必修2有机化合物知识点总结.docx

必修2有机化合物知识点总结.docx

《必修2有机化合物知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2有机化合物知识点总结.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

必修2有机化合物知识点总结

第3章有机化合物知识点

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：

仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物

烷烃

烯烃

苯

通式

CnH2n+2

CnH2n（单烯烃）

——

代表物

甲烷（CH4）

乙烯（C2H4）

苯（C6H6）

结构简式

CH4

CH2＝CH2

或

（官能团）

结构特点

单键，链状，饱和烃

双键，链状，不饱和烃（证明：

加成、加聚反应）

一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：

邻二位取代物只有一种），环状

空间结构

正四面体（证明：

其二氯取代物只有一种结构）

六原子共平面

平面正六边形

物理性质

无色无味的气体，比空气轻，难溶于水

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水

用途

优良燃料，化工原料

石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

有机溶剂，化工原料

3、烃类有机物化学性质

有机物

主要化学性质

甲烷

1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，

与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。

2、氧化反应（燃烧）注：

可燃性气体点燃之前一定要验纯

CH4+2O2

CO2+2H2O（淡蓝色火焰）

3、取代反应（条件：

光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，

产物有5种）

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CCl4+HCl

注意：

①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐

步被氯原子取代；

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，

一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作

灭火剂；产物中HCl气体产量最多；

③取代关系：

1H~Cl2；

④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：

乙烯

1．氧化反应

I．燃烧

C2H4+3O2

2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）

II．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。

2．加成反应

CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2

CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl（氯乙烷：

一氯乙烷的简称）

CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH（工业制乙醇）

3．加聚反应nCH2＝CH2

（聚乙烯）

注意：

①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能

用酸性KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

苯

难氧化

易取代

难加成

1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，

说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使溴水颜

色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2．氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O（现象：

火焰明亮，伴有浓烟，

说明含碳量高）3．取代反应

（1）苯的溴代：

（只发生单取代反应，取代一个H）

①反应条件：

液溴（纯溴）；FeBr3、FeCl3或铁单质做催化剂

②反应物必须是液溴，不能是溴水。

（溴水则萃取，不发生化学反应）

③溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，难溶于水

④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，分液。

（2）苯的硝化：

①反应条件：

加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：

催化剂、吸水剂）

②浓硫酸和浓硝酸的混合：

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，

边加边搅拌

③硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，难溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，

操作方法为分液。

4.加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）

（一个苯环，加成消耗3个H2，生成环己烷）

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念

同系物

同分异构体

同素异形体

同位素

定义

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

由同种元素组成的不同单质的互称

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式

不同

相同

元素符号表示相同，分子式可不同

——

结构

相似

不同

不同

——

研究对象

化合物（主要为有机物）

化合物（主要为有机物）

单质

原子

常考实例

①不同碳原子数烷烃

②CH3OH与C2H5OH

①正丁烷与异丁烷

②正戊烷、异戊烷、新戊烷

①O2与O3

②红磷与白磷

③金刚石、石墨

①1H（H）与2H（D）

②35Cl与37Cl

③16O与18O

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

代表物

乙醇

乙醛

乙酸

结构简式

CH3CH2OH或C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH

官能团

羟基：

－OH

醛基：

--CHO

羧基：

－COOH

物理性质

无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）

有刺激性气味

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途

作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂

——

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

2、乙醇和乙酸的主要化学性质

有机物

主要化学性质

乙醇

1．与Na的反应（反应类型：

取代反应或置换反应）

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

（现象：

沉，不熔，表面有气泡）

乙醇与Na的反应（与水比较）：

①相同点：

都生成氢气，反应都放热

②不同点：

比钠与水的反应要缓慢

结论：

①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；

②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5molH2，证明乙醇分子

中有一个氢原子与其他的氢原子不同；

③2-OH~~1H2，两个羟基对应一个H2；

④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。

2．氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：

可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（总反应）

现象：

红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的

氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激

性气味气体产生（乙醛）

①反应断键情况：

②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，可用于检验酒驾。

总结：

燃烧反应时的断键位置：

全断

与钠反应时的断键位置：

①

在铜催化氧化时的断键位置：

①、③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；

（5）除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

乙酸

1.具有酸的通性：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋（一元弱酸）

①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红

（变色是反应生成了有色物质）；

②与活泼金属（金属性H之前）、碱（Cu（OH）2）、

弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

③酸性比较：

CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3―→2（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O

