第1部分专题二第8讲 专题限时集训八.docx

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第1部分专题二第8讲专题限时集训八

专题限时集训（八）

（限时：

45分钟）

一、选择题（共7小题，每题6分）

1．（2013·潍坊一模）下列叙述正确的是（　　）

A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B．25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw

C．中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：

硫酸溶液>醋酸溶液

D．25℃时，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液混合，充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH＝12

解析：

选D　A项，氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是NH3·H2O而不是氨气，所以氨气是非电解质，故错误；B项，水的电离是吸热过程，升高温度能促进水的电离，所以25℃时NaOH溶液中水的Kw小于100℃时NaCl溶液中水的Kw，故错误；C项，相同体积和pH的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量远远大于硫酸的物质的量，所以中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：

硫酸溶液<醋酸溶液，故错误；D项，酸是一元酸，碱是二元碱，相同体积和浓度的HCl溶液和Ba（OH）2溶液反应OH－剩余，两种溶液混合后溶液中OH－浓度＝

＝0.01mol·L－1，所以溶液中H＋浓度为10－12mol·L－1，所以溶液的pH＝12，故正确。

2．（2013·太原模拟）常温下，稀释0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）

A．CH3COO－水解的平衡常数

B．溶液中CH3COOH的数目

C．溶液的pH

D．溶液中CH3COO－的浓度

解析：

选B　A项，平衡常数只受温度的影响，与溶液的浓度大小无关，故A不符合；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，稀释可促进其水解，所以稀释过程中水解产生的CH3COOH数目越来越多，直到达到新的平衡，趋于稳定；C项，浓度减小，虽能促进水解，但实质上溶液碱性减弱，pH变小；D项，稀释使CH3COO－浓度降低。

3．（2013·上海浦东新区二模）常温下amol·L－1的稀氨水和bmol·L－1的稀盐酸等体积混合，对混合后溶液的判断一定正确的是（　　）

A．若a＝b，则c（NH

）＝c（Cl―）

B．若a＞b，则c（NH

）＞c（Cl―）

C．若a＞b，则c（OH－）＞c（H＋）

D．若a＜b，则c（OH－）＜c（H＋）

解析：

选D　a＝b时，二者恰好完全反应，c（NH

）＜c（Cl―），A错误；a＞b时，氨水过量，由于NH

的水解，也可能c（NH

）≤c（Cl―），c（OH－）≤c（H＋），B、C错误；a＜b时，盐酸过量，则一定有c（OH－）＜c（H＋），D正确。

4．（2013·南昌模拟）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K＝

解析：

选A　A项，该反应达平衡时，c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等；B项，MnS（s）能够转化为CuS（s），说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2固体后，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）变大；D项，该反应的平衡常数K＝

＝

＝

。

5.（2013·济宁模拟）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列关于离子共存的说法中正确的是（　　）

A．a点对应的溶液中能大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

B．b点对应的溶液中能大量存在：

NH

、Ca2＋、AlO

、I－

C．c点对应的溶液中能大量存在：

Na＋、Ba2＋、Cl－、CO

D．d点对应的溶液中能大量存在：

Na＋、K＋、SO

、Cl－

解析：

选D　A项，a点是中性溶液，若溶液中含有Fe3＋，则溶液应呈酸性，故错误；B项，b点溶液呈酸性，AlO

不能在酸性溶液中存在，故错误；C项，c点是中性溶液，CO

和Ba2＋能生成沉淀，故错误；D项，d点是碱性溶液，所给离子能大量共存，故正确。

6．（2013·临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和NH4Cl溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H＋）＋

c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

a>b>c

解析：

选D　HCl是强电解质，在水中完全电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，稀释能促进NH4Cl的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，NH4Cl的变化小，所以上边的线表示盐酸的pH变化，下边的线表示NH4Cl溶液的pH变化。

A项，pH相等的盐酸和NH4Cl溶液中，NH4Cl的物质的量浓度大于HCl的物质的量浓度，NH4Cl溶液中离子浓度大于盐酸中的离子浓度，所以a点溶液的导电能力大于c点，故错误；B项，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒得c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（Cl－），根据物料守恒得：

c（Cl－）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O），将两式相加得c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），故错误；C项，用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb>Vc，故错误；D项，含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，NH4Cl溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c，故正确。

