沪教版初中化学九年级上册第三章《物质构成的奥秘》课堂练习及教学设计.docx

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沪教版初中化学九年级上册第三章《物质构成的奥秘》课堂练习及教学设计

沪教版初中化学九年级上册第三章《物质构成的奥秘》课堂练习及教学设计

3.1构成物质的基本微粒（第1课时）

一、预习检测

1、世界是由物质组成的，物质又是由什么构成的？

2、一大块冰糖，你如何使它变成更小块的冰糖？

你还有什么方法使它分割成更小的看不见的微粒？

3、大量的实验证明，物质是由极小的，肉眼看不见的构成的。

微粒是

不断的，微粒之间有。

4、物质是由________、________、________等微粒构成的。

有的物质是由原子构成的，如金刚石是由构成的；铁是由构成的；

有的物质是由分子构成的，如水是由构成的；

二氧化碳是由构成的；

有的物质是由离子构成的，如食盐（氯化钠）是由构成的。

二、课堂检测

（一）物质是极小的，肉眼看不见的构成。

（二）微粒是不断运动的：

探究微粒运动的实验b

你观察到哪些现象？

a

b

水（能或不能）使酚酞变红，浓氨水（能或不能）使酚酞变红。

以上实验表明微粒是。

（三）微粒之间有空隙：

现象：

图

（1）

图

（2）（水

或空气）容易被压缩。

结论：

微粒之间有。

图

（1）图

（2）

三、课后检测

1、自然界的物质都是由构成的，微粒是不断的；微粒之间有不同的微粒具有不同的性质，因而其所构成的物质也表现出不同的性质。

2、利用微粒的知识解释：

（1）湿衣服被晒干，是因为。

湿衣服晾在太阳下容易干，是因为；

（2）在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为；

（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为；

（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为；

（5）水受热变成水蒸气，体积变大，说明；

（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明。

3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_____________;

食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间有_____；

在上述的一些变化中，物质的微粒本身_______（变或不变）仍然是原来的物质，所发生的变化属于______变化。

4、请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。

（1）热胀冷缩a微粒在不停地做无规则运动

（2）花香四溢b物质是由肉眼看不见的微粒构成的

（3）空气看不见、摸不着c微粒之间存在间隙

5、如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验桌上：

（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，

仪器A的名称是，该仪器的主要用途是

（2）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是

（3）实验中，观察到的现象是

这一实验说明

活塞

6、如图，上面一瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，下面一瓶盛的是空气，把玻璃片抽掉，上下颠倒几次，你观察到，

说明；

如上图，是一个密闭的容器，里面盛有红棕色的二氧化氮，当把活塞向左推时，看到的现象是，说明了。

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3.1构成物质的基本微粒（第2课时）

一、预习检测

1、物质是由________、________、________等微粒构成的。

金刚石是由构成的；铁是由构成的；

水是由构成的；二氧化碳是由构成的；

食盐（氯化钠）是由构成的。

2、在化学变化中______可分，而______却不可分。

是由参加反应的______分解成______，然后由_______进行重新组合，形成了________。

所以，在化学反应前后的种类变化了，而_____种类没变。

（填分子或原子）

二、课堂检测

（一）分子和原子的性质

（1）分子和原子都

（2）分子和原子都是不断

（3）分子和原子之间都有

（二）化学变化的实质（在化学变化中分子原子之间的变化）

当水电解时，每个水分子分解成两个原子和一个原子；每两个原子又结合成一个分子，大量的分子聚集成氧气；每两个原子结合成一个分子，大量的分子聚集成氢气。

结论：

在化学变化中，可以再分小，不是最小的微粒；不可再分小，是最小的微粒，但可以从新组合成新的（填分子或原子）

◆在化学变化中：

（选“分子”、“原子”）

分解成重新结合成

（）------→（）------→（新）

◆在物理变化中：

分子的种类不变，例如，水变成水蒸气，水由水分子构成，水蒸气也是由水蒸气构成，那么变化的是什么？

三、课后检测

1、金秋十月，人们可以闻到桂花香味，说明（）

A分子很大B分子分裂成原子

C分子不断运动D分子间由空隙

2、用分子的观点理解：

敞口放置的盐水会越放越咸，敞口放置的白酒会越放越淡

3、分子总是在不断　　　　　　，且随着温度的升高，分子的运动速度　　　　。

分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙　　　　　　，随着压强的增大，分子间的空隙　　　　　　　　　。

