高一化学必修1第四章单元测试题.docx

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高一化学必修1第四章单元测试题

高一化学必修1第四章单元测试题

高一第四章单元检测试题

本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H1C12O16S32Cl37.5

一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。

）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验B．假设C．观察D．做结论

3．下列有关环境问题的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质不能完成的实验是（）

A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3

C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．CO＋H2O

CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．无法确定

8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）

A．硅与氢氟酸反应B．铁粉与硫粉混合加热

C．Al2O3与强碱反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）

A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）

C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）

2,4,6

10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中

C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-

12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）

A．1:

1B．1:

2C．3:

2D．1:

3

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

14．下列说法正确的是（）

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

15．溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：

2Br—+I2=2I—+Br2

16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O2

2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列说法正确的是（）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）

A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—

C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－

18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）

A．KIB．ZnC．KClD．H2O

20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸

C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸

2,4,6

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:

1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）检验W气体的方法是

。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）

29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：

，所发生反应的化学方程是：

，

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：

，其目的是

。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g—ab—。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

参考答案

说明：

本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，只有一个选项符合题目要求。

）

2,4,6

1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．B12．A13．B14．D15．C16．C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.B24.C25.A

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

（2）N2（1分）NO2（1分）

（3）1:

2（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）

高温

27．（12分）

（1）光导纤维（1分）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（2分）刻蚀玻璃（1分）

（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）

三、实验题（本题包括2小题，共24分）

28．

（1）③（1分）品红试液褪色（1分）

（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）

（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）

（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）

（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）

29．

（1）除去水蒸气（1分）除去CO2（1分）

（2）氧化铜（CuO）（1分）

CuO＋H2＝Cu＋H2O（1分）CuO＋CO＝Cu＋CO2（1分）

（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分）检验H2O（1分）

（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分）

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）

四、（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）由题意得：

△

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

1mol22.4L

n（CuSO4）4.48L

n（CuSO4）=

（2分）

c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）