大学无机化学第七章试题及答案.docx

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大学无机化学第七章试题及答案

第七章酸碱解离平衡

本章总目标：

1：

了解酸碱理论发展的概况

2：

了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：

掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。

4：

了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：

了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：

第一节：

弱酸和弱碱的解离平衡

1：

掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。

2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。

当

时，

3:

解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：

同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强

电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：

掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：

了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。

7：

熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：

（c酸/c盐）；

（C碱/C盐）

8：

可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：

盐的水解

1：

掌握水解平衡常数的计算：

1.弱酸强碱盐：

；2.强酸弱碱盐：

；3.弱酸弱碱盐：

2：

可以运用公式——

来解释升温促进水解的原因。

3：

掌握单水解过程的计算——

，

4;掌握双水解pH值的计算：

第三节：

电解质溶液理论和酸碱理论的发展

1：

掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算

。

2：

理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：

了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题

一选择题

1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）

A.200mlB.50mlC.100mlD.150ml

2.已知相同浓度的盐NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HAB.HBC.HCD.HD

3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A.3.0B.3.3C.4.0D.8.0

4.已知Kb0（NH3）=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.1.8×10-9B.1.8×10-10C.5.6×10-10D.5.6×10-5

5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）

A.S=KspB.S=（Ksp/2）1/3C.S=Ksp1/2D.S=（Ksp/4）1/3

6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-

7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）

A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g

8.H2AsO4-的共轭碱是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.H3AsO4B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-

9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

此时Ag+的浓度为（）

A.（1.56×10-10）1/2mol/LB.（7.8×10-20）1/2mol/L

C.1.56×10-10mol/LD.7.8×10-10mol/L

10.下列离子中碱性最强的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+

11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（）

A.比在水中的大B.比在水中的小

C.与在水中的相同D.以上答案都不对

12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.抗酸能力>抗碱能力B.抗酸能力<抗碱能力

C.抗酸碱能力相同D.无法判断

13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）

A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度

14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.Na2CO3B.NaHCO3

C.NaHSO4D.Na3PO4

15.已知Ksp（PbCO3）=3.3×10－14

A.两者都溶解　　　　　　　　　B.两者都不溶

C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解　　D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解

16.0.4mol·dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·dm－3HAc溶液中H+浓度的（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

17.欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的（）

A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.FeCl2D.水

18.将0.1mol·dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为（）

A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大

C.活度不易测定D.浓度和活度成正比

20.在0.10mol·L－1氨水中加入等体积的0.10mol·L－1下列溶液后，使混合溶液的pH最大则应加入（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

21.下列水溶液酸性最强的是（）

A.0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液

B.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液

C.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液

D.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液

22.将0.10mol·L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.【Ac-】/【OH-】B.【OH-】/【Ac-】C.【Ac-】D.【OH-】

二填空题

1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。

（填“增大”“减小”或“不变”）

2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO4-

3.选择以下正确答案，填入相应的横线内

A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓度

C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的Ka值

对于HAc-NaAc缓冲体系

（1）决定体系pH值的主要因素：

（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：

（3）影响缓冲容量的因素是：

（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:

4.已知0.10mol·L－1HCN溶液的解离度为0.0063％，则溶液的pH等于，HCN的解离常数为。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

5.填表1

在水溶液中

平衡常数表达式

平衡常数名称

NH3+H2O

NH4++OH－

Cu（OH）2↓

Cu2++2OH－

Ac－+H2O

HAc+OH－

6．已知18℃时水的K0W=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为mol·L－1，pH为。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

7.今有0.10mol·L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka=；若该酸浓度为0.20mol·L－1，试计算其电离度α=；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C=。

8.在0.10mol·L－1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

10.取0.1mol·L－1某一元弱酸溶液50mL与20mL0.1mol·L－1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K=。

三问答题

1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？

请分别写出它们的共轭碱和酸。

（《无机化学习题》武大版）

SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al（H2O）5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42-

2.为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。

（《无机化学习题》武大版）

3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

（《无机化学习题》武大版）

4.写出下列分子或离子的共轭酸。

写出下列分子或离子的共轭酸。

（《无机化学习题》武大版）

SO

，S

，H2PO

，NH3，HNO3，H2O

5.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。

（《无机化学习题》武大版）

（1）[H+]=3.2×10

mol·dm

；

（2）[H+]=6.7×10

mol·dm

；

（3）[OH

]=2.0×10

mol·dm

；（4）[OH

]=4.0×10

mol·dm

。

四计算题

1.计算下列各种溶液的pH：

（《无机化学例题与习题》吉大版）

（1）10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。

（2）10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。

（3）10mL0.2mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。

（4）10mL0.2mol·L-1HAc与10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。

2.把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

（《无机化学习题》武大版）

（1）pH=0.24；

（2）pH=7.5；

（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2

3.要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?

