中考化学专题复习物质的分离和提纯 教学设计.docx
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中考化学专题复习物质的分离和提纯教学设计
物质的分离和提纯教学设计
一、教学目标
1.学会熟练使用过滤、沉淀、蒸发等方法对混合物进行分离。
2.根据实验方案，会选择合适的试剂对物质进分离和提纯。
3.掌握有关分离和提纯题型的解答方法。
二、教学重点、难点
1.掌握物质分离和提纯的原则：
不增、不减、易分。
2.掌握多种物质分离和提纯的方法。
3.分离和提纯方法的综合应用。
三、教学方法
本节课根据学生特点和教材内容要求，运用一种能体现师生互动、生生互动、学生自主学习的“互动控究课堂”教学模式，把握教学平衡，促进学生思维发展。
在课堂教学过程中，采用导学法、讲授法和小组合作讨论法等方法，让学生亲自去发现问题的同时，学会分析问题，解决问题。
四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课
前
导
学
课
堂
导
学
【导入】课前调查。
针对刚刚结束的第一次模拟考试学生的答题情况进行调查：
1、一道选择题。
2、一道流程图题。
【板书】混合物的分离和提纯
【投影】挑选一位学生的导学案进行投影，评讲。
3、填空，除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。
（1）Na2SO4固体（BaSO4）：
方法________________,
化学方程式：
___________________
（2）Cu（CuO）：
方法___________________,
化学方程式：
___________________
（3）NaCl溶液（Na2CO3）：
方法_________________,化学方程式：
__________________
（4）HNO3溶液（HCl）：
方法___________________,化学方程式：
___________________
【板书】1、提纯的原则：
不增、不减、易分
【投影】
一、复习目标
1.学会熟练使用过滤、沉淀、蒸发等方法对混合物进行分离。
2.根据实验方案，会选择合适的试剂对物质进分离和提纯。
3.掌握有关分离和提纯题型的解答方法。
二、考点梳理
1、分离和提纯的区别：
分离——几种物质经过物理（或化学）变化后，要求恢复到各自原来的状态。
提纯——只要求把不纯物除掉，杂质不需要恢复到原来。
2、提纯的原则：
不增：
不能增加新物质。
不变：
被提纯的物质不能改变。
易分：
容易分离。
尽可能将杂质转化为所需物质。
3、物质的分离和提纯常见方法
举手，回答。
认真听老师讲解，回答，改正，做好笔记。
认真记笔记，并思考和回答。
引入模考题，调查答题情况
，既有效引入本节课内容，又引起学生重视。
模考再现
，找出试题中重点考查了物质的除杂的哪些知识点。
通过对基础知识的回顾，让学生对分离和提纯有一个深刻的认识
。
明确学习目标，做到有的放矢。
知识回顾，总结，让学生明确物质的分离和提纯的原则和方法，为解答具体问题做好铺垫。
课
时
练
习
【板书】2、物质的分离和提纯常见方法
典例导学
1.说说提纯下列物质的步骤（括号中的为杂质）
（1）NaCl固体（CaCO3）
（2）KNO3固休（NaCl）
（3）MnO2（H2O2溶液）
2.说说提纯下列物质的方法（原理）
（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3
（2）除去FeSO4中的CuSO4
（3）除去C粉中的CuO粉末
（4）除去CaO中的CaCO3
【总结】分离和提纯常见方法。
【抢答】比一比:
请选用正确的试剂除去括号中少量的杂质：
NaNO3（Na2CO3）Cu（CuO）
CO（CO2）MnO2（NaCl）
【小组讨论】挑战自我
3.下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）
A．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B．NaOH溶液（Ba（OH）2）加过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeSO4溶液（CuSO4）过量铝粉、过滤
D.KCl溶液（K2CO3）加适量氯化钙溶液、过滤
【思考】评价一个方案是否正确，要考虑哪些因素？
【总结】1、试剂是否正确2、试剂的量是否合理
3、步骤是否合理
直击中考
1．下列除杂所选用方法不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaCl（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
B
CO2（CO）
通过灼热CuO
C
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
加入足量镁粉，充分反应后，过滤
D
NaCl（Na2CO3）
滴加稀盐酸至不再产生气泡
2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的是（）
A．NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B.CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D.MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
【例析】除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质）
1、NaCl溶液（Na2SO4）适量BaCl2溶液,过滤
2、Na2SO4溶液（Na2CO3）适量稀H2SO4溶液
【思考与交流】
上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？
【总结】——转化成气体、水、沉淀除去
三、酸碱盐溶液的除杂技巧
1、选试剂。
【思考与交流】如何准确地选择用于除杂的试剂？
【总结】混合溶液中常见离子的除去方法
2.实战操作——中考题答题思路
【板书】3、解题思路
定杂质选方法定试剂看用量易操作
中考题型引入
1.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是：
__________________________________________
（2）其中步骤⑤的目的是___________________
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因____________________________
（4）过滤后的沉淀成分有：
_________________
（5）过滤后的滤液含有哪些阴离子：
____________
（写离子符号）
【投影】如何选试剂？
【投影】除杂步骤。
【讲解】除杂原理、过程。
【评讲】中考题型解题分析。
巩固提高
1．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
2.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：
加入过量的碳酸钠除去滤液中的CaCl2（或Ca2+）
操作②：
加入过量的X除去滤液中的MgC12（或Mg2+）
操作③：
加入过量的氯化钡除去滤液中的Na2SO4（或SO42-）
（1）操作中的物质X为___________,正确的操作顺序为_________________（填序号），
为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是_______________
（2）滤液二含有哪里溶质_________________
（3）②中加适量稀盐酸的目的是什么？
若加入过量，对最后得到的晶体纯度有无影响？
___________________________________________
3．（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是________、_______。
（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为___________________________。
（3）“操作a”的名称是_______。
本流程中可循环利用的物质（水除外）是________。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是___________________，“醇洗”的目的是_____________________。
积极思考、回答、互动。
积极举手回答问题。
分小组讨论，认真思考，派代表回答，并得出结论。
认真思考，解答问题，将自己的答案和老师所给的答案做比较，得出结论。
思考和回答。
回顾知识。
认真记笔记。
认真思考、解答。
看演示。
思考和回答。
认真听讲、改正，做笔记。
认真解题。
比较二者的区别，充分体现出“教师为主导，学生为主体”的教学理念。
利用典型案例进行方法讲授，能降低学习难度。
提高学生课堂学习主动性和积极性。
培养学生合作精神。
提高学生课堂参与度。
限时练习，
检验学生对学习内容的掌握情况。
让学生通过思考与交流，明确除杂质的原理。
通过典型中考题引入，具体直接，有针对性。
为了加深同学们的印象，学习粗盐提纯实验的详细解题步骤，重点处不断强化，加深理解。
利用规律性的知识解决有关物质的除杂的综合题。
体验中考真题中对主要物质和重要内容的考查。
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