4、用分子原子观点解释：

春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为________________________；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，这一事实说明了______________________。

将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积100ml，（填“大于"、“小于”或“等于”），其原因是　　　　　。

5、氧气变成液态氧是由于（）

A氧分子的大小发生了改变B氧分子变成了其他物质的分子

C氧分子停止了运动D氧分子的空隙变小了

6、下列事实中，能证明分子在化学变化中可以再分的是（）

A碘受热升华B水通电生成氢气和氧气

C铁矿石磨成粉D加热水产生水蒸气

7、下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是（）

A.蒸发氯化钠溶液后，有固体析出B.干冰升华形成二氧化碳气体

C.水通电可以收集到氧气和氢气D.水蒸气冷凝为水

8、看图填空

在氧化汞分解的变化中，每个氧化汞分子分解成一个氧和一个汞；每

两个氧结合成一个氧，大量的氧聚集成氧气；大量的汞

聚集成汞，（填分子或原子）

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3.1构成物质的基本微粒（第3课时）

一、预习检测

1、研究发现，原子是由和两种微粒构成的，原子中带正电荷，

带负电荷，二者所带的电量大小，电性，因而原子呈性。

2、原子核是由和构成，原子核中带正电荷，不带电。

所以在原子中，核电荷数==。

3、原子的质量非常，主要集中在________上；的质量相对小的多。

4、相对原子质量是指

5、相对分子质量是

二、课堂检测

（一）原子的内部结构（在括号中表明电性）

质子（）

原子核每个质子带一个单位正电荷

（）中子（）

（）

原子核外电子

（）每个电子带一个单位负电荷

核电荷数==

（二）相对原子质量：

（有单位是“1”，不写）

该元素一个原子的质量

（1）相对原子质量=-------------------------------------

碳原子质量×1/12

（2）相对原子质量=质子数+中子数

例如：

一个氧原子的质量是2.657×10-26千克、一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，求氧原子的相对原子质量是多少？

氧原子的相对原子质量=2.657×10-26千克/（1.993×10-26千克×1/12）=16

（三）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。

例如：

Mr（O2）=16×1=16

Mr（H2O）=1×2+16×1=18

Mr【Ca（OH）2】=40+（16+1）×2=74。

三、课后检测

1、在原子中（）

A.原子核占很大的体积B.电子有时不运动

C.一个质子质量与一个中子质量相近D.原子核都是静止的

2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。

这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（）

A.146B.92C.136D.238

3、一个铝原子的质量是4.482×10-26Kg,求铝原子的相对原子质量

4、铁原子的相对原子质量是（）

A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56

5、组成一切原子必不可少的粒子是（）

A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子

6、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由（）个质子和（）个中子构成一个原子核,核外有（）个电子作高速运动而构成.

7、填表：

原子名称

质子

中子

电子

相对原子质量

氢

1

0

氧

8

16

碳

6

12

8、计算水（O2）、（H2）、（N2）、氯气（Cl2）的相对分子质量

O2=H2=

N2=Cl2=

9、计算水（H2O）、（H2O2）二氧化锰（MnO2）的相对分子质量

H2O=H2O2=

MnO2=

10．计算二氧化碳（CO2）、（P2O5）、（CaCO3）的相对分子质量

CO2=P2O5=

CaCO3=

11．计算氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化镁[Mg（OH）2]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量

Ca（OH）2=

Mg（OH）2=

Cu2（OH）2CO3=

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3.2组成物质的化学元素

一、预习检测

1、写出下列元素的符号或名称：

   氧___________氢___________锰_____________钾_____________

  S____________ P___________He_____________N_____________

2、元素的含量之最：

地壳1.2.34；人体1.2.；

海水1.2.；太阳1.2.