（NH3的Pkb=4.74）

4.求0.10mol·dm

盐酸和0.10mol·dm

H2C2O4混合溶液中的C2O

和HC2O

的浓度。

（《无机化学习题》武大版）

5.计算0.010mol·dm

的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K

为1.2×10

。

（《无机化学习题》武大版）

6.配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？

7.有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0mol·dm

，HAc的浓度为0.10mol·dm

，求溶液中H+，F

，Ac

HF和HAc的浓度。

（《无机化学习题》武大版）

8.若配制pH为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc∙3H2O固体溶解于300cm3、0.500mol/L的HAc中?

（KHAc=1.8×10-5，NaAc∙3H2O的摩尔质量为136g/mol）

9.已知298K时某一弱酸的浓度为0.010mol·dm

，测得其pH为4.0。

求K

和

及稀释至体积变成2倍后的K

、

和pH。

（《无机化学习题》武大版）

10.计算1.0mol/LNH4Ac溶液中NH3∙H2O、HAc、NH4+离子和Ac-离子的浓度及Ac-离子的水解度，并与1.0mol/LNaAc溶液中的Ac-离子水解度加以比较。

（已知：

NH

3的Kb=1.77×10-5，HAc的Ka=1.76×10-5）

参考答案

一选择题

1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.D10.A

11.A12.B13.C14.B15.C16.B17.A18.D19.C20.D

21.A分析：

NaAc抑制HAc电离。

NaOH和NH3则与HAc反应，使溶液显中性。

22.B

二填空题

1.增大；减小；增大；不变

2.HClO4，HSO4-，NH4+，H4SiO4，C2H5OH，NH3

3.

（1）D

（2）C（3）A（4）B

4.5.20，4.0×10-10

5.填表1

在水溶液中

平衡常数表达式

平衡常数名称

NH3+H2O

NH4++OH－

碱常数

Cu（OH）2↓

Cu2++2OH－

Ksp（Cu（OH）2）=[Cu2+][OH－]2

溶度积常数

Ac－+H2O

HAc+OH－

Kh=

水解常数

6.8×10-8，7.10

7.解：

（1）HX　

　　H＋　　　＋　　　X－

　　　　　0.1　　　　　　0　　　　　　0

　　　　　0.098　　　　0.002　　　　0.002

Ka＝

（2）HX　

　　H＋　　　＋　　　X－

　　　　　0.02　　　　　　0.02α　　　　0.02α

　　　　　Ka＝4.05×10－5＝α2/0.02

∴α=4.47%

（3）HX　

　　H＋　　　＋　　　X－

C0.01C0.01C

∴（0.01C）2/C＝4.05×10－5

∴C=0.4mol·L―1

8.解：

减小，增大。

9.强，示差；相近，拉平。

10.解：

pH=pKa－lg

5.25=pKa－lg

∴pKa＝5.426

∴Ka＝3.75×10－6

三问答题

1.提示：

2.答：

3.提示：

4.答

5.解

四计算题

1.解：

2.解

3.解：

pH=pKb+lg[NH3]/[NH4+]

设需氨水体积为VNH3，，盐酸体积为VHCl，则有：

VNH3+VHCl=450……

（1）

14-9.30=pKb+lg0.10×（VNH3-VHCl）/0.10×VHCl……

（2）

由上二式得VNH3=300cm3VHCl=150cm3

4.解：

5.解：

6.解：

缓冲溶液中NaAc的浓度C盐满足：

5=4.75-lg0.20/C盐

故C盐=0.36mol/L由C1V1=C2V2得

VHAc=0.2×1/0.1=0.2L

VNaAc=0.36×1/1=0.36L

7.解：

8.解：

设需mgNaAc∙3H2O

由pH=pKa-lgC酸/C盐

得：

5.00=-lg（1.8×10-5）-lg0.500×0.3×136/m

lgm=1.57m=37g

9.解：

10.解：

NH4+++H2O

NH3∙H2O+H+Ac-+H2O

HAc+OH-

已知：

KNH3=KHAc，将上述两个反应相加得：

NH4++Ac-+H2O=NH3∙H2O+HAc

平衡浓度1.0-x1.0-xxx

Kh=[NH3∙H2O]/[NH4+][Ac-]=Kw/KNH3KHAc

=1.0×10-14/1.77x10-5×1.76×10-5

=3.2×10-5

即：

x2/（1.0-x）2=3.2×10-5x=5.6×10-3mol/L

[NH3∙H2O]=[HAc]=5.6x10-3mol/L

[NH4+]=[Ac-]=1.0-5.6×10-3=0.99mol/L

h%=5.6×10-3×100/1.0=0.56h=0.56%

可见，1.0mol/LNH4Ac的水解度大约是1.0mol/LNaAc水解度（2.4×10-3%）的233倍。

（注：

文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

）