________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：
________。
[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]
广二模：
氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。
研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。
（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。
设计实验证明：
碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化________。
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：
取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：
取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：
加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。
（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）
步骤4：
加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）
①步骤2的目的是________。
写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。
（KClO3式量：
122.5）
深一模：
某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）设计实验：
利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、、、D、F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为（填“a”或“b”）。
②残液中SO2含量为g.L-1。
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是。
深二模：
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：
12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。
回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：
。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：
。
工艺流程
适应性考试：
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，
可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。
工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量
来衡量其优劣，13%以上为优等品。
一种制备过碳
酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。
a.MnO2 b.KI c.Na2SiO3 d.FeC13
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如下图所示。
要使产品达到优等
品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。
③“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。
（4）产品中活性氧含量的测定方法：
称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5
mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈
浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为
26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04
溶液的平均体积为2.24mL。
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。
③该样品的活性氧含量为 ％，表明该样品 （填“是”或“不是”）
广一模：
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
广二模：
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。
写出金属镍溶解的离子方程式________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。
黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是________。
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
（式中M为储氢合金）
写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
深一模：
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。
下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：
g）数据如下表：
物质
温度
KMnO4
CH3COOK
K2SO4
KCl
20℃
6.34
217
11.1
34.2
90℃
45.2
398
22.9
53.9
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为。
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：
。
（3）操作2是、、。
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）。
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是。
深二模：
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、
NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3＋
Ni2＋
Cr3＋
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：
Ni2+＋6NH3
[Ni（NH3）6]2＋
（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是。
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：
。
（4）已知[Ni（NH3）6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：
。
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和。
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2＋）＝0.004mol•L－1，则残液中F－浓度为mg•L－1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10－11mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L－1]。
化学原理
广州模拟：
27．重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：
向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________。
（3）铬对环境能造成污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg·L－1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________mg·L－1。
（已知KSP[Cr（OH）3]≈6×10-31）
28．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/100kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为________mol，乙苯的转化率为________。
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K________。
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响________。
（3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。
[M=n（H2O）/n（乙苯）]
①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：
KA________KB
②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为________。
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是________（用化学方程式表示）。
适应性考试：
氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）
应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。
电解装置如图所示（隔膜
用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：
2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1
NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2
2NO2（g）
N2O4（g） △H3
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4
则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2．00min时体系压强为p，则p：
p0＝；1.00一3.00
min内，O2的平均反应速率为。
（3）从N2O4与NO2之间存在反应
。
将一定量的N2O4放入恒容密
闭容器中，测得其平衡转化率［a（N2O4）］随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下
反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。
②由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由，
若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有（要求写出两条）。
③对于反应
，在一定条件下N2O4；与NO2的消耗速率与自
身压强间存在关系：
。
其中，kl、k2
是与反应及温度有关的常数。
相应的速率一压强关系如下图所示：
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝，在上图标出的点中，
指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。
广一模：
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）
2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1，则该反应的ΔH＝________kJ∙mol-1。
该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。
（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）
N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1图2
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p（N2O4）＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。
（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
图3
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。
[已知2NO2（g）
N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]
广二模：
以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为________，该方法的缺点是________。
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H＝+49kJ·mol-1
副反应：
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ·mol-1
①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH=1:
1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。
（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂·h），简化为h—1]。
一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。
空速越大，甲醇的转化率受温度影响越________。
其他条件相同，比较230℃时1200h—1和300h—1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的________倍。
（忽略副反应，保留2位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。
已知：
CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+2H2（g）△H＝－193kJ·mol-1
则5CH3OH（g）+4H2O（g）+
O2（g）
5CO2（g）+14H2（g）的△H＝________kJ·mol-1。
深一模：
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）已知：
CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－746kJ·mol－1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式。
（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
温度：
T1T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=。
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=
（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO4
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