高三各地名校月考试题汇编电化学1.docx
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高三各地名校月考试题汇编电化学1
2009高三各地名校月考试题汇编（电化学1）
1．（湖南长郡中学2009届高三第三次月考）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
2．用惰性电极电解100mL4mol·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（C）
A、2．7mol·L-1B、3mol·L-1C、4mol·L-1D、1mol·L
3．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（D）
A．当电池负极消耗
气体时，电解池阴极有
气体生成
B．电解池的阳极反应式为：
4OH-－4e-==2H2O+O2↑
C．电解后，
不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中
不变；电解池中溶液
变大
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（C）
A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
（AD）
A．放电时：
电子流动方向由B经导线流向A
B．放电时：
正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
PbO2+SO42-+4H+
6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（C）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2＋）基本保持不变
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
7.如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为_______。
⑵电极反应：
A阳极：
阴极：
B阳极：
阴极
C阳极：
阴极：
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）
8．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C
为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A的a为极（2分）；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：
（2分），
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：
（2分），槽中盛放的电镀液可以是（2分）。
湖南师大附中化学（附中版）—44
答案．
（1）正
（2）
（3）
ZnSO4溶液或ZnC12溶液
9．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）如图，电解用粗盐（含
、
、
等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是
A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生
10．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯
中形成的，以下电池的总反应方程式为：
，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
湖南师大附中化学（附中版）—42
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO4
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：
1
11．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0．64gB．1．28gC．2．56gD．5．12g
12．（09届盐城高三9月联考）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时，有关说法正确的是（A）
A铝罐将逐渐被腐蚀
B碳粒和炭棒上发生的反应为：
O2+4e－=2O2－
C炭棒应与玩具电机的负极相连
D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻13．图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（A）
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
13．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（D）
A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极
14.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（D）
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑
②中负极：
2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：
①减小，②增大
15．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出
答案
⑴①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。
②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+
16．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为。
化合物丁存在的化学键类型是。
（2）化合物甲的沸点比戊（填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为
个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，阳极、阴极反应的电极
方程式为：
答案.
（1）丙的电子式H:
CC:
H（2分）离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（2分）水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·NA或1.204×1023（2分）
（4）C2H2（g）+
O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－1294.8kJ·mol—1（2分）
17.（6分）钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如下：
请回答：
①A电极对应的金属是______（写元素名称），
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
答案．
（1）
（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3•xH2O
（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2
（4）①铜Cu2++2e-==Cu
②0.08mol
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
（其他答案合理也给分）
28.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。
（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:
1，则电解质的化学式为。
答案.
（1）H2SO4、HNO3、Ba（NO3）2
（2）CuSO4、Cu（NO3）2
（3）HCl、BaCl2
19.如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为_______。
⑵电极反应：
A阳极：
阴极：
B阳极：
阴极
C阳极：
阴极：
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）
5.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（A）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
20.下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（A）
a电极
b电极
x电极
Z溶液
（A）
锌
石墨
负极
CuSO4
（B）
石墨
石墨
负极
NaOH
（C）
银
铁
正极
AgNO3
（D）
铜
石墨
负极
CuCl2
21.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（D）
A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
25.如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，
在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量
比例关系正确的是：
（C）
A、1：
1：
1：
1B、2：
2：
1：
1
C、2：
2：
4：
1D、1：
2：
2：
4
22．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述正确的是（D）
A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：
1
23．关于下图所示的装置说法正确的是（CD ）。
A．电流表指针将不会转动
B．Mg是负极，电极反应式为：
Mg-
====
C．Al是负极，电极反应式为：
Al＋
-
====
＋
D．内电路中电流方向是Al→Mg
24．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是
地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内
质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元
素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比之为1∶1的化合物，请写出两种
原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________。
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离
子方程式：
________________________________。
（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH
溶液中，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池的电极反应方程式：
负极：
________________________；正极：
________________________。
答案
（1）
（2分）
（2）
＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋
（2分）
（3）
＋
====
↑＋
（2分）
（4）
＋
-
====
（2分）
＋
＋
====
（2分）
25.一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（C）
A.CH3OH（g）+O2（g）=H2O
（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-B.P2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2C
（1）
C.CH3OH（g）+H2O
（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e-D.O2（g）+2H2O
（1）+4e-=4OH-
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