17．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是
A．v（A2）=1.5mol/（L·s）B．v（B2）=2.4mol/（L·s）
C．v（C）=1.6mol/（L·s）D．v（B2）=1.7mol/（L·s）
二、选择题（本小题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题有一个选项符合题意。
18．X、Y、Z、M代表四种金属。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y（OH）2的碱性比Z（OH）2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M＞Z＞X＞YB．X＞Y＞Z＞M
C．X＞Z＞Y＞MD．X＞Z＞M＞Y
19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．t3时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．反应的化学方程式为：
2M
N
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
20．下列对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
21．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关C2H6的叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的C2H6含有原子数等于0.8NA
B．分子数为NA的C2H6气体，其体积一定约为22.4L
C．质量为15g的C2H6中所含分子数为0.5NA
D．1molC2H6分子含有8NA个共价键
22．下列离子方程式书写正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．铜片放入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
△
C．将H2SO4加入Ba（OH）2溶液中：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
资阳市2011—2012学年度高中一年级第二学期期末质量检测
化学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本大题包括2小题，共12分）
23．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答：
（1）Pt（a）电极是电池的极，电极反应式为
；O2在Pt（b）电极上发生（选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li+H2=2LiHⅡ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是______________，②反应Ⅱ中的还原剂是________________。
24．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+3D（g）。
2min时，测得c（C）=0.8mol/L，c（A）∶c（B）=1∶2。
请回答下列各题：
（1）2min时D的浓度c（D）＝mol/L；
（2）B的平均反应速率v（B）＝mol/（L·min）；
（3）反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）=n（B）=mol；
四、推断题（本大题包括2小题，共20分）
25.（9分）A、B、C、D、E、F为短周期元素，A~F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答：
（1）F元素在周期表中的位置是________________；B单质的结构式为______________。
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D2C2，其含有的化学键类型为_________________。
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X-。
Y与X-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：
_____________，Y作为醇类物质官能团的名称是____________。
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程
式为_________________________________________________________。
（5）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。
E的单质能与该无色溶液反应，
写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。
26．（11分）某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其分子式为C8H8，已知分子中含有苯环。
据此回答：
（1）写出有机化合物A的结构简式：
____________________________；
（2）请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________，该反应类型是____________；
（3）已知：
。
请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________
（4）一定条件下，A与氢气反应，所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%，写
出所得化合物的结构简式_________________________________；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____________________。
五、实验题（本大题包括1小题，共12分）
27．（12分）某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质。
甲组同学用乙醇和浓硫酸共热得到乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液
③浓硫酸④品红溶液
（2）装置Ⅱ的作用是_______________________________________________；
（3）确证含有乙烯的现象为________________________________________________。
乙组同学则用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：
如右图所示，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。
按右图所示装置用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热。
（4）在右试管中通常加入___________________溶液，分离得到乙酸乙酯的实验操作为（只填名称）______________，反应中加入浓硫酸作_________________________。
（5）实验中乙组同学制得的透明油状液体即为乙酸乙酯，请写出左试管中发生的化学反应
方程式：
_________________________________________________________________________，
该反应类型为____________。
六、计算题（本大题包括1小题，共7分）
28．（7分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）。
（1）试通过计算推断该烃的分子式。
（2）该烃的同分异构体有__________种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代
物只有一种，试写出该烃的结构简式________________________。
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