【浙江省温州八校2013届高三9月期初联考】下列说法正确的是
A向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
【江苏省扬州中学2013届高三开学考试】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
【浙江省温州市十校联合体2013届高三上学期期初考试】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：
（NH4）2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）
【江西省上饶县中学2013届高三第一次月考】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol/L，c（SO42—））＝0.8mol/L，则c（K＋）为（ ）。
A．0.15mol/L
B．0.2mol/L
C．0.3mol/L
D．0.4mol/L
【四川省双流市棠中外语学校2013届高三9月月考】常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）=1×10－8。
下列叙述正确的是（ ）
A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
B．该溶液中由水电离出的c（H＋）=1×10－11mol·L－1
C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c（A－）>c（HA）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c（H＋）＋c（HA）= c（A－）＋c（OH－）
【云南省玉溪一中2013届高三第一次月考】能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②
【河南省宜阳县实验中学2013届高三第一次月考】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
【江西省吉安市二中2013届高三上学期周测】VaLpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中离子浓度一定满足：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D．混合溶液中离子浓度一定满足：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
【陕西省汉中市中学2013届高三上学期模拟考试】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）
D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等
【江西省丰城中学2013届高三阶段测试】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜a＜b
【山东省兖州市2013届高三9月入学诊断检测】下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c（H＋）=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）=c（CH3COO－）
【辽宁省五校协作体2013届高三上学期期初联考】下列叙述错误的是
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>c（Ba+）>c（Na+）>c（H＋）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
【福建省上杭一中2013届高三第一次诊断测试】已知某溶液中存在
，
，
和
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①
②
③
且
④
⑤
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤
【四川省成都高新区2013届高三9月统一检测】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
A．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：
C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）
B．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：
C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+C（H2S）
C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
C（Cl-）>C（NH4+）
D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
C（OH-）=C（H+）
【广东省惠州市2013届高三第一次调研考试】室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性
C．当两者恰好完全反应时：
D．所得溶液中各离子浓度的关系为：
【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
C．下图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
【江西省吉安一中、新余一中2013届高三联考】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：
c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+c（CO32–）
【江西省师大附中、临川一中2013届高三8月联考】常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）相等
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：
②＞③＞①
【安徽省潜山中学2013届高三第一次统考】25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物质的量浓度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6
下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：
Ka·K=Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】（14分）
（1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。
①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。
假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________（保留两位有效数字）。
（2）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。
已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2。
请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
（3）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。
（保留主要计算过程）
【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】（共10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号），其pH值约为_______（填数值）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛
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