（强酸制弱酸）

2.酯化反应（实质：

酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）

CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O

反应类型：

酯化反应，属于取代反应；

是可逆反应，反应有一定限

度，乙酸乙酯产率不可能达到

100%

（1）试管a中药品加入顺序是:

乙醇3mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2mL

（2）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：

加碎瓷片（或沸石）

（3）实验中加热试管a的目的是：

①加快反应速率

②蒸出乙酸乙酯，提高产率

（4）长导管的作用是：

导气，冷凝回流；

不伸入饱和碳酸钠溶液中：

防止倒吸

（5）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：

①中和乙酸，

②溶解乙醇，

③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

（6）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是：

饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，

且能闻到香味。

三、烷烃

1、烷烃的概念：

碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个

碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。

呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：

一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，

16个碳原子以上为固态。

溶解性：

烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：

随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；

相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：

随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。

②氧化反应：

在点燃条件下，烷烃能燃烧；

③取代反应（烷烃特征反应）：

在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

小知识点汇总

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

控制反应温度、受热均匀

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏

（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）

（5）、中和热的测定

（6）、制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——所有含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、葡萄糖—所有含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃、苯的同系物（苯不能使酸性KMnO4褪色，而苯的同系物可以）

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（-OH先被氧化为-CHO，因为酸性KMnO4是强氧化剂，所以-CHO会进一步被氧化为-COOH）

（3）含有醛基的化合物（-CHO被氧化为-COOH）

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）【见选修5】

（3）含醛基物质（氧化）【见选修5】

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃（选修5会学）、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

（新戊烷虽然是5个碳原子的烃，但它是气体，因为支链多，沸点很低，故在常温下是气态）

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、醇的脱水反应、酯化反应

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、强氧化剂（双氧水）、有机物（甲醛、苯酚、酒精、碘酒、三氯乙酸等）。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）羧酸

（2）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）：

（3）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．KMnO4酸性溶液的褪色；

2．溴水的褪色；

3．淀粉遇碘单质变蓝色。

4．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

有机物性质汇总

一、物理性质

甲烷：

无色无味难溶

乙烯：

无色稍有气味难溶

乙炔：

无色无味微溶（电石生成：

含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

苯：

无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：

无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：

无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

乙烯:

注意：

V酒精：

V浓硫酸=1：

3（被脱水，混合液呈棕色）

排水法收集乙烯（同Cl2、HCl）；

控温170℃（140℃：

会反应生成乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：

防止爆沸

乙炔：

CaC2+2H2O→↑+Ca（OH）2

注：

排水法收集乙烯

不能用启普发生器

导管口放棉花：

防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管（高一同学对乙炔可以先了解下）

乙醇：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

三、燃烧现象

烷：

火焰呈淡蓝色不明亮

烯：

火焰明亮有黑烟

炔：

火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：

氧炔焰）

苯：

火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：

火焰呈淡蓝色放大量热

四、通式

⑴CnH2n+2：

只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH3（CH2）3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4

⑵CnH2n：

单烯烃、环烷烃。

如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、

⑶CnH2n-2：

炔烃、二烯烃。

如：

CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

⑷CnH2n-6：

芳香烃（苯及其同系物）。

如：

、、

⑸CnH2n+2O：

饱和脂肪醇、醚。

如：

CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3

⑹CnH2nO：

醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

如：

CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺CnH2nO2：

羧酸、酯、羟醛、羟基酮。

如：

CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH

⑻CnH2n+1NO2：

硝基烷、氨基酸。

如：

CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn（H2O）m：

糖类。

如：

C6H12O6：

CH2OH（CHOH）4CHO（葡萄糖），CH2OH（CHOH）3COCH2OH（果糖）

C12H22O11：

蔗糖、麦芽糖。

五、其他知识点

1、天干命名：

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：

CxHy+（x+y/4）O2→（点燃）→xCO2+y/2H2O

CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→（点燃）→xCO2+y/2H2O

3、工业制烯烃：

【裂解】（不是裂化）

4、医用酒精：

75%；工业酒精：

95%（含甲醇有毒）；无水酒精：

99%

5、甘油：

丙三醇

6、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：

含有3%~5%乙酸

冰醋酸：

纯乙酸【纯净物】

7、烷基不属于官能团

六、有机物的物理性质

1、状态：

固态：

饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

醋酸（16.6℃以下）；

气态：

C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

乙酸乙酯、油酸；石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：

甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

稍有气味：

乙烯；

特殊气味：

甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：

乙醇、低级酯；

3、颜色：

白色：

葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：

石油

4、密度：

比水轻：

苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：

溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：

高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

易溶：

甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：

乙醇、甲酸、丙三醇。