《质量守恒定律1》导学案.docx
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《质量守恒定律1》导学案
《质量守恒定律1》导学案
【学习目标】 1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系
2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象
【导学过程】
一、课前准备（前面学过）
1、写出下列化学反应的文字表达式：
①镁条在空气中燃烧：
②电解水：
③氢气在氧气中燃烧：
④白磷在空气中燃烧
⑤氧化汞受热分解生成汞和氧气
⑥盐酸和大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙
⑦氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠
⑧实验室制氧气 ⑨铁在氧气中燃烧 《质量守恒定律1》导学案
2、托盘天平的使用：
①使用前：
先调节平衡，具体方法是
②使用中：
左盘放 ，右盘放 ，加砝码的顺序是
③使用后：
先把砝码放回砝码盒，再
二、课前思考（大胆猜想）
1.阅读课本P105 活动天地5-1 思考：
你选择甲、乙、丙中的 ，因为＿＿＿＿。
2.阅读课本P106 实验探究5-1 思考：
该实验的目的是 。
3.质量守恒定律：
参加 的各种物质的 等于 的各物质的 。
思考：
①该定律能不能推广应用于物理变化？
②该定律中的守恒是否包含体积呢？
③该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量？
④该定律在运用时能不能遗漏气态物质？
⑤提供的反应物必须恰好完全反应吗？
4.阅读课本P107 活动天地5-2 思考：
试谈谈你的观点：
三、自我小结、交流共享（5分钟）
四、探究学习
1.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）
B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了
C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等
D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量
2.ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ）
A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断
3．某人有以下观点，你认为他的观点是否符合科学性，请加以解释。
①蜡烛在燃烧过程中，质量不断减少，所以该反应不符合质量守恒定律。
②铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律。
③将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。
4、已知1g氢气和8g氧气恰好完全反应，问2g氢气在18g氧气中充分燃烧生成水的质量是（ ）
A、9g B、20g C、18g D、无法确定
5．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量
第四单元燃烧与燃料
第二节化学反应的表示
（1）质量守恒定律导学案
安中初三化学组 主备人：
审核：
审批：
授课时间：
一、自学目标（只要我努力，我一定能成功！
）
1、通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；
2、通过对质量守恒定律实质的分析，培养定量研究问题和逻辑推理能力；
3、初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
体验科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：
质量守恒定律的理解
难点：
质量守恒定律的微观解释及应用
三、知识链接：
1、1756年俄国化学家罗蒙诺索夫煅烧锡，发现化学反应中物质总质量是守恒的。
2、1774年拉瓦锡研究氧化汞的分解合成也得出同样的结论。
四、学法指导：
（积极参与，认真分析，实现自我！
）
友情提示：
1、白磷燃烧会消耗空气中的氧气，装置最好密闭，白磷有毒取用用镊子。
2、硫酸铜在空气中一般不会变质。
五、情境引入
前面学过许多化学反应，---反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
六、自学导航、合作探究
（一）质量守恒定律
【引导预习】
1、科学探究的一般过程：
。
2、问题提出：
反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
3、合理假设：
反应物的质量总和（大于、等于、小于）生成物的质量总和，读教材92页—93页，思考并假设
4、设计实验：
（进行试验，或观察老师的演示）
友情提示：
（读教材93页最后一段明确设计需要考虑的因素：
一个易发生的反应，便于测定反应前后物质质量，如何使反应发生，在哪里进行，需要那些仪器，最好创设密闭环境）
阅读教材94页完成你的设计方案：
【交流展示】
我选择的反应为：
我需要的仪器、药品有：
我的操作步骤和方法：
我观察到的实验现象：
我得出的结论是：
我的交流、反思
5、实验结论：
不仅这几个实验，无数的实验证明：
这个规律叫做质量守恒定律。
（二）质量守恒定律的微观解释
引导思考：
1、化学反应的本质是：
2、在化学反应中，从微观的角度说，哪些一定发生了变化？
哪些一定没有改变？
哪些可能发生了变化？
【小结】在化学变化中，反应物的总质量等于参加反应的各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和，生成物总质量等于各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和。
而反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有变化。
所以反应前后各物质质量总和必然相等。
[预习心得和疑问]：
七、达标检测（相信自我，一定能行）
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是 克。
2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A 和44克B，则实际发生分解的A是 克。
3、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
4、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为 克。
5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素。
下列各项中：
①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是 （ ）
A、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤
6、关于质量守恒定律，下列说法正确的是 （ ）
A、煤燃烧后化为灰烬，质量减小，该反应不符合 质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。
C、10克冰化成10克水符合质量守恒定律。
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。
