学键化学键第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能第二节第二节化学能与电能化学能与电能第三节第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第三章第三章有机化合物有机化合物第一节第一节最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷第二节第二节来自石油和煤的两种基本化工来自石油和煤的两种基本化工原料原料第三节第三节生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第四节第四节基本营养物质基本营养物质第四章第四章化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用第一节第一节开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源第二节第二节资源综合利用资源综合利用环境保护环境保护第一章第一章物质结构物质结构元素周期表元素周期表第一节第一节元素周期表元素周期表第第11课时课时【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如右图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别为：
A、B、C。
A的原子结构示意图为，B在周期表中的位置为，C的离子结构示意图为。
解析：
应先求出A、B、C的原子序数。
由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第1周期的氢或氦元素，应为第2周期元素；B、C为第3周期元素。
设A的原子序数为x，B位于A下一周期、A的前一个主族，C位于A下一周期、A的后一个主族。
由于第2、第3周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。
根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：
4x=x+7+x+9，求得x=8答案：
OPCl第3周期第A族变式训练1.在元素周期表中，元素种类最多的是（）A.第A族B.第A族C.第B族D.第族解析：
因B族出现了镧系、锕系，因而元素种数最多。
答案：
C【例2】已知原子序数为19及53的元素，试确定它们在周期表中的位置。
解析：
可用“差减法”确定元素在周期表中的位置。
该方法的要点是：
1.记住各周期元素数目。
周期数1234567元素数目288181832（32）2.记住周期表中纵行结构，即从左到右18行，16个族。
其中从左到右的8、9、10三个纵行为一族。
3.记住每一周期开始的原子序数和结束的原子序数。
答案：
第4周期A族第5周期数A族周期数开始（IA族）序数结束（A族）序数112231031118419365375465586787（118）变式训练2.（改编题）在短周期元素中，假设n是第A族元素的原子序数，则原子序数为n+1的元素所在的族可能是（）A.BB.BC.AD.B解析：
根据元素周期表的排列结构，A与B或A相邻，但原题是“短周期元素”，所以选C。
答案：
C1.（改编题）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A.氮B.铁C.镁D.氯解析：
Fe属于第族元素。
答案：
B2.元素周期表是俄国科学家_发现的，它分为_个周期，共有个_纵行，有_个族，族有_和_之分。
所有副族和第族共10个纵行，称为_元素；最外层电子数为8（He为2）_的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，一般显_价，因而叫做_族元素。
35号元素Br位于元素周期表中第_周期第_族。
答案：
门捷列夫71816主族副族过渡稀有气体004A第一节第一节元素周期表元素周期表第第2课时课时【例1】关于铯及其化合物的以下各种说法中，不正确的是（）A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析：
钠为碱金属的代表元素，铯与钠元素的原子结构有相似之处。
最外层电子数为1，化合价为+1价，对应的氢氧化物都是强碱。
铯比钠的金属活泼性更强，也可与水或酸反应生成氢气，且反应的剧烈程度比钠更高。
无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸钠的化学式结构一样。
因此A、B、D都是正确的。
钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不分解，碳酸铯也一样，因此C选项是不正确的。
答案：
C变式训练1.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH解析：
同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故LiOHNaOHKOHCsOH。
答案：
D【例2】随着卤素原子序数的增大，下列变化规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强解析：
随着卤素原子半径的增大，单质的熔、沸点逐渐升高；卤素离子的还原性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐减弱。
答案：
B变式训练2.砹（At）是卤素中原子序数最大的元素。
关于砹单质及其化合物的下列说法中正确的是（）A.HAt极稳定B.砹比I2更易与H2化合C.At能溶于CCl4D.砹的单质应为无色液体解析：
卤族（第A族）从上到下得电子能力越来越弱，与H2化合越来越难，氢化物越来越不稳定，存在状态从气体再到固体，卤族元素单质均可溶于CCl4，HAt很不稳定，At与H2化合很难，At为有色固体。
答案：
C1.钾有以下性质：
钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性等。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A.B.C.D.解析：
由酸性强弱顺序HXO4H2YO4H3ZO4，得出X、Y、Z三种元素的非金属性XYZ，从而推出氧化性：
XYZ，原子半径应为XYZ，阴离子的还原性：
Z3-Y2-X-，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减。
答案：
D2.我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。
已知铊与铝为同族元素，关于铊的性质判断中可能错误的是（）A.是银白色的金属B.能生成+3价的化合物C.氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D.与稀硝酸作用生成硝酸盐解析：
铊与铝是同族元素，则它们的性质相似，都是银白色金属，都呈+3价，都能与稀硝酸作用，生成硝酸盐。
根据递变性推测，氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强，所以不会呈两性。
答案：
C第一节第一节元素周期表元素周期表第第3课时课时【例1】2005年10月12日，我国的“神舟”六号载人飞船发射成功。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性解析：
42He原子核内含有2个质子；32He原子核内含有1个中子；42He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构。
答案：
B变式训练1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-解析：
D3O+中质子数11，电子数10,中子数11；Li+质子数3，电子数2，中子数4；OD-质子数9,电子数10，中子数9；OH-质子数9，电子数10，中子数8，选D。
答案：
D【例2】下列说法不正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子A.B.C.D.解析：
元素的定义中有两个要点：