7．（2013·山东省实验中学测试）向25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B．在B点，a>12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）

C．在C点，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．在D点，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

解析：

选A　A项，在A、B间任一点（不含A、B点），溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，c（OH－）大于c（H＋），根据电荷守恒知，c（Na＋）大于c（CH3COO－），当加入足够多CH3COOH溶液时，c（CH3COO－）＞c（OH－），故正确；B项，在B点，溶液呈中性，溶液中c（OH－）等于c（H＋），c（CH3COO－）等于c（Na＋），但c（Na＋）大于c（OH－），故错误；C项，在C点，溶液呈酸性，溶液中c（H＋）大于c（OH－），故错误；D项，在D点，溶质是CH3COOH和CH3COONa，溶液中c（CH3COOH）和c（CH3COO－）是c（Na＋）的2倍，故错误。

二、非选择题（共4小题，共58分）

8．（12分）（2013·西城区模拟）25℃时，图示烧杯中各盛有25mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝________。

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得混合溶液的pH________（填“>”、“<”或“＝”）丙溶液的pH。

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得混合溶液的pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是__________________。

解析：

（1）氯化氢是强电解质，所以0.1mol·L－1的盐酸溶液中，氢离子浓度是0.1mol·L－1，所以pH＝1。

（2）NH3·H2O和HCl的物质的量相等，生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，乙中NH4Cl的浓度是0.05mol·L－1，所以混合溶液的pH＞丙溶液的pH。

（3）混合溶液的溶质是NH3·H2O和NH4Cl，溶液呈碱性，所以OH－浓度大于H＋浓度，由于溶液呈电中性，所以NH

浓度大于Cl－浓度，NH3·H2O只是部分电离，所以Cl－浓度大于OH－浓度，离子浓度大小顺序为c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）。

答案：

（1）1　

（2）＞

（3）c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

9．（15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：

（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子

K＋、Na＋、Ba2＋、NH

阴离子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A的名称是________。

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：

_____________________________________

______________________________。

（3）25℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________（填写A或C的化学式）。

（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（6）室温时在一定体积0.2mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

解析：

（1）根据题中信息推断出各物质分别为

A．CH3COOK，B.NH4Cl，C.Ba（OH）2，D.Na2SO4。

（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H＋）＝10－9mol·L－1，CH3COOK由水电离产生的c（OH－）＝10－5mol·L－1，Ba（OH）2溶液中水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）＝10－9mol·L－1，故Ba（OH）2中水电离程度小。

（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水。

（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2溶液混合反应后，溶液中的溶质是BaCl2、Ba（OH）2、NH3·H2O，则c（OH－）＞c（Ba2＋）＝c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）。

（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH＝13，说明Ba（OH）2过量。

pH＝13，则c（H＋）＝10－13mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，由

＝0.1mol·L－1得V1∶V2＝2∶3。

答案：

（1）醋酸钾

（2）Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

（3）Ba（OH）2

（4）＝

（5）c（OH－）＞c（Ba2＋）＝c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）[或c（OH－）＞c（Cl－）＝c（Ba2＋）＞c（NH

）＞c（H＋）]

（6）2∶3

10．（16分）（2013·洛阳一模）常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式：

_____________________________________________。

（2）若溶液M是由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

已知Ksp（BaA）＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2＋的浓度为________mol·L－1。

解析：

（1）根据题意H2A为弱酸，电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

（2）2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到Na2A溶液，H2A为弱酸，则溶液M的pH＞7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H＋），反应后生成Na2A0.02mol，加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液后，消耗Na2A0.01mol，剩余Na2A0.01mol，c（Na2A）＝0.01mol/0.03L＝1/3mol·L－1，Ksp（BaA）＝1.8×10－10，c（Ba2＋）＝5.4×10－10mol·L－1。

答案：

（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

（2）＞　c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H＋）　5.4×10－10

11．（15分）（2013·石景山模拟）电离常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离常数

（Ka）

7.2×10－4

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

（1）已知25℃时，①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，HF的电离方程式及热效应可表示为________________________________________________________________________

______________________________。

（2）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是________。

A．c（H＋）　　　　　　　　B．c（H＋）·c（OH－）

C.

D.

