分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版.docx
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分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版
IBMsystemofficeroom【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案精编WORD版
分析化学模拟试题
（一）
班级姓名分数
一、选择题（共19题38分）
1、下列情况中哪个不属于系统误差：
（）
A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）
A、0.1mol/LHF（pKa=3.18）B、0.1mol/LHCN（pKa=9.21）
C、0.1mol/LNaAc[pKa（HAc）=4.74]D、0.1mol/LNH4Cl[pKb（NH3）=4.75]
3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：
（）
A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成
4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：
（）
A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O
5、下列各数中有效数字位数为四位的是：
（）
A、wCaO=25.30%B、[H＋]=0.0235mol/LC、pH=10.46D、420Kg
6、用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O（PKb=4.7）的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某碱（PKb=3.7）的pH突跃范围则是：
（）
A、6.3～4.3B、7.3～4.3C、6.3～3.3D、7.3～3.3
7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用（）
A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）
8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断
9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：
（）
A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－
10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是（）
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法
11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为（）
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
6
12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：
（）
A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.35V
13、在pH=1.0，0.lmol/LEDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ（Fe3+/Fe2+）和其标准电极电位φΘ（Fe3+/Fe2+）相比（）
A、φΘ（Fe3+/Fe2+）<φΘ（Fe3+/Fe2+）B、φΘ（Fe3+/Fe2+）>φΘ（Fe3+/Fe2+）
C、φΘ（Fe3+/Fe2+）=φΘ（Fe3+/Fe2+）D、无法比较
14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：
（）
A、酸效应B、盐效应C、络合效应D、同离子效应
15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：
（）
A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀
C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化
16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂：
（）
A、R－SO3HB、R－OH（酚基）C、R-NH3OHD、R-NH2CH3OH
17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为：
（）
A、试剂空白B、蒸馏水空白C.、试液空白D、A、B、C都不是
18、已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38，要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上？
（）
A、5.55B、4.45C、3.55D、2.45
19、含0.025gFe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为（）
A、2.5mgB、0.25mgC、0.025mgD、0.50mg
二、填空题（共18分）
1、测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：
0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应______（
）。
2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34，pKa2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL（H）=。
3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：
____________________。
4、浓度为c（mol/L）的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：
______________________________。
5、用0.20mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的H2SO4和0.10mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。
7、电对Fe（CN）63-/Fe（CN）62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。
电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。
8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度__________，酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________（只写公式）。
9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________。
10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题：
（共12分）
1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？
2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+,今在pH4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？
3、已知EΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，EΘ（I2/I-）=0.54V。
用碘量法测Cu2+时,样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中,加入HF，使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？
四、计算题（共25分）
1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。
（本题5分）
[pKsp（CdCO3）=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]
2、在pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂用2.00×10-4mol/LEDTA滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液,试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好（设终点时[Ac-]=0.10mol/L）（本题8分）
已知:
lgK（PbY）=18.0,Pb（Ac）2的lg1=1.9lg2=3.3,Ka（HAc）=1.8×10-5
pH=5.0时:
lgY（H）=6.6、pPbt（二甲酚橙）=7.0。
3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样0.2000g，溶解后定容为100mL，取出10mL显色并定容50mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下＝2.0104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。
（已知Mr（Cu）=63.55）
4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml0.02345mol.L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol.L-1（NH4）2Fe（SO4）2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗10.00ml，求试液中甲醇的质量分数。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（MCH3OH=32.04）（6分）
五、综合题：
（8分）
使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。
（请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。
）已知lgKZnY=16.50;lgKMgY=8.70;
分析化学模拟试题
（一）参考答案
一、选择题（共19题38分）
1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C10、C11、C12、B13、A14、C15、D16、B17、A
18、C19、B
二、填空题（共18分）
1、保留
2、2
3、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）
4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
5、2
6、酸效应，三乙醇胺，pH=10.0
7、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱
8、减小，增大，2MgO/Mg2P2O7
9、不变T2
10、Fe3+＞Ca2+＞Cs+
三、简答题：
（共12分）
1、答：
混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。
若V1＞V2，组成为NaOH+Na2CO3
若V1＜V2，组成为NaHCO3+Na2CO3
V1＝0,V2＞0，组成为NaHCO3
V1＞0,V2＝0,组成为NaOH
V1＝V2，组成为Na2CO3
（上题可用流程图表示）
2、答：
对Fe3+的滴定结果无影响。
因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+,但由于是在pH4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。
3、答：
因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。
四、计算题（共25分）
1、解因CO32-碱性较强，所以考虑水解效应
CdCO3+H2O===Cd2++HCO3－+OH－
K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2
=10-11.28×10-14/10-10.25=9.3×10-16
S=K1/3=（9.3×10-16）1/3=9.8×10-6（mol·L-1）
答：
CdCO3在纯水中的溶解度为9.8×10-6（mol·L-1）
2、解：
（1）使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2++2Ac-===PbAc2
[Ac-]=0.10mol/L，αPb（Ac-）=1+101.90.1+103.30.12=28.9
pH=5.0时:
lgαY（H）=6.6
lgK’PbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09
[Pb2+]’sp=（1.00×10-4/1010.09）1/2=10-7.05
pPb’sp=7.05
△pM=0.05
TE%=[（100.05-10-0.05）/（1010.09×10-4）1/2]×100%
=0.021%
（2）使用六亚甲基四胺时，
lgK’PbY=18.04-6.45=11.59
[Pb2+]sp=（1.00×10-4/1011.59）1/2=10-7.8
pPb’sp=7.80
△pM=7.0-7.8=--0.80
TE%=[（10-0.8-100.8）/（1011.59×10-4）1/2]×100%
=0.098%
所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好，终点误差较小。
3、解：
萃取百分率 E=[D/（D+VW/VO）]×100%
=[12/（12+1）]×100%=92.3%
由A=εbC0
C0=A/（εb）
=0.200/（2.0×104×1）=1.0×10-5（mol·L-1）
故水相中Cu的浓度为：
CW=1.0×10-5×（50/10）/92.3%
试样中Cu的质量分数为：
ωCu=（Cw×V×10-3×MCu/mS）×100%
=[（1.0×10-5×（50/10）/92.3%）×0.1×63.55/0.200]×100%=0.172%
4、解：
.CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
CH3OH～Cr2O72-～6Fe2+
=
=13.44%
五、综合题：
（8分）
解、移取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH＝5.0，加入二甲酚橙XO指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变黄，即为终点。
记录消耗的EDTA体积，由C（Zn2+）=C（EDTA）×V（EDTA）/25.00即可得出Zn2+的浓度。
2、另取Zn2+－Mg2+混合溶液25mL，加入氨性缓冲溶液控制pH＝10.0，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝，即为终点。
记录消耗的EDTA体积（此为Zn2+－Mg2+消耗的EDTA总量），扣除Zn2+消耗的EDTA量，即可得出Mg2+的浓度。
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