届高考化学二轮复习常见非金属元素单质及其重要化合物作业全国通用.docx
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届高考化学二轮复习常见非金属元素单质及其重要化合物作业全国通用
常见非金属元素单质及其重要化合物
一、单选题
1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：
漂白粉的成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成（NH4）2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2（SO4）3来净化，应该先中和，后用Al2（SO4）3处理。
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②B．①③
C．②③D．②④
解析：
尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案 C
3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NOB．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
解析：
由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。
由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，则一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。
答案 A
4．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A．氮气 B．硫化氢
C．二氧化硫D．氮的氧化物
解析：
汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。
答案：
D
5．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是（ ）
A．NaNO2B．NaNO3
C．NaClD．BaSO4
解析：
亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO2，A项正确；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。
答案：
A
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
解析：
浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。
答案：
D
7．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
解析：
品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。
答案：
C
8．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
解析：
在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2的气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。
答案：
D
9．下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．沸点：
NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
解析：
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；氨本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；由于NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高，C项错误；四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。
答案：
D
10．为了证明[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）]的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH
解析：
将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变色，加入氯水后可被氧化为Fe3＋，溶液变血红色，可证明有Fe2＋的存在，B项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有SO，C项正确；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。
答案：
D
11．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
解析：
由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
答案：
C
12．下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
解析：
Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，通入CO2过量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O进行，沉淀溶解，B项正确；Ca（ClO）2溶液中通入CO2，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO2通入Ca（OH）2溶液中会发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又会发生反应Ca（HCO3）2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。
答案：
A
13．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物
B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体
解析：
磷与足量的氧气反应，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A项正确；稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误；Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。
答案：
A
14．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（ ）
①C ②N2 ③S ④F2
A．只有①和③B．只有④
C．①②③D．①②③④
解析：
此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
答案 C
15．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：
取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：
Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。
答案：
D
16．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
解析：
亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误；粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。
答案：
D
17．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是（ ）
A．品红溶液B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液D．以上都可以
解析：
品红不能精确测定硫酸中SO2的含量，A项错误；氨水会与硫酸反应，使测量结果误差较大，B项错误；碘水与SO2反应生成I－，可根据淀粉溶液变化情况，测量SO2的含量，C项正确。
答案：
C
18．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（ ）
①HCO ②SO ③OH－ ④Fe2＋
A．①②B．③④
C．①②③D．①②③④
解析：
氯气通入溶液中形成氯水，HCO与其中的H＋反应而使其减少；氯气具有强氧化性，可将SO氧化为SO而使其减少；氯水中含有的H＋会中和OH－而使其减少；Fe2＋会被氧化成Fe3＋而使其减少。
答案：
D
19．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。
实验操作：
先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：
钠燃烧的火焰呈黄色，A项错误；氯气与钠反应生成大量的白烟，产物为氯化钠，B项正确；氯气是一种有毒的气体，实验中要考虑其污染，用碱液可吸收多余的氯气，C项正确；氯气与淀粉KI溶液反应生成的I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全，D项正确。
答案：
A
20．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
解析：
氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A项错误；HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。
答案：
A
二、非选择题
21．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱、比碘强。
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：
____________。
（2）KCN溶液显碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（3）下列有关方程式不正确的是____________。
A．（CN）2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn（CN）2＋（CN）2＋2H2O
C．I2＋2KCN===2KI＋（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
（4）处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：
aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A．1B．1/2
C．2D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。
解析：
（1）HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H－C≡N。
（2）KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN－＋H2O===HCN＋OH－。
（3）氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备（CN）2，C项错误；一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2＋2KCN===2KCl＋（CN）2，D项错误。
（4）根据氢原子守恒，c＝1；根据N原子守恒，2e＋d＝a，根据C原子守恒，d＋f＝a，则可知f＝2e，e∶f＝1∶2；若d＝e＝1，根据O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入数值，则b＝6。
答案：
（1）H－C≡N
（2）CN－＋H2O===HCN＋OH－
（3）CD
（4）B 6
22．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
____________。
（3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。
制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。
其反应原理为：
4ClO＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式，阳极：
____________；阴极：
____________。
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。
（5）采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是____________；____________。
若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。
解析：
（1）氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（3）阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋2H2O。
（4）1molCl2消毒时转移电子为2mol,1mol二氧化氯消毒时转移电子为5mol，二者转移电子数之比为2∶5。
（5）根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则＞1。
答案：
（1）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋2H2O
（4）2∶5
（5）强氧化性 强氧化性 化合反应 ＞1
23．硫酸具有以下A～F的性质：
A.酸性 B．高沸点难挥发 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．溶于水放出大量热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。
实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：
____________。
（浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______________________________。
硫酸在该反应中表现了哪些性质：
__________________________。
（3）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式：
____________。
与
（2）中反应比较反应条件不同的原因是____________。
（4）蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。
发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。
写出产生有刺激气味气体的化学方程式：
_________________________。
该实验中浓硫酸表现的性质有______________。
（5）工业制备CuSO4溶液采用实验
（2）的原理而没有采用实验
（1）和（3）的原理，是因为
（1）和（3）有某些缺点，请你列举
（1）和（3）分别有哪此缺点：
实验
（1）________________________；实验（3）____________________________。
解析：
（1）浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6价降低到＋4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。
（2）废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了强酸性。
（3）过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。
（4）蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（5）工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验
（1）生成的SO2污染环境，且硫酸的利用率低；实验（3）增加了成本，经济效益低。
答案：
（1）2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ACE
（2）2Cu＋O2＋2H2SO4
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