鲁教版九年级化学例题解析溶液性质错解分析.docx
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鲁教版九年级化学例题解析溶液性质错解分析
溶液性质错解分析
例1洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化
原理的是（ ）。
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具表面的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
错因分析本题出错的主要原因是混淆了汽油对油污的溶解性、洗洁精去油污的乳化作用。
正确解法油污能溶解在汽油里，碘能溶解在酒精里，这些利用的都是溶解原理。
洗洁精能把不溶于水的油污变成乳浊液，随水流走，利用的是乳
化作用。
用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，利用的是盐酸与铁锈发生的化学反应。
故答案为B。
例2化学兴趣小组的同学利用如图所示装置
进行实验：
打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）。
A．稀盐
酸和碳酸钙B．水和氢氧化钠
C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵
错因分析本题出错的主要原因是不清楚导管口产生气泡的原
理。
正确解法试管②中的导管口有气泡产生，可能是试
管①中有气体产生或溶解过程中有热量放出，造成试管①内气体压强增大。
稀盐酸和碳酸钙反应有二氧化碳放出，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，锌和稀盐酸反应会产生氢气，这些都会使试管②中导管口有气泡
放出。
硝酸铵溶于
水，溶液温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生。
故答案为Ｄ。
例3下列关于溶液的说法中正确的是（）。
A．凡是均一、稳定的混合物就是溶液
B．溶液
是均一、稳定的无色透明液体
C．食盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起则不是溶液
D．凡是均一、稳定的液体就是溶液
错因透视本题出错的原因是不清楚溶液的性质。
正确解法溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶
液就是蓝色的。
一种溶液中可以含有多种溶质，如矿泉水中就
溶有多种溶质。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此也
不是溶液。
故答案为A。
反思通过对
上面三道试题的分析可以看出，要正确解答这类问题，关键是记住溶液的定义，溶解与乳化现象的区别，以及知道常见的物质中，哪些物质溶于水溶液温度升高，哪些物质溶于水溶液温度降低，并会推断温度变化所导致的一些现象。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．
地壳中元素含量
B．
镁离子结构
C．
物质的分类
D．
不饱和溶液、稀溶液关系模型
2．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
3．下列实验操作错误的是（）
A．
称量NaOH
B．
CO2性质检验
C．
添加酒精
D．
制取CO2并验满
4．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
1
5．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
6．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu
cCuCl2+dX。
向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。
下列说法不正确的是
A．X为FeCl2B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
7．下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
8．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。
硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是（）
A．硅原子的质子数为14B．硅元素为非金属元素
C．硅元素的原子质量为28.09gD．硅元素位于元素周期表中第三周期
9．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．稀有气体有不同的颜色，可制成霓虹灯
C．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
D．氧气比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应
10．有形状相同的A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论不合理的是（）
A．金属的活动性B＞AB．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＞BD．反应的金属质量A＞B
11．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。
下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
12．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。
则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）
A．甲
丙
乙B．乙
丙
甲C．丙
乙
甲D．乙
甲
丙
13．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）
A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变
D．图3中表示a的溶解度曲线是N
14．下列有关生活中的化学说法错误的是
A．室内发生火灾，立即打开门窗
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D．农业上用熟石灰改良酸性土壤
15．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C
CaO（CaCO3）固体
除杂
高温煅烧至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是：
___，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因为___．
17．导电、导热性最好的金属是____________；葡萄糖溶液中溶质的化学式为________________。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
A．a>bB．a=bC．a三、简答题
19．硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，请回答下列有关硒的问题。
如图是硒
的原子结构示意图。
图中
______；
硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，离子符号是______。
硒与硫的化学性质相似，也能与氧气发生相同的反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为______。
富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子______。
20．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
（1）钙原子的核电荷数为_____；
（2）氟元素的相对原子质量为_____，原子结构示意图为_____（填序号，下同）；
（3）原子结构示意图D中X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____；
（4）A、B、C、D四种粒子中易得到电子的是_____；
（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：
1组成化合物的化学式为_____．
四、实验题
21．化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（实验探究1）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
。
氢氧化钠溶液
一定变质了。
（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
（查阅资料）
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（实验探究2）
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
（实验结论）该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
（反思与评价）
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）上述（实验探究2）中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
（理解与应用）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
。
五、流程题
22．根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．
六、计算题
23．实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气。
现有某同学用足量的锌与196g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是__________？
24．漂白液是家庭常用的洗涤剂。
工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。
现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应,得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠）1490g，请计算：
（1）上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。
（2）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。
现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。
（3）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
____
七、探究题
25．化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
探究一：
探究氢氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验