a.质子数相同；b.是原子，将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne与HF，其质子数均为10，但两者不是同一元素，故是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。
答案：
D变式训练2.下列各组物质中，互为同位素的是（）A.2H、3HB.O2、O3C.红磷、白磷D.1H2、2H2解析：
B、C之间互为同素异形体，D为同一种物质。
答案：
A1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.53D.125解析：
中子数为（125-53），中子数与核外电子数之差为125-53-53=19,选B。
答案：
B2.请填充下表中的空格：
原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）AZXS16Cl37188O解析：
在AZX中，Z为质子数，A为质量数,A-Z=N为中子数。
答案：
原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）AZX16323216S17203717ClO81018第二节第二节元素周期律元素周期律第第1课时课时【例1】A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析：
设x、y分别为A的L层和M层的电子数。
依题意有：
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x=8,x=4。
由于A的L层未充满，故其M层无电子，y=0。
所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。
答案：
DKLMA2xyB22xy+3变式训练1.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等解析：
A项H元素K层只有1个电子；B项出现了M层，说明L层已填满，为8个电子，那么M层上就有32个电子，这是不可能的；C项K+、Ca2+等均可以,D项O2-可以。
答案：
B【例2】下列微粒半径的比较中，正确的是（）A.r（Na+）r（Na）B.r（Cl-）r（Cl）C.r（Ca2+）r（Cl-）D.r（Mg）r（Na）解析：
阳离子半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，故A错误，B正确；Ca2+与Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，而Ca2+的核电荷数大，故r（Ca2+）r（Cl-），C错误；Mg和Na原子的核外电子层数相同，Mg的核电荷数比Na大，则Mg的原子半径小于Na，D错误。
答案：
B变式训练2.在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是（）A.氧B.氟C.钠D.氯解析：
同一周期从左向右，半径越来越小，所以rOrF,rNarCl。
同一主族，从上到下半径越来越大，rClrF所以rNarClrOrF。
答案：
C1.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.Y原子核内所含质子数比X多D.X和Y的族序数之差为|8-m-n|解析：
Xm+与Yn-的核外电子排布相同，则质子数XY,原子半径XY。
核电荷数之差为m+n,故A、B、C均错误。
Y的族序数为8-n,X的族序数为m,则族序数之差为8-m-n或m+n-8。
答案：
D2.根据原子序数118的元素的单质及其化合物的性质填写下列空白（尽量用化学式）：
（1）与水反应最剧烈的非金属单质是。
（2）某元素形成的单质贮存时要保存在煤油里，该单质为。
（3）水溶液酸性最强的氢化物的化学式为。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的化学式为。
（5）某元素原子的最外层与次外层电子数之差为2，其低价氧化物能燃烧，该氧化物若排入空气，则能对空气造成污染，该元素是。
答案：
（1）F2
（2）Na（3）HCl（4）Al（OH）3（5）C第二节第二节元素周期律元素周期律第第2课时课时【例1】（2006江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX解析：
由X原子的电子层结构推知X为元素，由于X、Y属同主族元素，所以Y为硫元素，又因Z与Y同周期，且核外电子数比Y少1，故Z为磷元素，由三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律很容易找到答案AD。
答案：
AD变式训练1.下列叙述错误的是（）A.原子半径：
ClSOB.还原性：
NaMgAlC.稳定性：
HFHClHBrD.酸性：
HClO4H2SO4H3PO4解析：
S和O同主族，r（S）r（O）,Cl和S同周期，r（S）r（Cl）,所以A项错误。
同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性从左到右逐渐增强，则从左到右金属单质的还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B、D项正确。
同主族元素的非金属性逐渐减弱，则非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C项正确。
答案：
A【例2】请根据元素周期表的结构判断114号元素在周期表里的位置是周期、族。
解析：
87114118,114号元素在第7周期。
118-113=5，114号元素在周期表里从右向左的第五列，即A族。
答案：
第7第A变式训练2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（）A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素族。
C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：
已知元素的原子序数推断其在元素周期表中的位置，有两种方法。
第一种方法：
可知道砷的原子序数为33，写出其原子结构示意图，可知是第四周期第族，与N、P同主族。
第二种方法：
根据每周期所含元素种类分别为2，8，8，18，18，前四周期元素恰好排满时，元素质子序数即为36，逆推即得。
答案：
BC1.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：
同周期元素的原子半径从左向右依次减小（0族元素除外），即A族最大，A族最小，A选项不正确，B选项显然是正确的。
A、A族元素的原子，都较易失去电子，原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，对应原子就越容易失去电子，C项正确。
D项似乎正确，其实不然。
如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是-1，这与它的族序数7显然是不相等的。
答案：
BC2.现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。
0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。
回答下列问题：
（1）A是，B是，C是。
（2）三种元素的原子半径由小到大的顺序。
解析：
设A、B的质子数分别为x和y,则:
x+y=27y-x=5解得x=11,y=16,即A为Na,B为S。
因为C单质可与盐酸反应放出氢气，且生成C的三氯化物，所以C可形成+3价离子。
2C+6H+=2C3+3H22M（C）322.4Lmol-10.9g1.12L得M（C）=27gmol-1即C为Al。
答案：
（1）NaSAl
（2）SAlNa第三节第三节化学键化学键第第1课课时时【例1】下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：
离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式Cl-Ca2+Cl-可以看出，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。