八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！
）
1、在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为 （ ）
A、X4Y5 B、X2Y5
C、XY2 D、X4Y10
2、根据质量守恒定律，在A2+ B2= 2C中，C的化学式用A、B表示为 。
3、补充完成些列化学方程式，CH4+2O2====== CO2+2H2O
4、（08湖北咸宁）下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（ ）
A.2AB2 ＋B2 ==2C B.3AB2 ＋B2 ==2C
C.4AB2 ＋B2 ==2C D.AB2 ＋4B2 ==2C
5、（鄂州市2007年）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
6、（08河南）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
7、用质量守恒定律解释：
（1）某大师自诩能点石（主要成分CaCO3）成金（由Au原子构成），他能成功吗？
说明理由
（2）铁生锈后质量为什么增加？
8、4.6g某物质在空气中燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请分析这种物质的元素组成，你能推出该物质的化学式吗？
九、（教）学后反思
我的收获：
我的疑惑：
质量守恒定律导学案
作者：
徐俊英 来源：
本站原创 发布：
2011年03月30日浏览：
527【字体：
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学习目标：
1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系
2.学会用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养利用化学知识解决实际问题的能力。
3.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解
学习重点：
质量守恒定律；应用质量守恒定律解释某些现象。
学习难点：
质量守恒定律的实质；应用质量守恒定律解释某些现象。
学习过程：
一、知识链接：
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学变化的实质 。
动画模拟（仔细观察，小组讨论）
化学反应的实质：
参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。
二、学习新知识
板块一：
自主学习：
阅读课本104-105大胆猜测进行交流下列问题：
1、镁条燃烧生成的氧化镁的质量与燃烧的镁条的质量是否相等？
2、水通电生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
合作探究：
小组讨论完成课本105页活动天地。
板块二：
自主学习：
阅读课本106页，找出一个反应作为研究对象，并说出不选其它选项的理由。
合作探究：
1、小组讨论、小组交流完成课本106页实验探究。
2、填写实验报告、 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
实验步骤
实验现象
实验结论
1、称量
锥形瓶中硫酸铜溶液 色，小试管中氢氧化钠溶液 色，所称质量
M1= g
化学反应前后物质的质量总和没有改变
2、混合两种溶液
生成 .
3、再次称量
所称质量
M2= g
3、已知：
白磷在40度就可以 燃烧。
思考下列问题：
（1）、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？
（2）、为什么不能打开橡皮塞后再称量？
（3）、白磷燃烧有什么现象？
三、课堂小结，反思整合
1、什么是质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2、为什么会质量守恒?
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、化学反应的实质是什么？
参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。
四、知识梳理：
要求同学们掌握三方面的内容：
（1）质量守恒定律涵义；
（2）能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；
（3）质量守恒定律的应用。
五、达标检测：
1、下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）
A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了
C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等
D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量
2、.判断下列事实，①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是（ ）A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以
3、某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
4、化学反应的实质是：
化学反应的过程就是分子分成 ，原子不再分，而是重新组合得到 的过程。
因此，一切化学反应前后， 、 、 都没有改变。
所以化学反应中存在 。
课后作业
1.、ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ）
A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断
2、最近日本推出了一种廉价的环保新能源——甲醚。
它完全燃烧时发生如下反应
淀粉+氧气则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有______元素。
5、纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （ ） A.A中含四种元素B.A是化合物 C.A中含水D.A是不稳定的
6、化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A.分子的种类B.分子的数目C.原子种类和数目D.物质的种类
7、如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞
紧瓶塞______ _______。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平
的指针将会___________ 。
（填“偏左”、“偏右”、“正中”）
8、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
9、取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。
点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
为什么？
课后反思：
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