D．x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c（OH-）=c（Ba2+）
14．电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用铁铵矾［Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O］处理。
假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是
A．在FeO·FeyCrxO3中y=3x
B．反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂
D．处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol
15．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的溶度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I-C.不能确实是否含有SO32-D.肯定含有NH4+
16．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B.该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有C1-
17．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置
上层液体呈紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2
溶液中有固体析出
固体成分为NaHCO3
C
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl>C
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X
有白色沉淀生成
SO2一定被氧化
18．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
19．四氯化锡（SnCl4）用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如下图（部分夹持装置已略去）。
已知：
①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是
A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
20．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：
Cu＋―→Cu＋Cu2＋（未配平），NH4CuSO3与足量的10mol·L－1H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂B.该反应显示硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
21．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
22．向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）的关系图正确的是
23．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：
将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂
D．每生产6molCu，理论上需消耗15molO2
24．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线不正确的是
A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量
B.向澄清石灰水中通人CO2至过量
C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液
至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
25．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）
B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：
用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
26．某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
已知：
1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应
2．滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好在通风橱中进行
B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
27．将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是
A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：
1
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
第
卷（非选择题共46分）
二．非选择题
28．某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）根据上述反应可推知__________________。
A．氧化性：
KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：
H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：
AsH3＞XD．还原性：
X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（注：
请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式_______________。
29．I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________（用化学方程式表）。
（4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:
________________________________。
II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。
（5）若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______（填“相同”或“不相同”）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了
5.0×10-2mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:
3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式:
__________________________。
30．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（2）该实验装置明显缺陷是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置B的作用是。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
（5）①水合肼（N2H4·H2O）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。
目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO（NH2）2]反应制得粗肼（N2H4）。
生成粗肼反应的化学方程式为。
②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式。
31．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.
资料:
氰化钠化学式NaCN（N元素-3价）,白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是；b装置的作用是
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有
③实验结束后,在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器,再关闭K2打开K1,目的是
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag＋+2CN－==[Ag（CN）2]－,Ag＋+I－==AgI↓；,AgI呈黄色,且CN－优先与Ag＋反应.
实验如下:
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
④滴定终点的判断方法是。
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L。
________（选填“能”、“不能”）排放.
临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案
2018年10月
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
C
A
A
C
A
C
D
B
C
B
D
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
B
B
D
A
B
B
D
C
D
C
D
C
二、非选择题
28.（7分）
（1）AsH3；
（2）Br2；（3）ac；（4）
（5）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
29.（13分）
（1）.SiO2+2KOH
K2SiO3+H2O
（2）.3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十+8H2O
（5）.相同（6）.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（7）.S2O32-+Cl2+H2O==SO42-+S↓+2C1-+2H+
30.（14分）
（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（2）无尾气吸收装置
（3）①C中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化
（4）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
（5）①NaClO+CO（NH2）NH2+2NaOH==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
②2N2H4+2NO2==3N2+4H2O
31.（12分）
（1）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（2）①圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸；②Na2SO3；
③NaOH溶液；防止拆除装置时污染空气；
④滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失； ⑤0.98；不能。
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