Na2CO3,NaOH
a=0.3mol
1∶1.5
Na2CO3
七[上海格致中学2012第一学期高三第一次]．Fess与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为A
A．4：
3 B．4：
1 C．1：
1 D．10：
9
八．[上海格致中学2012第一学期高三第一次]现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。
向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。
则气体A的成分可能是AC
A．0.2molNO和0.1molNO2B．0.3molNO
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.3molNO2和0.1molN2O4
九．[上海格致中学2012第一学期高三第一次]固体铵盐的成分可能是（NH4）2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。
将测定的结果作图如右。
分析该图像
①分别写出oa及ab段反应的离子方程式：
、
。
②确定A的成份以及各成分的物质的量：
A的成份是，
物质的量是。
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L
溶液中，部分测定结果如下：
实验编号
I
II
III
IV
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.29
0
①分析试验数据可知，实验编号为：
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
②计算该铵盐中氮元素的质量分数。
（写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）
答案．
（1）①H++OH-→H2O（2分）NH4++OH-
NH3↑+H2O（2分）
②铵盐为（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物（2分）。
物质的量分别为：
0.1mol（1分），0.05mol（2分）。
（2）①I（3分）②0.17（5分）
十[上海虹口区2012届学年第一学期期终高三质量]、根据题意完成相关计算（共16分）
PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
57.PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。
将3.07gX与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
58.PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。
现有2.480g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
59.已知：
PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。
往反应后的溶液中加入15.725gCa（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。
计算：
（1）Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
（2）滤液中溶质的物质的量浓度。
60.当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：
已知：
在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。
现有120molPCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160molHCl。
测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。
试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。
答案
57.POCl3（2分），784（2分）；58.0.2835（4分）；
59.
（1）9.300g（2分）；
（2）c[Ca（OH）2]=0.005mol/L（1分）；c[CaCl2]=0.044mol/L（1分）；
60.n（P2OCl4）:
n（P3O2Cl5）:
n（P3O3Cl3）=3:
2:
1（4分）
附：
部分解题过程
59.
（1）n[Ca（OH）2]=0.2125mol，由得失电子守恒知：
n（PCl3）=0.04mol，
反应后溶液呈碱性，所以过量n[Ca（OH）2]=0.0125mol，反应掉0.2mol。
0.04molPCl3，生成0.04molH3PO4，0.12molHCl，需Ca（OH）20.12mol。
设PCl5xmol，生成xmolH3PO4，5xmolHCl，需4xmolCa（OH）2，所以4x=0.2-0.12，x=0.02。
所以Ca3（PO4）2为0.03mol，质量为9.300g。
60.形成1mol二聚体生成2molHCl；形成1mol三聚体生成4molHCl；又因为二聚体与三聚体物质的量相同，则120molPCl3形成24mol二聚体和24mol三聚体，但由此形成的HCl应为2×24+4×24=144mol＜160mol，故三聚体应包括环状结构……
十一.．[上海市黄浦区2012届高三上学期期终]足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
十二．[上海市黄浦区2012届高三上学期期终]加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
51．已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6︰11，则反应器中发生反应的化学方程式为 。
52．参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体，方法是 。
已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―→2I－＋S4O62－。
53．检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
54．测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
55．学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_________________________________。
答案本题共10分
51．6I2＋11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
52.蒸发结晶（1分）
53.液体分层，下层液体呈现紫红色（1分）
54.1270/3w（或写成423.33/w）（2分）
55.4I－+4H++O2→2I2+2H2O（2分）学生乙实验结果会偏大（1分）过量的I－会被空气中的氧气氧化为I2（1分）
十三、．[上海市黄浦区2012届高三上学期期终]把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
56．A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。
57．原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，
NaOH的物质的量为。
58．HCl溶液在C点的加入量是。
答案本题共6分
56．Mg（OH）2（1分）Mg（OH）2、Al（OH）3（1分）
57．0.02mol0.02mol0.13mol（3分，缺少单位总体扣1分）
58．130mL（1分）
十四、某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
59．步骤①反应的化学方程式为，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式_____________________________________。
60．若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
61．假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？
（要求写出解题过程）
答案本题共8分
59．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（1分）4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3（1分）
60．1/6（或写成16.7%）（2分）
61．解法1．
假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为xmol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：
x＋y＝1、abx＝cy。
解得：
x＝
y＝
（2分）
故氨的总利用率＝（xab＋yc）／1＝
（2分）
解法2．
假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则生成硝酸的物质的量4abmol，第③步需要氨气的物质的量为
mol（2分）
故氨的总利用率＝
＝
（2分）
十五．【嘉定区2011学年高三年级第一次】加热含有结晶水的硫酸铜晶体5.8g，至质量恒重时停止加热，冷却后称得白色粉末的质量为4.0g，则该晶体的化学式为（B）
A.CuSO4·5H2OB.CuSO4·4H2OCCuSO4·2H2ODCuSO4·H2O
十六。
计算题（本题16分）
硫酸是化工生产的重要原料。
57.硫铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）。
取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧，（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2）充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。
该硫铁矿中FeS2的质量分数为。
58.已知空气（以氮气、氧气计）的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍，此时空气中氧气的体积分数为_____,标准状况下，在11.2L该空气中放入4.0g某硫铁矿的粉末进行焙烧，一段时间后所得混合气体的密度与氧气相同，焙烧后剩余固体的质量是。
59.若该厂每天排放的1000m3（已折算到标准状况）尾气中含0.336%（体积分数）的SO2，若要完全处理该工厂尾气，每天最少需要消耗2mol/L的NaOHL.
如果将一定体积某硫酸厂的尾气（主要含SO2）通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液中含16.7g溶质。
试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量：
（写出计算过程）
60.某工厂以硫磺为原料，每小时生产a吨98%硫酸。
为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧气的体积分数为b%.若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。
②为满足题设要求，b%的下限等于。
（写出计算过程）
答案
57．78%（2分）
58．0.2（2分）3.0g（2分）
59．75（2分）
NaHSO3：
0.1mol（2分）和Na2SO3：
0.05mol（2分）（没有过程不得分）
60．①22400a/（21-b）（2分）
②7%（2分）（没有过程不得分）
十七、【2012年上海市金山区高三化学一模】将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
下列判断中错误的是D
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
十八、（本题共16分）【2012年上海市金山区高三化学一模】
工业上采用接触法制硫酸。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O2
2SO3。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。
（计算结果保留两位小数）
将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：
57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀___________g。
58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。
（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________，
氧化过程的反应方程式为：
KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:
7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。
60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8
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