14．20℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：
c（NH4+）+c（H+）>c（NH3•H2O）+c（OH-）
B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca（OH）2恰好完全反应：
c（OH－）===c（H＋）＋2c（HClO）＋2c（ClO－）
C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：
c（Na+）>c（SO32-）>c（NH4+）
D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c（H+）=10-7mol/L，一定存在：
c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
15．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．三个容器容积：
①>②>③
C．在P点，CO转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，
此时v（CO）正>v（CO）逆
非选择题（80分）
16．（12分）用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2（OH）2SO4的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu（NH3）4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为____________________________________________________________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________________________。
③Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离的c（NH3）的对数值的关系如图所示。
若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amolCu2（OH）2CO3全部浸出为[Cu（NH3）4]2＋（CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c（NH3）应满足的条件是__________________________________________________。
（2）“除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是__________________________。
（3）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为____________________________________。
17．（15分）化合物F（盐酸地拉普利）是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
（1）D中的官能团有酰胺键、_________和__________（填名称）。
（2）E→F的反应类型为____________________。
（3）B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：
______________________。
（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：
___________________________________。
①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；
②M分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
R—X
R—CN
R—CH2NH2。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分） Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________。
（2）测定海波在产品中的质量分数：
依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
称取5.500g产品，配制成100mL溶液。
取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
①判断滴定终点的现象是___________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下图：
已知：
①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_______。
（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是__________________________________。
（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是________________________________________________；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
（4）“煮沸”的目的是_______________________________________________________________。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：
________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[实验中须使用的试剂有：
6mol•L﹣1的醋酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH试纸]。
20．（14分）有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：
3H2SiF6（aq）＋2Al（OH）3（s）===Al2（SiF6）3（aq）＋6H2O（l）；ΔH＝akJ·mol－1
Al2（SiF6）3（aq）＋6H2O（l）===2AlF3（aq）＋3SiO2（s）＋12HF（aq）；ΔH＝bkJ·mol－1
3HF（aq）＋Al（OH）3（s）===AlF3（aq）＋3H2O（l）；ΔH＝ckJ·mol－1
则反应H2SiF6（aq）＋2Al（OH）3（s）===2AlF3（aq）＋SiO2（s）＋4H2O（l）的ΔH＝____________________kJ·mol－1。
（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。
pH过小所测F－浓度偏低，其原因是___________________。
②Fe3＋与柠檬酸根（C6F5O73-）、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O
Fe（C6H5O7）n（3n-3）-、Fe3+＋nF-
FeFn（3-n）。
向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是__________________。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。
用惰性电极电解苯胺（
）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：
___________________________________________。
（4）利用MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO（NH2）2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：
____________________。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca（OH）2和CaCO3。
相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。
实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：
_____________________________。
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。
添加量超过2.4g·L－1后，F－含量略有升高的原因是____________________________________________________________________________。
{Ksp（MgF2）＝7.4×10－11，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}
21．（12分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为________。
（2）胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。
CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比
n（σ）∶n（π）=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni（N2H4）2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni（N2H4）2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
（4）一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
2019-2020学年度江苏高考化学模拟试卷
答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
B
C
A
A
C
C
11
12
13
14
15
C
A
BD
AC
CD
非选择题
16.（12分，每空2分）
（1）①CuO+2NH3+2NH4+
[Cu（NH3）4]2++H2O；
②浸取温度不宜超过55℃，若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；
③c（NH3）≥（5a+1）mol/L；
（2）生成的Fe（OH）3[或Fe（OH）3-Fe（OH）2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；
（3）2[Cu（NH3）4]SO4
Cu2（OH）2SO4↓＋6NH3↑＋（NH4）2SO4；
（4）用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-（NH4）2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。
17.（15分）
（1）氨基、酯基（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分） （4）
（3分）
（5）
（5分）
18.（12分，前3空每空2分，计算6分）
（1）S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O
（2）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化②偏低
③从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL。
由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g样品中n（Na2S2O3•5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×
＝0.02mol，则m（Na2S2O3•5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为
×100%＝90.18%，故答案为：
90.18%。
19.（15分，前5空每空2分，第6空5分）
（1）100mL容量瓶和胶头滴管
（2）不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解
（3）减小H2O2自身分解损失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO
＋4H2O
（4）除去过量的H2O2
（5）①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于7，②将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5mol·L－1Pb（NO3）2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置③向上层清液中滴入Pb（NO3）2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb（NO3）2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4
20.（14分，每空2分）
（1）
（2）①pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF
②Fe3＋与柠檬酸根（C6H5O
）的结合能力强于其与F－的结合能力
（3）
（4）①MgCl2＋CO（NH2）2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl
②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F－残留量最低，溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg（OH）2
21.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d8
（2）2：
1sp3和sp
（3）N2H4与H2O之间可以形成氢键7
（4）Ni2MnGa
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