中考一轮复习专题七.docx
《中考一轮复习专题七.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考一轮复习专题七.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考一轮复习专题七
2019年中考一轮复习专题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．已知一个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一个原子的的相对原子质量为（）
A．12b/akgB．12b/aC．12a/bD．12a/bkg
2．已知X原子的质量为mKg，相对原子质量为a，Y原子的质量为nKg，则Y原子的相对原子质量为
A．an/mKgB．an/mC．mn/aKgD．mn/a
3．已知Na、Mg、Al、Zn的相对原子质量分别为23、24、27、65，相同质量的钠、镁、铝、锌四种金属，所含原子个数由多到少的顺序是（）
A．Na、Mg、Al、ZnB．Zn、Al、Mg、Na
C．Mg、Al、Na、ZnD．Al、Mg、Zn、Na
4．中国科学家屠呦呦在2015年获得诺贝尔医学生理学奖。
她成功提取出的青蒿素（化学式C15H22O5），被誉为“拯救2亿人口”的发现。
下列有关青蒿素说法不正确的是
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素中氢元素质量分数最小
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15∶22∶5
5．在下列物质中，所含碳元素的质量分数最高的是（）
A．C2H2B．CH4C．C3H8D．C4H10
6．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
7．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式可能是
A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3
8．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3的相对分子质量为（）
A．56B．112C．48D．160
9．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。
西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（）
A．西达本胺中氢元素和氟元素质量分数相等
B．西达本胺由五种元素组成
C．一个西达本胺分子中含有48个原子
D．西达本胺中氟、氮、氧的元素质量比为19：
14：
16
10．已知
和
两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为16%，求混合物中铁元素的质量分数为（）
A．28%B．48%C．52%D．56%
11．有一不纯的石灰石样品，经分析它含8％的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数（杂质中不含碳）为（）
A．9％B．12％C．66．7％D．33．3％
12．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（）
A．65%B．70%C．78%D．90%
13．常温下，某气体可能由CH4、C2H6、C2H2中的一种或几种组成，其中氢元素的质量分数为20%。
下列关于该气体的几种组合：
①只含C2H6;②CH4和C2H6;③C2H6和C2H2;④CH4和C2H2;⑤CH4、C2H2和C2H6，其中正确的是
A．①④⑤B．①②③C．①③④D．②③⑤
二、填空题
14．相对原子质量是以碳-12原子质量的_____为标准，已知一个碳-12原子质量为1.993×10-26Kg,则一个质量为2.325×10-26Kg的某原子的相对原子质量约为____________（结果取整数）。
15．计算下列相对分子质量（列出计算式并计算结果）
（1）O2_________
（2）H2O_________（3）2KMnO4_________（4）Ca（OH）2_________
16．如图为某分子的结构模型,该物质是食醋的主要成分,请回答下列问题:
（1）这种分子的化学式为_________。
（2）该物质的碳、氢、氧元素质量比为________。
17．为防止玉树地震灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]。
则次氯酸钙的相对分子质量为 ________，次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素质量比为_________。
18．阿莫西林（阿莫灵，AMOXYCILLIN）是一种被广泛使用的广谱抗生素类消炎药物，相对分子质量为419，其化学式可表示为C16HxN3O5S·3H2O。
阿莫西林由_______种元素组成，属于_______（填“有机物”或“无机物”），化学式中x的值为_______，其分子中氢、硫两种元素的质量比为_________。
19．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为________________________；
（2）硝酸铵中各元素质量比为________________________；
（3）硝酸铵中氮元素质量分数为______________________。
20．硝酸铵的化学式为NH4NO3。
请回答：
（1）硝酸铵由___________种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为_____________；
（2）硝酸铵的相对分子质量为____________，其中氧元素的质量分数是__________；（精确到0.1%）
（3）________克硝酸铵中含氮元素的质量与12克尿素[CO（NH2）2]含氮元素质量相等。
21．下图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题：
（1）存储方法中“防潮湿”，说明该加碘盐具有的物理性质是___________。
（2）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是____。
（3）碘酸钾的相对分子质量是214，则碘酸钾中碘的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
（4）一包加碘盐中含有的碘酸钾的质量是________mg（结果精确到1mg）。
三、计算题
22．若把氢原子的质量看做“1”，则氧原子的质量是16，碳原子是12，硫原子是32，钙原子是40，如：
水（H2O）的相对质量=1x2+16=18.
