D．还原性：
Cl－>Cr3＋>Fe2＋
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
3．向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。
则下列叙述不正确的是（ ）
A．原溶液中的Br－不一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
4．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI
淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色
消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol
7．已知：
①I－（样品）
IO
I2；
②I2
I－。
则下列说法正确的是（ ）
A．上述转化说明还原性：
I－>Na2S2O3>Br－
B．每生成1molIO
，同时反应2.5molBr2
C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5
D．有氧化产物Br－生成
考向3 一般氧化还原方程式的配平
8．配平下列化学（离子）方程式。
（1）Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
（3）NH3＋O2
NO＋H2O
（4）HNO3（浓）
NO2↑＋O2↑＋H2O
（5）H2O2＋MnO
＋H＋===Mn2＋＋H2O＋O2↑
（6）ClO－＋Fe（OH）3＋OH－===Cl－＋FeO
＋H2O
9．按要求完成下列方程式。
（1）铜和稀硫酸不反应，向其中通入热空气后反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
（2）用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁上的硫黄，反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）空气中久置的硫化钠溶液，产生淡黄色沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2O2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
高考题型3 氧化还原反应的综合应用
按要求完成下列氧化还原反应的方程式
（1）[2016·全国卷Ⅱ，26
（2）]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）[2016·海淀，9（3）]MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）其化学计量数依次为________。
（3）[2016·全国卷Ⅰ，27（4）]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）[2017·四川理综，8（5）]在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧
（1）熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
氧化剂
Cl2
O2
浓
H2SO4
HNO3
KMnO4
（H＋）、MnO2
Fe3＋
KClO3、
ClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－（HI）
S2－（H2S）
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SO
O2
（2）配平四步骤
①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱（OH－）。
（3）补项两原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺H（氢）或多O（氧）补H＋，少O（氧）补H2O（水）
碱性条件下
缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－
2.解氧化还原反应综合类试题的技巧
（1）需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。
（2）要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。
（3）多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
考向1 陌生氧化还原反应方程式（离子方程式）的书写
1．按要求完成下列方程式。
（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______________________________________________。
（2）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____________________。
（4）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为________________
________________________________________________________________________。
考向2 新情景下生成物的推断与方程式书写
2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是（ ）
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子
3．氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。
（1）将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2＋G
N2＋H2O＋nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是____________（填字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（3）若G为天然气的主要成分，则X为______________，n＝__________。
4．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________（填化学式）。
（2）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
_____________________
________________________________________________________________________。
考向3 综合考查
5．硒与硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）已知：
Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO
＋4H＋，则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①____SeO2＋____KI＋____HNO3===____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
6．2016年5月15日是我国第23个“防治碘缺乏病日”，宣传的主题是“坚持科学补碘，预防碘缺乏病”。
某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3＋____KI＋____H2SO4===____K2SO4＋____I2＋____H2O。
（2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________________________。
（
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