（3）25℃时，在20mL0.1mol·L－1HF溶液中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF液中，水的电离程度相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中c（F－）－c（Na＋）＝9.9×10－7mol·L－1

C．②点时，溶液中的c（F－）＝c（Na＋）

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F－）

（4）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液　④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是____________。

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO

的水解，请设计简单的实验证明：

_________________

________________________________________________________________________。

（6）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学家将氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。

HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移________mol电子。

解析：

（1）将两个方程式相减得HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）　ΔH＝－10.4kJ·mol－1。

（2）加水稀释能促进HF的电离，但溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和HF浓度都降低，该分式中分子分母都乘以氟离子浓度得HF的电离常数除以氟离子浓度，电离常数增大，氟离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。

（3）A项，酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误；B项，由电荷守恒，c（F－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（F－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，故正确；C项，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确；D项，③点时V＝20mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，但溶液混合后Na＋浓度小于0.1mol·L－1，故错误。

（4）根据相应酸的电离常数判断，电离常数越大，盐的水解程度越小，溶液pH越大，所以顺序为①④②③（或①>④>②>③）。

（5）在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则证明Na2CO3溶液显碱性是因为CO

的水解。

（6）HFO中F为－1价，与水反应生成HF和H2O2，只有O得失电子，每生成1molHF转移1mol电子。

答案：

（1）HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）　ΔH＝－10.4kJ·mol－1　

（2）CD　（3）BC

（4）①④②③（或①>④>②>③，用物质名称表示也对）

（5）在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅　（6）1

1．（2013·西城区期末）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（　　）

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c（Fe3＋）变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变成浅绿色

2Fe3＋＋Fe

===3Fe2＋

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应

ΔH>0

解析：

选A　加入FeCl3固体，FeCl3的水解程度变小，溶液变成红褐色是由于FeCl3水解生成Fe（OH）3的量增大，故A错误。

2．（2013·潍坊二模）常温下，下列叙述错误的是（　　）

A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使

的值增大

B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中

＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1

解析：

选B　A项，根据K不变，加水或通入HCl都使c（CH3COO－）减小，则

的值增大，A正确；B项，反应后溶液中含有等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，此时溶液显酸性，说明CH3COOH的电离强于CH3COONa的水解，则有：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），B错误；C项，醋酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度，所得溶液pH＜7，C正确；D项，根据题意求得c（OH－）＝1×10－11mol·L－1，则由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，D正确。

3．（2013·成都检测）已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。

有关叙述不正确的是（　　）

编号

①

②

③

pH

11

3

3

溶液

NaOH溶液

CH3COOH溶液

HF溶液

A．②③混合后：

c（H＋）＝c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．①②等体积混合后：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①

D．向②中加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动

解析：

选C　A项，根据电荷守恒：

c（H＋）＝c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－），A正确；B项，①②等体积混合后CH3COOH剩余，所以c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），B正确；C项，由于HF的酸性强于CH3COOH，二者pH相等时，c（CH3COOH）＞c（HF），中和相同体积的②③，②消耗的①多，C错误；D项，F－结合H＋，CH3COOH的电离平衡正向移动，D正确。

4．（2013·莱芜一中检测）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________pH＝9的NH3·H2O中水的电离程度（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为____________________（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c（Na＋）＋c（NH

）________2c（SO

）（填“＞”、“＝”或“＜”）；用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO

完全沉淀，则反应后溶液的pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）将分别含有MnO

、Fe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：

①若I－有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是________。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的有__________________。

解析：

（1）酸和碱都能抑制水的电离，pH＝5的NaHSO4溶液和pH＝9的NH3·H2O中水电离出的氢离子浓度均是10－9mol·L－1，故水的电离程度相等。

（2）生成的硫酸铵是强酸弱碱盐，能水解使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋；根据溶液呈电中性，可知溶液中阴阳离子所带电荷相等；生成BaSO4的同时还生成NaOH和H2O，所以溶液的pH>7。

（3）①I－具有还原性，所以MnO

和Fe3＋不存在。

②溶液呈紫色，说明含有MnO

，酸性条件下，MnO

具有强氧化性，所以具有强还原性的离子不存在，即Fe2＋、I－不存在，所以一定含有Fe3＋。

答案：

（1）＝

（2）NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋　＝　>

（3）①Fe2＋　MnO

、Fe3＋　②MnO

、Fe3＋　Fe2＋、I－

5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”、“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式______________________________