请仿照计算：
二氧化碳的相对质量：
___________________
二氧化硫的相对质量：
___________________
碳酸钙（CaCO3）的相对质量：
___________________
23．尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，其化学式为CO（NH2）2；试计算：
（1）碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为___________________；
（2）其相对分子质量为______________。
24．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。
请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O、K四种原子的个数比为___________________；
（2）醋酸钾中C、O两种元素的质量比为____________；
（3）醋酸钾的相对分子质量为________；
（4）醋酸钾中K元素的质量分数为___________（小数点后保留一位小数）
（5）19.6g醋酸钾中含有________g碳元素。
25．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。
日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。
如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钠的相对分子质量为___________；
（2）氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为（最简整数比）__________；
（3）氯化钠中钠元素的质量分数为（精确到0.1%）_________；
（4）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_______克?
（结果保留一位小数）。
（5）若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之__________?
26．某XX化肥厂制作了一个大型户外广告如下图:
根据相关信息计算:
（1）碳酸氢铵中各元素的质量比为m（N）:
m（H）:
m（C）:
m（O）=______________。
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_________。
（精确到0.01%）
（3）由上述计算可知，该广告属于________（填“虚假”或“真实”）广告。
（4）求出每袋该化肥中最多含氮元素的质量。
（要有解题过程，只有结果不得分，结果保留一位小数。
）_______
27．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“HlNl流感”的药物“达菲“的原料．试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量为______；
（2）一个莽草酸分子中共有_____个原子；
（3）莽草酸中C、H、O元素质量比为___________；
（4）34.8g莽草酸含氧元素的质量为_____g；
（5）______g莽草酸含碳元素的质量为168g；
（6）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表“服用“达菲“：
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲“胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用______颗。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
由于相对原子质量=
，故该原子的相对原子质量为：
=
。
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
相对原子质量=
，所以碳原子质量=
Kg，碳原子质量×
=
Kg
Y原子的相对原子质量=
=
，故选B。
3．A
【解析】
【详解】
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，钠、镁、铝、锌的相对原子质量分别为：
23、24、27、65，四种原子的相对原子质量的关系是钠＜镁＜铝＜锌，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、锌四种金属，含原子的多少关系是：
钠＞镁＞铝＞锌。
故选A。
4．A
【解析】A、青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：
（1×22）：
（16×5）=90：
11：
40，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；C、由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；D、由青蒿素的化学式可知，青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15∶22∶5，正确。
故选A。
点睛：
结合新信息、灵活运用化学式的含义。
5．A
【解析】由质量分数的概念知，所含碳元素的质量分数最高的是A.C2H2。
点睛∶本题主要考查质量分数的概念。
6．B
【解析】氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5、FeO
，1.5＞
＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该氧化物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故选B。
点睛：
理解和灵活应用计算元素质量分数的公式是解题关键，化合物中元素的质量分数=
×100%，根据铁的氧化物的化学式，通过变形使铁的原子个数变为1，然后比较氧化物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该氧化物中铁元素的质量分数就越大。
7．C
【解析】由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：
2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1：
2。
解答：
解：
A、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：
1，大于1：
2；故A不正确；
B、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：
1，大于1：
2；故B不正确；
C、由化学式X2Y5，其中X、Y原子个数比=2：
5，小于1：
2，故C正确；
D、由化学式X2Y3，其中X、Y原子个数比=2：
3，大于1：
2；故D不正确；
故选C。
点睛：
解答本题时若按常规思维来做，计算量较大，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在。
8．D
【解析】设R2O3的相对分子质量为x，由R元素的质量分数为70%，则
×100%=70%，解得x=160。
故选D。
9．D
【解析】西达苯胺中氢元素的质量分数是
×100%，氟元素质量分数是
×100%，正确；B.西达苯胺由C、H、F、N、O五种元素组成，正确；C.一个西达苯胺分子中含有22+19+1+4+2=48个原子，正确；D.西达苯胺中氟、氮、氧的元素质量比为19：
14×4：
16×2=19：
56：
32，错误。
故选D。
点睛：
物质中某元素质量分数的计算、物质组成元素的质量比。
10．C
【解析】根据混合物中存在定组成SO4，S元素与O元素质量之比为32:
64=1:
