精品解析全国市级联考湖北省黄冈市届高三质量检测化学试题解析版.docx
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精品解析全国市级联考湖北省黄冈市届高三质量检测化学试题解析版
黄冈市2018年高三年级9月质量检测
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生须认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,并将其贴在指定位置,然后用0.5毫米黑色字迹签字笔将自己所在的县（市、区）、学校以及自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡和试卷的指定位置,并用2B铅笔在答题卡的“考生号”处填涂考生号。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷、草稿纸或答题卡上的非答题区域均无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色字迹签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物
B.废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油
C.油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收
D.Fe2O3可用来制作油漆和涂料
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B.废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。
2.化学实验必须操作规范。
下列说法不正确的是
A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液
B.蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液
C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。
3.室温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－
C.Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.Cu2＋、K＋、Br－、SO42－
【答案】C
【解析】
【分析】
pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。
【详解】A．NH4+与OH-不能共存，选项A错误；B．OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：
2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
D.向石灰乳中加入氯化铁溶液：
3Ca（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Ca2＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，选项A错误；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：
3Ca（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Ca2+，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。
5.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。
下列说法不正确的是
A.Cl2是氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子
B.氧化性：
Fe（OH）3>K2FeO4
C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol
D.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
【答案】B
【解析】
【分析】
反应3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。
【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH）3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B.Fe（OH）3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe（OH）3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。
6.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
下列说法正确的是
A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体
D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因
【答案】A
【解析】
【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。
答案选A。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：
=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。
8.向1L0.4mol/LHN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）
A.0.2mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.0.325mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。
设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3-在反应中有
被还原生成NO气体，其余的
均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L×
=0.3mol/L，答案选C。
9.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.验证反应的热效应
B.定量测定化学反应的反应速率
C.制备并检测氢气的可燃性
D.浓硫酸稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。
【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将红色纸条放入到新制氯水中
纸条褪色
氯气有漂白性
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
H2O2氧化性比Fe3+强
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝熔化且滴落下来
铝的熔点较低
D
将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中
产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
A项，Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性；
B项，在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，干扰结论的判断；
C项，Al2O3的熔点比Al高，铝熔化但不会滴落下来；
D项，AgCl转化为更难溶于水的AgI。
【详解】A项，红色纸条放入到新制氯水中，纸条褪色的原因是：
新制氯水中的HClO具有漂白性使红色褪去，Cl2没有漂白性，结论错误；
B项，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化成Fe3+，在酸性条件下NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验结论的判断；
C项，打磨过的铝箔在酒精灯上加热，在空气中会很快生成氧化膜，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在Al的外面，铝熔化但不会滴落下来，现象错误；
D项，在AgCl悬浊液中存在溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaI产生黄色沉淀，说明AgCl转化成了AgI，沉淀转化的一般原则是溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，AgCl和AgI的类型相同，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），符合题意；
答案选D。
11.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa（ClO）2溶液⑤Ba（NO3）2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】B
【解析】
【分析】
先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：
硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等，以此解答。
【详解】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；②向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀，故正确；③向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀，故错误；④向Ca（ClO）2溶液通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀，故正确；⑤向Ba（NO3）2溶液中通入足量二氧化硫，由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化，最终生成硫酸钡沉淀，故正确；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不会发生反应，无沉淀出现，故错误；⑦酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生成，故错误；综上，符合的有①②④⑤，答案选B。
【点睛】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大。
12.标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：
4：
5B.1：
1：
1C.15:
12:
10D.无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为
mol÷aL=
mol/L；
②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为
L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:
1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=
L÷22.4L/mol=
mol，反应消耗O2的体积为
L=
L，剩余O2的体积为
L-
L=
L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-
L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为
mol÷
L=
mol/L；
③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=
n（NO2）=
×
mol，生成NO的体积为
L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-
L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为
×
mol÷
L=
mol/L；
三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为
mol/L：
mol/L：
mol/L=5:
4:
5，答案选A。
【点睛】关于氮的氧化物（NO、NO2）、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。
反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，用循环反应叠加法得出总反应式：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按总反应式进行计算。
13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：
流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
下列说法正确的是
A.电弧炉中发生的反应为C＋SiO2
CO2↑＋Si
B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）
D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO2
2CO↑+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。
答案选B。
14.下列除去杂质的方法，正确的是
A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：
加热煮沸
B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：
加入过量Fe2O3粉末，过滤
C.除去HC1气体中的少量Cl2：
通入CCl4液体，洗气
D.除去CO2气体中的少量SO2：
通入饱和食盐水，洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。
15.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是
A.气体体积：
甲>乙B.气体的质量：
甲<乙
C.气体的分子数：
甲<乙D.气体的压强：
甲>乙
【答案】D
【解析】
【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，
A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=
则气体的体积也相等，选项A错误；B．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：
2，选项C错误；D．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：
2，甲>乙，选项D正确。
答案选D。
16.氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12（二氯二氟甲烷）为例]：
CF2Cl2
CF2Cl＋Cl
Cl＋O3→ClO＋O2
ClO＋ClO→ClOOCl（过氧化氯）
ClOOCl
2Cl＋O2
下列说法中不正确的是
A.紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率
B.ClO+ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成
C.CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂
D.臭氧屡破坏的关键因素有：
氟利昂，太阳光
【答案】C
【解析】
【详解】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO+ClO
ClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，选项C不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：
氟利昂，太阳光，选项D正确。
答案选C。
17.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：
I．回流：
在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸馏：
回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。
回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：
回答下面问题：
（1）装置b的名称是________。
（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___。
（4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。
（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因___。
【答案】
（1）.（球形）冷凝管
（2）.将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶（3）.加成反应（4）.使H2O与CaO及醛与醛充分反应（5）.②（6）.①（7）.开始流出的液体中含有低沸点的杂质（8）.过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca（OH）2等
【解析】
【详解】（l）根据仪器的结构可知，装置b的名称是（球形）冷凝管；
（2）向烧瓶中加人生石灰的方法将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶；
（3）反应
为加成反应；回流1h的目的是使H2O与CaO及醛与醛充分反应；
（4）蒸馏时，先②接通冷凝水，后①点燃酒精灯，待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质；
（5）有同学建议改蒸馏为过滤，过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca（OH）2等，故过滤法不妥。
18.某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－、Fe3＋、NH4＋、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___不存在。
（2）在
（1）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_________存在。
（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知__________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是___________，检验该阳离子的实验名称为____。
【答案】
（1）.CO32－
（2）.I－、NO3－（3）.NH4＋（4）.Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（5）.I－、NO3－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋（6）.K＋（7）.焰色反应
【解析】
【详解】
（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；
（2）在（I）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I－、NO3-存在；
（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气
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