浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案.docx

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浙江省2020年1月普通高中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 O16 Na23 Mg24S32 Cl35.5 Ca40 Fe

56 Br80I127

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.氢气的分子式是

A．He B．H2 C．N2 D．CO2

2.含有吗啡（分子式为C17H19NO3），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物

3.仪器名称为“容量瓶”的是

A．B．C．D．4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．NH3 B．O2 C．HCl D．CO

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液

△

6.反应MnO2＋4HCl（浓）===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原剂是

A.MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl27．下列属于强电解质的是

A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4

A．乙烯分子的球棍模型：

B．乙醛的结构简式：

CH3COH

8.下列表示正确的是

-8-

C．硫原子的结构示意图：

+16286

D．次氯酸的结构式：

H－Cl－O

9.下列说法不．正．确．的是

A.1H和2H互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．C2H2和C6H6互为同系物

10.下列说法不．正．确．的是

A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜

X

Z

Y

W

11.下图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。

下列说法不．正．确．的是

A．X的原子半径比Y的大

B．Y元素的非金属性比Z强

C．Z元素位于第3周期ⅣA族

D．W的氧化物的水化物是强酸

12.下列方程式不．正．确．的是

第11题图

A.制造漂白粉的化学方程式：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

B.制备硝基苯的化学方程式：

＋HO－NO2

浓硫酸

—————→

50～60℃



NO2



＋H2O

4

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

Ba2+＋SO2−===BaSO4↓D．醋酸钠水解的离子方程式：

CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−

13.某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。

下列说法不．正．确．的是

A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B

D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强

14.下列说法不．正．确．的是A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

15.下列说法不．正．确．的是

A.油脂的水解反应都叫皂化反应B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D．氨基酸分子中均含有羧基和氨基

16．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3）。

下列说法不．正．确．的是

A.Na2S2O7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有强氧化性

C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.0%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

A．锂电极发生氧化反应B．多孔碳材料电极为负极

C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D．正极的电极反应式为：

O2＋4e−＋2H2O===4OH−

17．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。

一种锂−空气电池如图所示。

当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2―x（x＝0或1）。

下列说法正确的是

18.下列说法不．正．确．的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH−）相等

4

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl−）＝c（NH+）

19.下列说法不．正．确．的是A．单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体B．干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C．碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D．氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

20.已知断开1molCl2（g）中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。

根据反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的能量变化示意图，

下列说法不．正．确．的是

A．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－184.4kJ·mol−1

B． 12（g） 12（g） ΔH＝92.2kJ·mol−1

HCl（g）===2H ＋2Cl

C．断开1molH2（g）中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D．H2（g）和Cl2（g）形成1molHCl（g）释放863.5kJ的能量

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NAB．pH＝2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA

C．12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NAD．标准状况下，5.6LCCl4中含有C－Cl键的数目为NA

22.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g） 3C（g）。

反应过程中的部

n/mol

t/min

n（A）

n（B）

n（C）

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态C．平衡状态时c（C）＝0.6mol·L−1且不再发生变化

编号

实验目的

实验方案

探究催化剂对H2O2 两支试管中均盛有5mL4%H2O2溶液，向其中一支试管

A

分解速率的影响

中加人少量MnO2，比较实验现象

向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液，再滴加新

B 探究SO2的还原性

制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸

比较Mg和Al的

两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和

C

金属性强弱

铝条，再各加入2mL2mol·L−1盐酸，比较实验现象

向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、

D 制取并纯化氢气

NaOH溶液

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小23．下列实验方案不．能．达到实验目的的是

24.为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成，称取三份质量均为3.560g的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的Cl2（气体体积均已折算成标准状况下的体积）充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：

实验序号

1

2

3

Cl2体积/mL

224

448

672

所得固体质量/g

2.200

1.755

1.755

下列说法不．正．确．的是

A.实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaI

B.实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaCl

C.原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1

D.当Cl2体积为336mL时，所得固体的质量为1.755g

25.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是

A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO

B.固体X中一定含有Fe2O3

C.滤液A中一定含有Na+

D.气体B一定是纯净物

非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）

（1）①写出BaCO3的名称：

；②写出丙烷的结构简式：

。

（2）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：

。

27．（4分）气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1，一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应。

E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。

有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）B→C的反应类型是 。

（2）C＋D→E的化学方程式是 。

（3）下列说法不．正．确．的是 。

A．烃A的结构简式是CH≡CHB．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E（必要时可以加热）C．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少

D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

28．（4分）为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）白色固体D是 。

（2）无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是 。

（3）X的化学式是 。

29．（4分）某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。

具体过程如下：

请回答：

（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（2）步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾钾，写出该反应的离子方程式 。

（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是 。

30．（4分）有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓

2−

度相等，SO4的物质的量浓度为3.0mol·L

−1。

请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为 mol·L−1。

（2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 g。

化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

B

C

A

B

D

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

C

A

A

A

B

B

D

题号

21

22

23

24

25

答案

C

C

D

A

A

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26．（4分）

（1）①碳酸钡

②CH3CH2CH3

（2）Cu＋2H2SO4（浓△



4＋SO2↑＋2H2O

27．（4分）

（1） 氧化反应

（2）

）===CuSO



浓H2SO4

CH3CH2OH＋CH3COOH ======

△

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3） C28．（4分）

（1） MgO（或氧化镁）

（2） Mg2+＋2OH−===Mg（OH）2↓

（3） MgC2O4·2H2O29．（4分）

（1） 漏斗

（2） H2O2＋2I−＋2H+===2H2O＋I2

（3） 苯与水不相溶，溴在苯中的溶解度更大

30．（4分）

（1） 0.50

（2） 5.6