高三各地名校化学月考试题汇编 2Word下载.docx
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答案.
（1）CaCl2;
（2）S=C=S；
H2S（3）Si3N4
（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
4、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
5、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素金属性强.
6、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
7．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）X．Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
（C）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）新华社2007年3月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:
111号元素（符号为Rg）的中文名称为“钅仑”。
下列说法正确的是:
（B）
A．111号元素是第6周期．第ⅠA族的金属元素
B．111号元素属于过渡元素
C．111号元素为非金属元素
D．111号元素质量数为111
9．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是:
（D）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
10．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）（11分）W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因＿＿。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（用离子符号表示）
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
（7）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0．25mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出QKJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿。
答案.．（本题共11分）
（1）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（2分）
（2）
。
（1分）
（3）Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+。
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（5）HCl＞H2S（1分）
（6）＞＞＞。
（7）（2分）
11．（西安中学2009届高三第三次年级统考下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
12．（西安中学2009届高三第三次年级统考下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
13．（西安中学2009届高三第三次年级统考现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是
A．两种元素所形成的酸的酸性：
H3XO4＞H3YO4
B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：
XH3＞YH3
C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：
X2O5＞Y2O5
D．两种元素所形成的气态氢化物的还原性：
YH3＞XH3
14．（9分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：
X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<
Y<
Z。
A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。
室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
C是元素周期表中氧化性最强的元素。
D的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是；
H2A的名称为；
（2）B单质的颜色为。
（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。
（4）C单质与水反应的化学方程式为。
（5）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。
答案.．（9分）
（1）第三周期第
A族硫化氢
（2）深红棕色
（3）
（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）Hg+S=HgS
15．（江苏09届魏集高级中学高三化学10月考）（11分）1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。
以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
后来，该原理被推广应用于一些具有特殊功能的晶体的发展和人工合成等诸多领域。
如：
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合“等电子原理”。
X有如下的转化关系：
其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色，M是一种常见金属，与L生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。
回答下列问题：
⑴M元素在周期表中的位置：
；
⑵写出C的空间构型；
A电子式；
⑶X属于________晶体（填“分子”或“原子”或“离子”）。
⑷写出下列两个反应的方程式：
①X与A溶液反应的离子方程式；
②C与G反应的化学方程式。
答案..（共11分）⑴第四周期第Ⅷ族（周期和族各1分，共2分）
⑵三角锥型（1分）（2分）
⑶原子（2分）
⑷①AlN+OH－+H2O==AlO2－+NH3↑（2分）；
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
16．（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）（7分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。
如下列周期表中所示的一些物质或离子。
①
N2H4
②
F2
③
④
⑤
SiH4
PH3
⑥
⑦
Ar
⑧
Ca2+
（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：
_____>
_____（写离子符号）
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出一个含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的10电子的离子间反应的离子方程式：
______________________________________________。
答案.（7分）
（1）
（1分）
（2）S2->
Cl->
Na+>
Mg2+>
Al3+（2分）
（3）Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（2分）
（4）HS-+OH-→S2-+H2O（2分）
17．（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）随着卤原子半径增大，下列说法正确的是（B）
A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强
18．（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）下列化学用语表达正确的是（A）
A．乙酸的分子比例模型图为：
B．Mg原子结构示意图：
C．次氯酸的结构式为：
H—Cl—OD．丙烯的结构简式：
CH3CH2CH2
19、（广西百色高中08-09学年高三第三次月考）（12分）下表是元素周期表的一部分。
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
周期
一
二
a
b
d
e
三
f
g
h
j
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是_____，氧化性最强的是_____（填元素符号）；
e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为_____________（填离子符号）。
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为__________；
该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_________________________________；
（3）在g单质中加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是_____（填物质名称）。
答案.、（12分）
（1）C，F；
S2->
F->
Mg2+。
（2）分子晶体；
NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（3）镁铝合金。
20．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有。
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）；
将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为。
21．（郑州二中09学年高三10月份月考）（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
（2）W与Y可形成化合物
，该化合物的电子式为
（3）证明
的水溶液pH7（填＞、＜或＝）,原因是（用离子方程式表示）
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
>
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，
该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出QkJ的热量。
答案.
（1）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（2）
（1分）。
（3）＜（1分），Al3＋+3H2O
Al（OH）3+3H＋（1分）
（4）HCl＞H2S（1分）
（5）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋（1分）
（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）；
△H=－4QkJ/mol。
22、（河北舞阳一高09高三10考）（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。
A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；
溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度
c（OH—）甲：
c（OH—）乙=
答案.
（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2分）（全对给分）
（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）
（3）0.1molNaHCO3和0.15molNa2CO3（2分）（对一个给1分）
c（Na+）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）
（4）10-4：
1
23、（河北舞阳一高09高三10考）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（）
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
24、（河北舞阳一高09高三10考）下列叙述正确的是（）
A．元素周期表中同主族元素形成的单质从上到下，金属单质熔点依次降低，非金属单质熔点依次升高
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
25、（北京101中学）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数。
（2）第3周期元素的最高化合价。
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。
答案.、
（1）ｂ
（2）c（3）a
26、（09届高三北京101中学化学10月考）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；
M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；
N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；
化合物XN常温下为气体。
据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。
（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热
化学方程式。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。
则化合物A中的化学键类型为；
若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；
其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
答案.
（1）HClO4
（2）Na·
++·
Na→
（补电子得失箭头）
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；
△H＝一2akJ·
mol-1
（4）H2O2+H2S===S↓+2H2O
（5）离子键、（极性）共价键；
NaClO
27、（09届北京101中学高三化学10月考）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是_______________________；
Z2的结构式是________________。
（2）反应
的离子方程式是______________________________________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应
相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应
的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
、写出反应
的离子方程式________________________________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是。
Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。
答案.、
（1）第三周期第IA族；
Cl—Cl
（2）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
Ⅲ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
28、（浙江09届海宁市高三9月模拟）（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物。
（1）B元素的名称，E元素原子结构示意图；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
；
（3）A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
；
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
答案.（15分，每空3分）
（1）氮
（2）NaOH的电子式
（3）NH4+＋H2ONH3﹒H2O＋H+
（4）Cu＋2H2SO4（浓）＝＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
29．（四川飞龙中学09届高三10月考）（14分）
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
X与氢元素形成的化合物的电子式是。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D
的离子结构示意图是；
D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。
答案.．（14分，每空2分）
（1）CaCl2
（2）S＝C＝SH2S
（3）Si3N4
（4）2F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2O
1、（2009届广东省中山一中高三第二次统测）下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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