（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;
（3）a的取值范围是_______________________________________。
[2000上海]
37.等物质的量浓度的下列溶液中，N
离子的浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
[2001春招]
39．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na+）=2c（CO32－）B．c（OH－）=2c（H+）
C．c（HCO3－）>c（H2CO3）D．c（Na+）<〔c（CO32－）+c（HCO3－）〕
[2001上海]
40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
Ac（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
Bc（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）
Cc（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）
Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）
41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG＝0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
B酸性溶液的AG＜0D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
42．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：
乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
[2001广东]
43.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大
C溶液的导电能力减弱D溶液中［OH－］减少
44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应
C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
45．（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：
。
[2002上海]
46．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
CV总≥20mLDV总≤20mL
[2002全国广东]
47．室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A上述弱酸溶液的pH＝4
B加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
[2003上海]
48．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4
49．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
CC（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
[2003江苏广东]
50．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
Ac（HCN）＜c（CN－）Bc（Na＋）＞c（CN－）
Cc（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）Dc（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1
[2004江苏]
51．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
AV1＞V2BV1＜V2CV1＝V2DV1≤V2
52．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
Ac（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（OH－）＋c（C2O42－）
Bc（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.1mol·L－1
Cc（C2O42－）＞c（H2C2O4）
Dc（K＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）
[2004广东]
53．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度
Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度
[2004上海]
54．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO-3）略大于c（CO23）B．c（HCO-3）等于c（CO23）
C．c（Na+）等于c（CO2-3）与c（HCO-3）D．c（HCO-3）略小于c（CO2-3）
55．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH=12的Ba（OH）2C．pH=12的氨水
C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2
[2005上海]
56.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>c（H+）>c（N3¯）>c（OH¯）
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N3¯）>c（OH¯）>c（H+）
D、N3¯与CO2含相等电子数
[2005江苏]
57．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
58．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
[2005广东]
59.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32-
H2O=H++OH-
[2001安徽竞赛]
60．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是
Aα1＜α3＜α2＜α4Bα3＜α2＜α1＜α4
Cα2＝α3＜α1＜α4Dα2＝α3＜α4＜α1
61．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为
A④＞①＞③＞②B①＞④＞③＞②
C①＝④＞②＝③D④＝①＞③＞②
62．在0.100mol/LNa（NH4）2PO4溶液中，正确的关系式为
A[Na＋]＋[NH4＋]＋[NH3]＝[H3PO4]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
B[H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
C[H＋]＋3[H3PO4]＋2[H2PO4－]＋[HPO42－]＝[OH－]＋[NH3]
D[H3PO4]＋[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＝0.100mol/L
63．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为
A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/L
[2003安徽竞赛]
64．对于Na（NH4）2PO4溶液而言，下列等式成立的是
A.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[PO43-]
B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
C.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
D.[H+]+[Na+]+2[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
[2001北京竞赛]
65．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：
分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol·L－1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为
ANaOHBNa2CO3CNa2CO3、NaHCO3DNaOH、Na2CO3
[2004东华]
66．四种水溶液：
HCL,
FeCl3,
Ba（OH）2,
Na2CO3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（）
A. α1>α2>α3>α4B. α1<α2<α3<α4
C. α2>α4>α1>α3D. α3>α4>α1>α2
67.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。
已知HF比HCN较易电离。
以下说法中正确的是（）
A. c（Na+）+c（H+）=c（F－）+c（OH－）B. 两溶液中的c（Na+）、c（H+）分别相等
C. c（Na+）=c（CN－）+c（HCN－）D. NaF溶液中的离子总数较少
[1999河南竞赛]
68．用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：
一元强酸H
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