2，由题意可知，硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数是32%，混合物中铁元素的质量分数为1-16%-32%=52%。
11．C
【解析】碳酸钙中碳元素的质量分数=
×100%=12%，石灰石样品中含碳元素8%，可知样品中含碳酸钙的质量分数=
×100%≈66.7%。
故填：
C。
12．C
【解析】甲烷中碳素的质量分数为：
×100%═75%；
乙烷中碳元素的质量分数为：
×100%═80%；
故二者的混合气体中碳元素的质量分数介于75%和80%之间，比较选项，C正确．
13．A
【解析】CH4、C2H6、C2H2中氢元素的质量分数分别是：
×100%=25%、
×100%=20%、
×100%=7.7%，①只含C2H6，正确;②CH4和C2H6，氢元素的质量分数大于20%，错误；③C2H6和C2H2，氢元素的质量分数小于20%，错误；;④CH4和C2H2，氢元素的质量分数介于7.7%--25%之间，可能等于20%，正确；⑤CH4、C2H2和C2H6，氢元素的质量分数可能等于20%，正确。
故选A。
14．
14
【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的
为标准。
该原子的相对原子质量为：
14
15．16×2=321×2+16×1=182×（39+55+16×4）=31640+（1+16）×2=74
【解析】相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32
（2）H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18（3）2KMnO4的相对分子质量=2×（39+55+16×4）=316（4）Ca（OH）2的相对分子质量=40+（1+16）×2=74
16．CH3COOH6:
1:
8
【解析】
（1）根据该分子的模型可知分子的化学式为CH3COOH
（2）该物质中碳、氢、氧元素质量比为：
12×2:
1×4:
16×2=6:
1:
8
17．14340:
71:
32
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
解：
次氯酸钙的相对分子质量为40+（35.5+16）×2=143；
次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素质量比为40：
（35.5×2）：
（16×2）=40：
71：
32。
18．5有机物1925:
32
【解析】从化学式可看出阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，属于有机物，12×16+x+14×3+16×5+32+3×18=419,解得x=19；氢、硫两种元素的质量比为：
1×（19+3×2）:
32=25:
32
19．80N：
H：
O=7:
1:
1235%
【解析】
（1）硝酸铵的相对分子质量是
；
（2）硝酸铵中的N、H、O质量比是
；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是
。
20．三2:
18060.0%16
【解析】硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵由碳，氢，氧，氮四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为∶4∶2＝2:
1；
（2）硝酸铵的相对分子质量为∶14×2＋4＋163×＝80，其中氧元素的质量分数是∶
×100％＝60.0%。
（3）解∶设x克硝酸铵中含氮元素的质量与12克尿素[CO（NH2）2]含氮元素质量相等
×x＝
×12g,x＝16g.
点睛∶化学式的意义①宏观意义：
a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
21．易溶于水39：
4859.3%17
【解析】
（1）存储方法中“防潮湿”，说明碘盐易溶于水，易潮解；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比为39：
48；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=
×100%=59.3%；
（4）由于碘的含量为20mg/千克，每包食盐净重500g，一包加碘盐中含有的碘的质量是20mg÷2=10mg。
碘酸钾的质量为
=17mg。
22．12+16x2=4432+16x2=6440+12+16x3=100
【解析】二氧化碳的相对质量=12+16x2=44；二氧化硫的相对质量=32+16x2=64；
碳酸钙（CaCO3）的相对质量=40+12+16x3=100。
点睛：
相对分子质量就是所有原子相对原子质量的总和。
23．1:
1:
2:
460
【解析】
（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
尿素[CO（NH2）2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1:
1:
2:
4；
（2）其相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60.
24．2、3、2、13：
49839.8%4.8
【解析】
【详解】
（1）由CH3COOK可以看出，C、H、O、K元素的原子个数为2、3、2、1；
（2）醋酸钾中C、O元素的质量比为：
12×2：
16×2═3：
4；
（3）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98，
（4）醋酸钾中钾元素的质量分数═
×100%≈39.8%；
（5）19.6g醋酸钾中含碳元素的质量为19.6g×
×100%=4.8g。
25．58.571：
4639.3%8.4g70%
【解析】
【详解】
（1）氯化钠的相对分子质量=23+35.5＝58.5；
（2）氯化钠中，氯元素与钠元素的质量比为：
35.5：
23＝71：
46；
（3）氯化钠中，钠元素的质量分数＝
；
（4）解：
设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x。
，x＝8.4g；
（5）5g该品牌低钠盐中含钠元素的质量=
；
5g氯化钠中含钠元素的质量=
；
。
答：
人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的70%。
26．14：
5：
12：
4817.72%虚假8.9kg
【解析】
【详解】
（1）碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为14：
（1×5）：
12：
（16×3）=14：
5：
12：
48；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
×100%≈17.72%；
（3）标签中标明该碳酸氢铵的含氮量为28%＞17.72%，所以是虚假广告；
（4）每袋该化肥中最多含氮元素的质量为：
50kg×17.72%≈8.9kg。
27．1742242:
5:
40163486
【解析】
（1）莽草酸C7H10O5分子的相对分子质量=（12×7）+（1×10）+（16×5）=174；
（2）由莽草酸的化学式可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，1个莽草酸分子中共含有22个原子。
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得莽草酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是为：
（12×7）：
（1×10）：
（16×5）=42：
5：
40；
（4）34.8g莽草酸含氧元素的质量为34.8g×
=16g；
（5）含碳元素的质量为168g需莽草酸的质量为：
168g÷
=348g；
（6）需服用“达菲”的颗数为：
45mg×2×5÷75mg/颗=6颗。
升级会员 