现象
（1）观察氢氧化钠的颜色和状态
_____
（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
_____
（3）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里溶解， 并用手轻触碰试管外壁
_____
探究二：
探究氢氧化钠的化学性质
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是_____，实验Ⅳ中观察到的现象是_____。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
验证实验Ⅱ
取实验Ⅱ中通入二氧化 碳后的溶液，向溶液中滴 加_________ 。
有气泡产生
实验Ⅱ中发生了化学反应
验证实验Ⅲ
_____
_____
实验Ⅲ中发生了化学反应
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是_____，实验Ⅲ中发生化学反应的化学方程式是_____。
（3）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是_____（填字母序号）。
A单质B氧化物C酸D碱E盐
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
A
C
C
B
C
D
D
B
A
C
A
B
二、填空题
16．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
17．银（或Ag）C6H12O6
18．cb不饱和A
三、简答题
19．
分子不断的运动
20．19.00A8B和CA、BCaO
四、实验题
21．【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡产生。
氢氧化钠溶液一定变质了。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有NaOH。
【实验结论】部分（填“部分”或“全部”）
【反思与评价】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；
（2）不可行
【理解与应用】浓硫酸、硝酸、浓盐酸、熟石灰、生石灰
五、流程题
22．
（1）过滤
（2）Fe、Ag（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
六、计算题
23．4g
24．+14955.6%
七、探究题
25．白色片状固体表面潮湿，逐渐溶解固体溶解，试管外壁发烫无色酚酞变红产生蓝色沉淀稀盐酸取实验Ⅲ中的溶液于一只试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不变红
HCl+NaOH=NaCl+H2OBCE
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（）
选项
物质（杂质）
所选试剂及操作方法
A
NaCl（泥沙）
溶解，过滤，蒸发
B
CO2（水蒸气）
气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶
C
KCl溶液（K2CO3）
加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
D
CaO（CaCO3）
高温加热
A．AB．BC．CD．D
2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（）
A．水结成冰一一水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大
C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙
3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）
选项
实验
现象
结论
A
铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡
说明铁与锌的活泼性FeB
硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛
C
①试管中没有明显现象
②试管中铁钉生锈
说明铁生锈需要水
D
试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧
说明燃烧需要氧气
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是（）
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuO
CO2＋Cu置换反应
B．用Cu（OH）2和Na2SO4反应制备NaOHCu（OH）2＋Na2SO4
CuSO4＋2NaOH复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl
2FeCl3＋3H2↑置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应
5．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
1
6．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。
你认为X是（）
A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水
7．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验基本操作正确的是（）
A．
检查气密性B．
点燃酒精灯
C．
塞紧橡皮塞D．
滴加液体
8．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。
其有效成分的分子模型如图。
下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
9．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
10．下表中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别氧化钙和碳酸钙
分别加入少量水，观察是否有白色固体
B
除去MgSO4溶液中少量的硫酸
加入过量的氢氧化镁，过滤
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D
除去NH3中少量的水蒸气
通过足量浓硫酸，收集
A．AB．BC．CD．D
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．AB．BC．CD．D
12．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，下列说法不正确的是
A．计算：
需要氯化钠的质量为5g，需要水的体积为45mL
B．称量和量取：
用托盘天平称取所需食盐，用50mL的量筒量取水，倒入烧杯中
C．溶解：
用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解
D．转移：
将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，贴上标签备用
13．下列物质间转化能够通过一步反应实现的是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
14．下列关于碳及其化合物的说法,正确的是
A．金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物
B．二氧化碳是导致酸雨的气体之一
C．古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，所以都具有毒性
15．采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是
A．铁丝B．木炭C．蜡烛D．红磷
二、填空题
16．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
（1）“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。
从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是____，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是____。
（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2．聚乙烯、聚苯乙烯属于____材料；昆虫降解塑料属于___变化，它可有效解决的环境问题是___。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
分解水制氢的一种原理如图所示：
①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有___。
②反应Ⅲ的反应类型为___。
17．下面摘录了饮用天然矿泉水国家标准的部分内容：
请分析表中信息，回答下列问题：
（1）表中的锂、锶、锌指的是______（填“元素”、“分子”或“原子”）。
（2）饮用天然矿泉水对人体健康有益，原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。
己知某矿泉水的pH为7.2~7.5，该矿泉水的酸碱性为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）小姜认为上述矿泉水可能是硬水，可选用______检测该水是否为硬水。
（4）锶的原子结构示意图如图所示，其元素符号为Sr，请写出锶离子的离子符号______。
18．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
上述图中，发生变化Ⅰ过程中一定不变的粒子是______（填粒子符号），反应基本类型是______反应，反应前后两种化合物的质量比是______，从微观角度看，变化Ⅱ过程中______一定发生改变。
三、简答题
19．被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大方便人们的出行。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是_____（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_____性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_________。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：
______________。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为__________。
20．有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗？
并简要说明理由。
四、实验题
21．据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是____（填字母序号，下同）。
如图E所示，铁丝与氧气反应的化
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