无机及分析化学试题A.doc

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《无机及分析化学》试题（5）

闭卷适用专业年级：

2004级

姓名学号专业班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分

题号

一

二

三

阅卷人

题分

20

50

30

核分人

得分

注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、判断正误。

正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcHmθ（C,石墨）=ΔfHmθ（CO2,g）。

（）

2、氢电极的电极电势为零。

（）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。

（）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。

（）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均为零。

（）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。

（）

8、在NaH和H2O分子中，H的氧化数相同。

（）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

（）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）

11、单一金属离子（M）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是

lgcM计Kˊ稳≥8。

（）

12、选择指示剂的原则：

变色敏锐，最好是混合指示剂。

（）

13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。

准确度高的，

测量结果是可靠的。

（）

14、碘量法中，误差的两个主要来源是：

标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。

（）

15、用直接配制法可配制HCl,NaOH,K2Cr2O7标准溶液。

（）

16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。

（）

17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。

（）

18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。

（）

19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。

（）

20、（）

二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。

每小题2分，共50分）

1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。

A.放热越多，反应速率越快。

B.活化能越小，反应速率越快。

C.平衡常数越大，反应速率越快。

D.△rGmθ越大，反应速率越快。

2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?

（）

A.1.9kJB.-1.9kJC.-395.4kJD.-393.5kJ

3、下列说法中正确的是（）

A色散力仅存在于非极性分子之间

B诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间

C取向力仅存在于极性分子之间

D分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。

4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。

A.升高B.降低C.不变D.不能判断

5、在Cr（H2O）4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：

（）

A.反应进行得不完全B.Cr（H2O）4Cl3的量不足

C.反应速率快D.其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键

6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。

如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（）

A.升高B.降低C.无变化D.不能判断

7、已知反应：

（1）SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的标准平衡常数为Kθ1

（2）SO3（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数为Kθ2

则反应：

（3）SO2（g）+1/2O2（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数Kθ3为（）

A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断

8、电池符号为：

Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu

其电池反应和电极反应为（）

A.电池反应：

Zn+Cu2+Zn2++CuB.电池反应：

Zn+Cu2+Zn2++Cu

电极反应：

正极：

Zn-2eZn2+电极反应：

正极：

Cu2++2eCu

负极：

Cu2++2eCu负极:

Zn-2eZn2+

C.电池反应：

Zn2++CuZn+Cu2+D.电池反应：

Zn2++CuZn+Cu2+

电极反应：

正极：

Cu2++2eCu电极反应：

正极：

Zn-2eZn2+

负极：

Zn-2eZn2+负极：

Cu2++2eCu

9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）

A.△rHm<0,△rSm<0B.△rHm>0,△rSm<0

C.△rHm>0,△rSm>0D.△rHm<0,△rSm>0

10、已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L，其Kspθ为（）。

A.4S3B.S3C.S3D.2S3

11、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）

A.零级B.一级C.二级D.三级

12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系正确的一组为（）

A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1B.ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1

C.ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1D.ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜1

13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）

A.做对照实验B.校正仪器

C.做空白实验D.增加平行测定次数

14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。

A.酸效应系数越大，配位反应越完全

B.酸效应系数越大，条件稳定常数越大

C.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大

D.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小

15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C.2MnO42+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（）

A.具有环状结构B.稳定性差

C.配位比一般为1:

1D.易溶于水

17、已知，。

计算反应：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在计量点时的电位（）

A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V

18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（）

A.同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+颜色的干扰。

B.减少的数值，增大突跃范围。

C.可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。

D.K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。

19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。

如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）

A.5.30～8.70B.3.30～10.70C.4.30～9.70D.5.30～9.70

20、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。

当V1>V2时，未知碱液的组成是（）

A.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO3

21、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+对铬黑T指示剂有什么作用？

如何掩蔽？

（）

A.封闭作用。

KCN掩蔽Al3+、Fe3+，三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+

B.封闭作用。

KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+

C.僵化作用，KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+

D.僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+,三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+

22、已知=0.005585g/ml,MFe=55.85g/mol,则c（K2Cr2O7）为（）mol/L

A.1/6B.0.1/6C.0.1D.6

23、下表列出反应H+F→R的反应物浓度和反应速率

cHcFVR

1.01.00.15

2.01.00.30

3.01.00.45

1.02.00.15

1.03.00.15

此反应的速度方程为（）

A.v=kcFB.v=kcHcFC.v=kc2FD.v=kcH

24、标定Na2S2O3溶液的浓度（mol/L），三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q法所舍弃（n=4,Q0.90=0.76），最低值应为（）

A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.1006

25、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）。

A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.ABC三种

三、计算题（每小题10分，共30分）。

1、含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂，以0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200mol·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。

[已知M（Na2HPO4.12H2O）=358.1g·mol-1,M（NaH2PO4.H2O）=160.0g·mol-1]

2、已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

S298θ（J.mol-1.K-1）191.5130.6192.5

试计算

（1）△rHmθ298；

（2）500℃时的标准平衡常数Kθp2

3、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（已知:

MCu=63.55g·mol-1）。

参考答案

一、判断题（每小题1分，共20分）：

1、√2、×3、√4、×5、×6、×7、×8、×9、×10、×11、×12×13、×14、×15、×16、×17、√18、×19、×20×

二、选择填空（每小题2分，共50分）：

1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.A11.B12.A13.D14.C15.A16.B17.D

18.D19.A20.C21.B22.B23.D24.D25.D

三、计算题（每小题10分，共30分）：

1解：

甲基橙终点，反应为：

HPO42-+H+=H2PO4-（1分）

故，n（Na2HPO4.12H2O）=c（HCl）V（HCl）（2分）

Na2HPO4.12H2O％=[c（HCl）V（HCl）M（Na2HPO4.12H2O）/0.6000]×100％

=（0.1000×14.00×10-3×358.1/0.600）×100％=83.56％.（2分）

酚酞终点，反应为：

H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O（1分）

故，n（NaH2PO4.H2O）=c（NaOH）V（NaOH）（2分）

NaH2PO4.H2O％=[c（NaOH）V（NaOH）M（NaH2PO4.H2O）/0.6000]×100à

=（0.1200×5.00×10-3×160.0/0.6000）×100％=16.00％（2分）

2、解：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

Smθ298（J.mol-1.k–1）191.5130.6192.5

ΔrSmθ298=2×192.5-191.5-3×130.6=-198.3（J.mol-1.k–1）（2分）

ΔrGmθ298=-RTlnKθP1=-8.314×298×ln6.75×105=-33239（J·mol-1）（2分）

ΔrGmθ298=ΔrHmθ298-TΔrSmθ298,

ΔrHmθ298=-92.33kJ·mol-1（2分）

ln（KP2/KP1）=（ΔH298/R）.（T2-T1）/T1T2

=（-92.33×103/8.314）.（773-298）/773×298=-22.91（2分）

KθP2=KθP1×1.122×10–10=7.57×10–5（2分）

3解:

2Cu2++4I-=2CuI+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（2分）

2Cu2+~I2~2S2O32-（（2分）

n（Cu2+）=cV（2分）

m（Cu2+）=n（Cu2+）M（Cu）=0.1010×24.65M（Cu）

=0.1010×24.65×63.55=158.2（mg）（4分）