高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析.docx
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高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题（只有一个正确答案）
1、中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（
）
A、蒸馏
B、蒸发
C、过滤
D、搅拌
2、下列有关仪器的使用正确的是（）
A、手持试管给试管内的物质加热
B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C、用天平称量药品时用手直接拿砝码
D、用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3、下列说法中不正确的是（）
A、1mol氧气中含有
12、041023个氧原子，在标准状况下占有体积
22、4L
B、1mol臭氧和
1、5mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶
34、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、1mol氦气中有2NA个氦原子
B、14g氮气中含NA个氮原子
C、2L0、3molL－1Na2SO4溶液中含0、6NA个Na＋
D、18g水中所含的电子数为8NA
5、已知
1、5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（
）
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol
6、下列实验操作正确的是（
）
A、当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B、取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C、胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D、取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（
）
A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B、分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C、过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9、实验中的下列操作正确的是（
）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10、若某原子的摩尔质量是Mgmol－1，则一个该原子的真实质量是（
）
A、Mg
B、g
C、g
D、g
11、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（
）
A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B、0、5L含49gH2SO4的溶液
C、98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D、0、1L含
24、5gH2SO4的溶液
12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A、64gSO2含有氧原子数为1NA
B、物质的量浓度为0、5molL－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C、标准状况下，
22、4LH2O的分子数为1NA
D、常温常压下，14gN2含有分子数为0、5NA
13、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（
）①0、5mol氨气②标准状况下
22、4L氦气③4℃时9mL水④0、2mol磷酸
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、①④②③
14、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B分子组成的推测一定正确的是（
）
A、有1个氧原子
B、有2个氧原子
C、有1个A原子
D、有2个A原子
15、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
（
）①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A、①②③④
B、③④②①
C、④①②③
D、③①②④
二、非选择题
16、某同学按下列步骤配制500mL0、20molL－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题
（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g
（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0、200molL－1，请说明理由。
17、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；（4）该气体所含原子总数为__________个；（5）该气体的一个分子的质量为__________g。
18、
（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0、14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
（2）
1、56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0、04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19、
（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：
用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题：
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________________________________；
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。
22、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A、称量时NaCl已潮解（
）
B、天平的砝码已锈蚀（
）
C、定容摇匀时，液面下降又加水（
）
D、定容时俯视刻度线（
）
23、常温下，将
20、0g质量分数为
14、0%的KNO3溶液与
30、0g质量分数为
24、0%的KNO3溶液混合，得到的密度为
1、15g/cm3的混合溶液。
计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
高一化学必修一第一章单元测试题（答案及解析）
1、【答案】B
【解析】
海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D
【解析】
给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3、【答案】C
【解析】
C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4、【答案】B
【解析】
因氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为
1、2mol；D中18g水为1mol，其电子数为10mol，故D错。
5、【答案】D
【解析】
n＝＝mol＝0、25mol，M＝＝32gmol－1。
6、【答案】D
7、【答案】D
【解析】
杂质离子为Ba2＋，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。
物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：
（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。
（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。
（3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。
为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
8
【答案】
D9
【答案】
D
10、【答案】C
【解析】
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即
6、021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
11
【答案】
D
【解析】
据c＝知，D项为＝
2、5molL－1。
12
【答案】
D
【解析】
A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1mol。
13、【答案】A
【解析】
将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14
【答案】
A
【解析】
依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。
15
【答案】
D
【解析】
首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
16
【答案】
（1）
7、45
（2）托盘天平（3）搅拌、加热（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。
不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17
【答案】
（1）
（2） （3） （4） （5）18
【答案】
（1）28gmol－1 28
（2）39gmol－119
【答案】
（1）①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
（2）沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量20
【答案】
试剂：
过量HNO3溶液 过量Ba（NO3）溶液 少量AgNO3溶液 结论：
Na2CO3 Na2SO4 NaCl21
【答案】
（1）防止暴沸
（2）冷凝气体 （3）冰水22
【答案】
（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）
A、偏低
B、偏高
C、偏低
D、偏高23
【答案】
（1）20%
（2）
2、28molL－1（3）
2、48mol
【解析】
（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：
20、0g
14、0%＋
30、0g
24、0%＝
10、0g溶液总质量为：
20、0g＋
30、0g＝
50、0g混合溶液中KNO3的质量分数为：
w（KNO3）＝100%＝20%
（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n（KNO3）＝0、099mol混合后溶液的总体积为：
V（KNO3）（aq）＝
4、3510－1L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c（KNO3）＝
2、28mol/L（3）因为混合后溶液中KNO3质量为
10、0g，故其中的溶剂水的质量为
50、0－
10、0＝
40、0g，根据＝得m＝250g，于是可知，1000g水需要KNO3物质的量为＝
2、48mol。
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