D.强度：
σ键>π键
9.（2分）已知热化学方程式：
①C（金刚石，s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1 ②C（石墨，s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2
③C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D.ΔH1＞ΔH2
10.（2分）（2016高二下·正定期中）以下比较中，正确的是（）
A.微粒半径：
F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B.电负性Cl＞C，酸性：
HClO4＞H2CO3
C.分子中的键角：
CH4＞H2O＞CO2
D.稳定性：
LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
11.（2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
关于该理论下列有关认识不正确的是（）
A.σ键不属于共价键，是另一种化学键
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
12.（2分）（2016高二下·江阴期中）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
A.HCl
B.H2O
C.H2O2
D.C2H2
13.（2分）下列含有非极性键的化合物是（）
A.MgCl2
B.Na2O2
C.H2O
D.N2
14.（2分）（2018高一下·广西月考）下列叙述正确的是（）
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
15.（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.NaOH熔化
C.NaHSO4溶于水
D.酒精溶于水
16.（2分）（2017高二上·达州期末）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A.Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
B.NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C.H﹣F键的极性与H﹣O键的极性
D.BF3的键角CS2的键角
17.（2分）（2017·宝山模拟）有关HF和HCl判断正确的是（）
A.键长：
HF＞HCl
B.键能：
HF＞HCl
C.稳定性：
HCl＞HF
D.共用电子对偏移程度：
HCl＞HF
18.（3分）（2017高二下·无锡期中）下列粒子属于等电子体的是（）
A.CO和N2
B.CH4和NH4+
C.NH2﹣和H2O2
D.HCl和H2O
19.（2分）（2018高一上·湖南期中）航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）
A.该反应中肼作还原剂
B.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
20.（2分）下表列出部分化学键的佳能：
化学键
Si﹣O
Si﹣Cl
H﹣H
H﹣Cl
Si﹣Si
Si﹣C
Cl﹣Cl
键能/kJ•mol﹣1
460
360
436
431
176
347
243
据此判断下列说法正确的是（）
A.表中最稳定的共价键是Si﹣Si
B.Cl2（g）→2 Cl（g）：
△H=﹣243 kJ•mol
C.H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：
△H=﹣183 kJ•mol
D.根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl
（1）的△H
二、非选择题（共5题；共30分）
21.（6分）（2016高一下·伊春期中）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是________，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________．
22.（8分）（2019高一下·长春月考）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式）。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________（选填序号）。
A.只含离子键
B.只含共价键
C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：
________。
23.（7分）芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）
天冬酰胺所含元素中，________ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多
（2）
天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 ________ 种
（3）
H2S和H2Se的参数对比见表．
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3°
﹣60.75
H2Se
1.47
91.0°
﹣41.50
①H2Se的晶体类型为________ ，含有的共价键类型为________ ．
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________
（4）
已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示
编号
I5/kJ•mol﹣1
I6/kJ•mol﹣1
I7/kJ•mol﹣1
I8/kJ•mol﹣1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是 ________ （填元素符号），B的价电子排布式为________
24.（5分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列说法正确的是
A.N3﹣与N2O互为等电子体
B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C.NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
（2）NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：
________;
（3）依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈________形．
25.（4分）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）
已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是 ________ ．
A．每生成1molH﹣Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1molH﹣Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1molH﹣Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1molH﹣Cl键吸收431.4kJ能量
（2）
参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 ________ ．
化学键
H﹣H
H﹣F
H﹣Cl
H﹣Br
键能/kJ/mol
436
565
431
368
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）
能用键能大小解释的是 ________ ．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）
已知：
4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 ________ kJ．
参考答案
一、选择题（共20题；共41分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共30分）
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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