因此选D。
答案：
D变式训练1.最可能形成离子键的是（）A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案：
D【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：
A,B,C,D,E。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
。
（3）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的含有三个原子的化合物：
。
解析：
因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。
因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。
Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。
原子序数DE，故D为N，E为H。
C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第A族，为S。
答案
（1）钠氧硫氮氢
（2）（3）Na+OH-变式训练2.下列叙述正确的是（）A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水解析：
A项H+、NH4+不是金属离子，MnO4-中含有金属元素；B项，Na+与O2-、O22-组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H+与OH-作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。
答案：
C1.（改编题）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和HFC.CaF2和CsClD.CCl4和CH4解析：
NaCl、CaF2、CsCl都是以离子键结合的，HNO3、H2O、HF、CCl4、CH4都是以共价键结合的。
答案：
A第三节第三节化学键化学键第第2课课时时【例1】下列说法中正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：
由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl则是离子化合物，B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H2O2）中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。
答案：
BD变式训练1.下列元素的原子间以共价键结合的是（）A.H和FB.Mg和OC.O和NaD.Ca和Cl解析：
B、C、D项是由离子键构成化合物，故选A。
答案：
A【例2】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr解析：
Na是活泼金属，Br、I是活泼非金属，故NaI、NaBr为离子化合物，含离子键。
Cl2、F2是非金属单质，分子内含非极性键，HI、H2S、CO2、CCl4都是共价化合物，电子式分别为HI、HSH、可以看出，分子内都是不同种原子间共用电子对，形成极性键。
答案：
B变式训练2.（2005全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BFB.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：
BF3中B原子最外层电子数为3+3=6。
H2O中的H原子最外层有1+1=2个电子，PCl5中的P原子最外层为：
5+5=10。
故选C。
答案：
C1.下列共价分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2解析：
Cl原子自身最外层有7个电子，与其他原子成键，只需共用一对电子就满足稳定结构。
故共价化合物分子中Cl原子的个数往往代表了共用电子对数。
BeCl2中Be最外层电子数为2+2=4，PCl5中P原子最外层电子数为5+5=10，PCl3中P最外层电子数为5+3=8，N2的电子式为，每个N原子均是8电子稳定结构。
答案：
BD第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能【例1】下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量解析：
由C+O2点燃CO2是放热反应可知A、B、D错误。
是放热反应还是吸热反应决定于反应物和生成物总能量的相对大小，因此C正确。
答案：
C【例2】如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式：
。
（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）Mg和HCl的总能量。
解析：
镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物（Mg和盐酸）的总能量高于生成物（MgCl2和H2）的总能量，放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使Ca（OH）2的溶解度下降而析出Ca（OH）2固体。
答案：
（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体（或变浑浊）
（2）见解析（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于变式训练1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核解析：
化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键生成。
答案：
C变式训练2.下列说法中，正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：
伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如H2O由固态变成液态，在化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量无确定关系。
答案：
AC1.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述错误的是（）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析：
钠原子最外层只有一个电子，当它失去一个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，故C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新键形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，故D正确。
答案：
C2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生解析：
放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量的反应，放热反应也可能需加热或点燃等外界条件，如碳单质的燃烧反应。
答案：
C第二节第二节化学能与电能化学能与电能第第1课时课时【例1】能源可划分为一次能源和二次能源。
氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），这是一个吸热反应。
（1）下列叙述正确的是（）A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是一次能源D.焦炉气是一次能源2）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构
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