江苏省张家港市第二中学届九年级化学上学期期中试题 新人教版.docx
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江苏省张家港市第二中学届九年级化学上学期期中试题新人教版
江苏省张家港市第二中学2015届九年级化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16S-32K-39I-127Fe-56
一、选择题：
（把每题的答案填在下表中，每题2分，共60分）
1．著名高分子化学家、北大校长周其凤写了一首歌，歌名为《化学是你，化学是我》。
其中写道“……你我你我要温暖漂亮，化学提供衣装婀娜；你我你我要吃足喝好，化学提供营
养多多；你我你我要飞天探地，化学提供动力几何；即便你我的身心健康，也是化学密码解锁……”写出了化学对社会进步和人类文明的贡献。
下列关于化学对社会进步和人类文明的贡献的说法中不正确的是
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2．1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）元素等相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为
A．115B．49C．66D．164
3．完成下列操作需要使用坩埚钳的是
A．从铁架台上移走刚加热过的蒸发皿B.从酒精灯上取下灯帽
C.从铁架台上取下盛有沸水的烧杯D.从试剂瓶中取出块状固体
4．实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是
ABCD
5．《道路交通安全违法行为记分分值》倡议，酒后不开车，开车不喝酒，不做“酒司机”。
而交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否洒后开车，冈为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。
重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为
A．＋6，＋3 B．＋3，＋6
C．＋6，＋5 D．＋5，＋3
6．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是：
A．打气筒将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
8．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。
右图所示的分子模型表示的分子是
A．HCHOB．CO2
C．NH3D．CH4
9．某元素的一种微粒的结构示意图为，下列说法不正确的是
A．该元素是一种金属元素B．该微粒是阳离子
C．该微粒具有稳定结构D．该元素原子的核外有2个电子层
10．下列各组日常生活中发生的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化是
A．酒精燃烧蜡烛融化B．冰雪融化干冰升华
C．剩饭变馊高梁酿酒D．滴水成冰铁锅生锈
11．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4
根据这种规律，X不可能是
A.AgClB.KClO3C.HClO2D.Cl2O5
12．下列关于水的说法正确的是
A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．在硬水中加明矾后能得到纯水
C．过滤能够除去水中所有的杂质D．长期饮用硬水对人体健康不利
13．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是
14．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制
造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是
A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物
15．下列说法正确的是
A．某气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，那么该气体一定是二氧化碳气体
B．实验室可以用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳气体
C．构
成二氧化碳气体的微粒和构成干冰的微粒不同
D．一个二氧化碳分子中共含有三个原子核
16．下列实验现象的描述中正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟B．铁丝在空气中燃烧，火星四射
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D．干冰在空气中升华周围出现白雾
17．在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象不能判断是否漏气的是
18．有关电解水实验（如右图）的下列叙述中，错
误
的是
A．试管甲中的气体是氢气
B．试管乙中的气体是氧气
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．该实验证明水分子是可以再分的
19．请将下列物质进行分类：
①碳酸氢铵②氧气③纯净水④铜块⑤稀有气体⑥铁水
⑦氧化镁⑧氢气，下列分类正确的一项是
A．③⑤⑥都属于混合物B．属于单质的只有②④⑧
C．①②⑦都属于氧化物D．属于化合物的只有①⑦
20.正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列操作正确的是
A．洗后，试管壁形成了一层均匀的水膜，证明试管已洗涤干净
B．加热高锰酸钾制氧气，结束实验时，应先熄灭酒精灯，再将导管拿出水面
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
21．下列符号：
2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有
A.2个B.1个C.4个D.5个
22．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严
B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——试管口略朝下倾斜
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5——气密性不好
23.有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是
A．尿素的相对分子质量为：
12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种含氧化合物
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：
16：
14：
1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
×l00％
24．维生素是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
下列关于维生素Ｃ（C6H8O6）的说法中，错误的是
A.C6H8O6表示维生素Ｃ这种物质B.维生素Ｃ是由C、H、O三种元素组成的
C.维生素Ｃ是由C、H、O三种原子构成的D.一个维生素Ｃ分子中含有20个原子
25．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
26．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。
煮沸后，液态水变成水蒸气。
在这一过程中，发生的变化是
27．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
28．下列关于水的说法错误的是
A．淡化海水可解决淡水紧缺问题B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．日常生活中的水大多是混合物D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
29．工业酒精中含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用下图所示的模型表示。
下列有关甲醇的叙述中，错误的是
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3：
1：
4
D．甲醇中氧元素的质量分数为53.3%
30.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A．③>②>①>④ B．①>③>②>④C．④>③>②>① D．①>②>③>④
第二卷：
非选择题（共40分）
31．化学用语是学习化学的工具，工欲善其事，必先利其器。
（1）写出下列化学符号：
①两个氢分子_______________；②三个氢氧根离子_________；
③铁离子______________；④标出氧化铝中铝元素的化合价_________；
（2）填写下表：
物质
碳酸
硫酸钠
水银
化学式
FeO
H2O
SO2
32．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）水在太阳能和催化剂作用下获得氢能：
，
该反应属于
反应类型（填基本反应类型）。
（2）碱式碳酸铜受热分解：
，生成的物质都属于（填物质类别）。
（3）镁条在空气中燃烧：
，燃烧的镁条应用
夹持置于上。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式是。
其中二氧化锰是反应的
33．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。
已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，
D是黑色固体，G是紫黑色固体。
（1）请写出下列物质的名称：
G，H；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①C→B+H，
