安徽省淮南市第二中学学年高二上学期第二次Word格式文档下载.docx
《安徽省淮南市第二中学学年高二上学期第二次Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮南市第二中学学年高二上学期第二次Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．增加A的量，化学平衡向右移动B．温度升高，化学平衡一定会发生移动
C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D．添加MnO2，化学反应速率加快
5．下列判断错误的是（）
①反应NH3（g）＋HCl（g）══NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3（s）══CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<
③一定温度下，反应MgCl2（l）══Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C（s）＋CO2（g）══2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A．①③B．②③C．②④D．①②
6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A.H2O+H2O
H3O++OH－B.HCO3－+OH－
H2O+CO32－
C.CH3COOH+H2O
CH3COO－
+H3O+
D.CO32－+H2O
HCO3－+OH－
7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.常温下水电离的c（H+）为1×
10﹣12mol/L的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：
K+、AlO2－、Cl－、HCO3－
C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：
K+、Al3+、SO42－、Na+
D.常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
8．某温度下，水的离子积常数Kw=10－12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A.1:
10B.11:
9C.10:
11D.9:
1
9．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度为Amol·
L-1和Bmol·
L-1，则A与B的关系是（）
A．A＝10-4BB．A>
BC．B＝10-4AD．A＝B
10．常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（）
A．四种溶液的pH大小顺序是③>
②>
①>
④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
11．在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
B.加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
D.加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中
变大
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A（g）＋B（g）错误！
未找到引用源。
2C（g）ΔH＜0
X（g）＋3Y（g）错误！
2Z（g）ΔH＞0
且达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D.0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×
10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－══Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－══Ni2O3＋3H2O
15三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（
）
A.
通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.
该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.
负极反应为2H2O—4e－=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.
当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
16.现有两正盐的稀溶液,分别是amol·
L-1NaX溶液和bmol·
L-1NaY溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A.若a>
b,测得c（X－）=c（Y－）,可推出溶液中的c（HX）>
c（HY）
B.若a>
b,测得c（X－）=c（Y－）,可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
C.若a=b,且pH（NaX）>
pH（NaY）,则相同浓度时,酸性HX<
HY
D.若a=b,并测得a=c（X－）=c（Y－）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸
17．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·
mol－1]
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·
L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（ ）
A.2c1＞c3B.α1＋α3＝1C.2p2＜p3D.a＋b＝92.4
18．室温下，用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
二、非选择题
19．某学生用0.1000mol·
L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是________________________________。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测溶液的体积（mL）
0.1000mol·
L－1NaOH的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积（mL）
第一次
20.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·
L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（）
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶
20.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应的ΔH_____0（填填“＞”、“=”或“＜”）。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°
C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2molNH3溶于水后再与含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式：
。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1molH2O（g）和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=1：
16：
6：
6
21．
（1）100°
C时，KW=1.0×
10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为 ；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2 （填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），
①混合溶液中c（B﹣） c（HB）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+c（B－） 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
溶质
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数Ka
1.75×
10-5
Ka1=4.4×
10-7Ka2=4.7×
10-11
3.2×
10-8
6.2×
10-10
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 ；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）；
a．CH3COOHb．HCNc．HClOd．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（CH3COO－）﹣c（CH3COOH）= mol/L（用数值列出计算式即可）．
22．（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。
甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g）ΔH1＝－35.6kJ·
mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:
（填”能”或”否”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝－890.3kJ·
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g）ΔH3＝+247.3kJ·
请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/（mol·
/L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）。
淮南二中2017—2018学年高二上学期第二次月考化学试卷答案
一、选择题（每小题3分，共54）
题号
3
8
答案
D
A
B
11
12
13
14
16
17
18
C
19.（12分）
（1）ABDCEF或BDCEAF（1分）
（2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液（2分）
（3）锥形瓶中溶液的颜色变化（1分）溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色（2分）
（4）0.1305mol/L（2分）（5）10（2分）（6）B、C、E（2分）
20.（10分）
（1）①<
（1分）②ad（1分）
（2）NH3·
H2O（aq）+H2SO4（aq）══NH4HSO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣5QkJ•mol﹣1（2分）（3）
（1分）（4）①＜（1分）②增大（1分）（5）①2.25（1分）②cd（2分）
21.（共10分）
（1）①H2A=2H++A2﹣（2分）；
②一样多（1分）；
（2）①＜（1分）；
②=（1分）；
（3）①ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO（2分）；
②b（1分）；
③2（10﹣6﹣10﹣8）（2分）
22.（14分）（每空两分）
（1）能（2分）
CH
（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+250.3kJ·
（2分）
（2）0.4mol·
L-1（2分）
（3）①O2＋2H2O＋4e－=4OH-（2分）②变小（2分）不变（2分）③1.12（2分）
升级会员 