地壳中各元素的含量排序：

3、物质的分类：

单质：

化合物：

氧化物：

二、课堂检测

1、元素的概念：

含有相同同一类原子的总称。

一种元素和另一种元素的区别在于

元素和原子的区别：

元素是整体只讲，不讲；

原子是个体即讲，又讲。

2、元素的写法：

拉丁文，第一个字母大写；如需第二个字母要小写。

3、元素符号的意义：

表示一种元素【宏观】和表示该元素的一个原子【微观】

例如O表示、

Fe表示、

如果在元素符号的前面加数字，不表示宏观含义，只表示微观含义

例如2O表示2Fe表示

2个氢原子n个铜原子

4、离子符号的写法和意义：

写阳离子：

钠离子镁离子铝离子

阴离子：

氯离子氧离子

2个镁离子2个氯离子

2Ca2+2S2-

2Ca2+中前2的含义后2的含义

5、物质的分类：

物质分为纯净物和混合物两大类

纯净物分为和两种；氧化物属于。

6、人体微量元素有哪些（含量少但不能缺）

7、缺少元素与疾病：

缺钙缺锌

缺铁缺碘

三、课后检测

1、元素与人体健康，

缺钙：

；缺锌：

；

缺钴、铁：

；缺碘：

；

钙多：

；硒过量：

 。

2、O表示的意义是（     ）

A.表示氧元素      B.表示一个氧原子

C.表示一个氧元素  D.表示氧元素和一个氧原子

3、地壳中含量最多的金属元素是（   ）  

A.Al               B.Si           C.Fe          D.O

4、氯元素符号书写正确的是（   ）

A.cL            B.cl              C.Cl              D.CL

5、下列物质属于单质的是（     ）

A.氧气          B.石油           C.二氧化碳      D.水

6、下列关于氧气、氧化铜、氯酸钾三种物质的叙述中，正确的是（    ）

A.都是氧化物                B.都是含氧化合物

C.都含有氧分子              D.都含有氧元素

7、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（     ）

A.混合物      B.化合物        C.纯净物         D.单质

8、写出下列符号的意义：

（1）O__________________、_________________;

2O__________

（2）Fe_______________、______________________。

2Fe

9、水、干冰、氧化钙三种物质中都含______种元素，且都含_______元素，所以它

们属于________。

10、将下列物质填入表中：

氧化铜、空气、氮气、铁、氯化钠、水。

混合物_____________；纯净物

单质；金属单质；非金属单质

化合物；氧化物_________________；

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3.3物质的组成（第1课时）

一、预习检测

1、化学式是_______________________________________________________。

2、写出下列物质的化学式：

铁____铜_____锌_______磷_____碳氦气氖气

氧气_____氮气______氢气______水_____过氧化氢

五氧化二磷氧化镁四氧化三铁

3、记忆化合价：

金正非负单质零

一价:

氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌和铜；

三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

二、课堂检测

（一）单质化学式的写法

A直接用元素符号：

（有三类）占单质中的绝大部分。

1、金属单质：

例如铁Fe；铜镁钙汞

2、固态非金属单质：

例如碳C；磷硫硅

3、稀有气体：

氦气He氖气氩气

B用元素符号及数字表示，数字标在元素符号的右下角，数字表示每一个分子中由几个原子构成。

初中阶段学4个

氧气O2氢气氮气氯气

O2中2的含义：

每个氧分子由2个原子构成

N2中2的含义：

（二）化合物化学式的写法：

（利用化合价来写）【知道化学式含义同氧气】

1、已知铝为+5价,氧为-2价,写出铝的这种化合物的化学式

+3-2

（1）.写出组成的元素，标出化合价:

正价在前,负价在后,AlO

（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3×2=6

（3）.求各元素的原子数:

原子个数==最小公倍数/正价数（或负价数）

Al原子个数=16/3=2O原子个数=6/2=3

（4）.原子个数写在元素符号右下角:

→Al2O3

（5）.检查正误:

正负化合价代数和等于零→+3×2+（-2）×3=0

（三）练习

（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式

（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式

三、课后检测

1．下列化学式中，书写错误的是（）

（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）

（C）三氯化铁（FeCl3）（D）三氧化硫（SO3）

2．化学式Fe3O4的读法是（）

（A）铁三氧四（B）三铁化四氧

（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁

3.写出下列物质的化学式

铁氧气氦气铜氮气磷硫

水二氧化碳一氧化碳过氧化氢

四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝二氧化锰

碳酸钙氢氧化钙高锰酸钾锰酸钾氯酸钾

4.按照步骤写出化学式

已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式

（1）.写出组成的元素，标出化合价:

正价在前,负价在后,

（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→

（3）.求各元素的原子数:

原子个数==最小公倍数/正价数（或负价数）

P原子个数=O原子个数=

（4）.原子个数写在元素符号右下角:

→

（5）.检查正误:

正负化合价代数和=

5.在已给出化合价写化学式：

【1省略不标】

+3-2+3-1+2-1+5-2

AlOFeClCuClPO

+4-2+2-2+1-1+2-2

COMgONaClCuO

6.给化学式标化合价（标出划线元素的化合价，标在元素符号的正上面）

已知O元素的化合价为-2价；

O2N2FeHeCP

AL2O3Fe2O3P2O5MgOMnO2

KMnO4K2MnO4KClO3HClO4

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3.3物质的组成（第2课时）

一、预习检测

1、下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg2+④

中的数字“2”表示（填序号）

（1）离子个数的是；

（2）离子所带电荷数值的是。

（3）分子个数的是；（4）元素化合价数值的是。

2、用符号表示及符号的含义

2个铜原子3个镁离子2个氧原子

二、课堂检测-------化学式的含义：

（一）由原子构成的单质：

例如金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质

化学式的含义有3个：

（1）表示一种物质（宏观）

（2）表示一种元素或该物质的元素组成（宏观）

（3）表示该元素的一个原子（微观）

例如：

Fe的含义：

（1）表示铁这种物质

（2）表示铁元素（3）表示一个铁原子

C的含义：

、、

总结：

这些物质的化学式直接用元素符号表示的，化学式的含义就是在元素符号原来2个含义的基础上，增加了表示物质这个含义

【注意】：

如在这些化学式的前面加一个数字，含义就只有一个。

表示几个原子

例如2Fe2C2He

（二）由分子构成的单质（O2、H2）和由分子构成化合物（H2O、CO2）的化学式（也称分子式）：

有4个含义

（1）表示一种物质（宏观）

（2）表示这种物质的元素组成（宏观）

（3）表示该物质的一个分子（微观）（4）表示该物质一个分子的原子构成情况（微观）

例如：

H2：

①②

③④

H2O：

①②

③④

【注意】：

如在这些化学式的前面加一个数字，含义就只有一个。

只能表示几个分子

例如2O22H22H2O2CO2

练习：

1、填写下列分子式中数字2的意义：

H2O；2Ca；2N；

2H2前2、后2；SO42-；

2、有关氧的符号的练习：

O、2O2O2

O2、、、；

三、课后检测（练习写化学式）

Cl-

OH-

NO3-

O2-

CO32-

SO42-

H+

H2O

名称

水

Na+

名称

K+

名称

NH4+

NH3·H2O

无

名称

氨水

无

Ca2+

名称

Mg2+

名称

Cu2+

名称

Fe2+

名称

Fe3+

名称

Al3+

名称

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3.3物质的组成（第3课时）

一、预习检测

1、用化学符号表示：

1个氧原子2个氧原子1个铁原子2个铁原子

1个氧分子2个氧分子1个水分子2个水分子

1个氧离子2个氧离子1个亚铁离子2个亚铁离子

一个铁离子3个铁离子1个氢氧根离子

10个氢氧根离子1个碳酸根离子2个碳酸根离子

2、指出下列数字2的含义

2OO22O2前、后

O2-2O2-前、右上

H2O2H2O前、后2

二、课堂检测

化学式的计算类型：

①看化学式中原子个数比，计算化学式中各元素的质量比

②化学式的相对分子质量③化学式中某元素的质量分数

④已知整体求部分[用乘法]⑤已知部分求整体[用除法]

化学式计算公式：

a）化学式中某元素的质量==该元素的相对原子质量×原子个数

b）相对分子质量==﹝相对原子质量×原子个数﹞之和

该元素的相对原子质量Ar×原子个数

c）某元素的质量分数==---------------------------------------------------×100℅

化合物的相对分子质量Mr

4、某元素的质量﹝部分﹞=化合物的质量﹝整体﹞×该元素的质量分数

5、化合物的质量﹝整体﹞=某元素的质量﹝部分﹞÷该元素的质量分数

例题：

已知二氧化碳的化学式为CO2

1、查出C、O元素的相对原子质量：

C为、O为

明确CO2中原子的个数比C原子的个数：

O原子的个数=

计算C、O元素的质量比C元素的质量：

O元素的质量=

2、计算CO2的相对分子质量==

3、计算CO2中C元素的质量分数=

O元素的质量分数=

4、已知CO2的质量为22克，求CO2中C元素的质量=

O元素的质量=

5、已知CO2中C元素的质量为6克，求CO2,的质量=

已知CO2中O元素的质量为16克，求CO2,的质量=

三、课后检测

1、以水（H2O）为例进行相关的计算：

（1）查表找出相对原子质量：

HO

（2）H、O原子个数比=:

；

（3）H、O元素质量比=；

（4）相对分子质量=；

（5）氢元素