②G→B．
（3）实验室常用（填物质名称）检验F气体的存在，
该反应的化学方程式为
34．现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：
F。
（2装置A中用于实验室制氧气。
此装置有两处错误，请任意指出其中一处
错误。
（3）写出装置B中反应的化学方程式为；
把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪
器（填序号，下同）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用双氧水和二氧化锰制取氧气，且能控制反应剧烈程度，应选E（或F）和组合。
（4）若用装置I所示医用塑料袋进行排空气法收集CO2，则CO2导入端为
（填“a”或“b”），若需检验此装置中CO2是否已集满，将置于
（填“a”或“b”）口即可。
（5）用装置J所示矿泉水瓶可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，振荡后，
其现象是
（6）某同学想用装置K制取CO2，广口瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是，为解决这一问题，在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器即可，请把该仪器画在图K中应该放置的位置。
加了该仪器以后，还有一个优点是。
35．室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。
（2）实验②、③共有的现象是。
说明。
（3）实验①的作用是
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是
。
36.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是；
（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的
“碘盐”中至少需要加入mg碘酸钾。
（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
37．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指2
0℃）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
0
125
148
④
30
12
90
0
125
82
（1）反应中二氧化锰起___________作用，在反应前后_______和____________没发生改变。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与___________有关；
通过对比实验___________和___________可知，化学反应快慢与温度的关系是：
温度越高，反应速率越___________。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件
是_______________________________________________________。
38、实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制得氧气（氯酸钾能溶于水，反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小。
试回答下列问题：
（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小呢？
请简单叙述你的方法和所观察到的现象：
。
（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是。
为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的溶解、和
洗涤、四步主要步骤。
一、选择题:
（每题只有一个正确答案）（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
第二卷：
非选择题（共40分）
31．化学用语是学习化学的工具，工欲善其事，必先利其器。
（1）写出下列化学符号：
①两个氢分子_______________；②三个氢氧根离子_________；
③铁离子______________；④标出氧化铝中铝元素的化合价_________；
（2）填写下表：
物质
碳酸
硫酸钠
水银
化学式
FeO
H2O
SO2
32．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）水在太阳能和催化剂作用下获得氢能：
，
该反应属于反应类型（填基本反应类型）。
（2）碱式碳酸铜受热分解：
，生成的物质都属于（填物质类别）。
（3）镁条在空气中燃烧：
，燃烧的镁条应用夹持置于上。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式是。
其中二氧化锰是反应的
34．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。
已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，
D是黑色固体，G是紫黑色固体。
（1）请写出下列物质的名称：
G，H；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①C→B+H，
②G→B．
（3）实验室常用（填物质名称）检验F气体的存在，
该反应的化学方程式为
34．现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：
F。
（2装置A中用于实验室制氧气。
此装置有两处错误，请任意指出其中一处
错误。
（3）写出装置B中反应的化学方程式为；
把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪
器（填序号，下同）组装一个可随时使反应发生或停止的装
置；若用双氧水和二氧化锰制取氧气，且能控制反应剧烈程度，应选E（或F）和组合。
（4）若用装置I所示医用塑料袋进行排空气法收集CO2，则CO2导入端为
（填“a”或“b”），若需检验此装置中CO2是否已集满，将置于
（填“a”或“b”）口即可。
（5）用装置J所示矿泉水瓶可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，振荡后，
其现象是
（6）某同学想用装置K制取CO2，广口瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是，为解决这一问题，在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器即可，请把该仪器画在图K中应该放置的位置。
加了该仪器以后，还有一个优点是。
35．室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。
（2）实验②、③共有的现象是。
说明。
（3）实验①的作用是
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是
。
36.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是；
（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的
“碘盐”中至少需要加入mg碘酸钾。
（写出计算过程，计算结果精确
到0.01）
37．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
0
125
148
④
30
12
90
0
125
82
（1）反应中二氧化锰起___________作用，在反应前后_______和____________没发生改变。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与___________有关；
通过对比实验___________和___________可知，化学反应快慢与温度的关系是：
温度越高，反应速率越___________。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件
是_______________________________________________________。
38、实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制得氧气（氯酸钾能溶于水，反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小。
试回答下列问题：
（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小呢？
请简单叙述你的方法和所观察到的现象：
。
（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是。
为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的溶解、和
洗涤、四步主要步骤。
1-30题：
CBACA，CDADD，ADADD，DDCBA，BDBCD，BDACB
31-33略
34
（1）锥形瓶
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2试管口未向下倾斜或试管口未塞棉花
（3）CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2CEHD
（4）a燃烧的木条b
（5）澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪（现象漏写不得分）
CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O
（6）漏斗未液封，气体从漏斗中逸出
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