C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．投入足量漂白粉后的溶液中：
Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B.0.1mol/LFeCl3溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
C.
的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水电离的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：
CO32-＋2H+=H2O+CO2↑
B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：
NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe（OH）2↓
D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：
5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是
A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B．用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3
C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D．聚合物
的链节为CH2=CHCl
9．下列说法正确的是
A．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
D．气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g））达到平衡
10．下列图示与对应的叙述符合的是
A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A.分子中含2个手性碳原子
B.分子中所有碳原子均处于同一平面
C.能发生银镜反应，不能发生酯化反应
D.1molX最多能与4molH2发生加成反应
12.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。
电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-
2VCl3+Br-。
下列说法正确的是
A.VCl2存储在正极储液罐内
B．放电时H+从负极区移至正极区
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D．充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
氧化性：
Co2O3>Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：
HClO>H2S
14.已知NaHCO3溶液的pH<7。
常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.a点：
c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
B.b点：
c（Cl-）>c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c点：
c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
D.d点：
c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：
PCl5（g）=====PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L·min）
B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）
非选择题（共80分）
16.（12分）以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：
（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。
过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入（NH4）2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp（ZnS）_______Ksp（CuS）（填“>”或“<”）。
除锌、铜时须控制溶液pH,pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：
_______。
若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。
（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。
写出该反应过程中的离子方程式：
____________（X用对应粒子的化学式表示）。
17.（15分）左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：
（1）B中的含氧官能团名称为_______。
（2）E→F的反应类型为_________。
（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：
____________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
________。
①能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；
②分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。
（5）请以
和
为原料制备
，写出相应的合成路线流程图[合成须使用试剂HAl（t-Bu）2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。
18.（12分）硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce（SO4）2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如右图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A.Ce（SO4）2B.Ce2（SO4）3C.CeOSO4
（2）将一定质量的Ce（SO4）2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=_______mol/L
（3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：
称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。
物质转化关系如下：
步骤2：
将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程。
19．（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：
已知：
①反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
②部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。
（l）反应I的目的是制取（NH4）2SO3溶液。
①反应I的离子方程式为____________。
②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。
③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从a端通入
B．长玻璃导管具有防倒吸的作用
C.控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率
（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。
（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。
①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。
②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。
请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：
________，得到纯净的NH4Cl固体。
（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）
20.（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。
已知下列热化学方程式
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS2（s）△H=ckJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=_____kJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。
（1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：
______________。
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应：
2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。
若1molNaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：
4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。
解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：
______________。
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图
所示。
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：
_________＿。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。
21.（12分）【选做题】
A.【物质结构与性质】
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。
（2）AlCl3可做反应
的催化剂。
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。
（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。
n=_______。
B.【实验化学】
无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。
从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：
步骤1：
连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。
步骤2：
将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。
并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。
步骤3：
用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。
步骤4：
将无患子皂苷样品真空干燥。
（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。
保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有________。
（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。
若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是________________。
（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。
（4）实验中可以循环利用的物质是____________。
1-10：
BDADCCBAAC
11.A12.BD13.B14.AD15.CD
16.（每空2分，共12分）
（1）4CuCl+O2+4H+=4Cu2++4Cl-+2H2O；
（2）>，pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小；
（3）2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4制得的锰不纯，生成氯气污染环境
（4）CuCl+Cl-
[CuCl2]-
17.【
（1）、
（2）小题每空2分；（3）、（4）小题每空3分；（5）小题5分，共15分】
（1）羟基、醚键；
（2）氧化反应；
（3）
；（4）
；
（5）
18.（12分，1、2小题各3分；3小题6分）
（1）B；
（2）0.9；（3）0.8007（过程略）
19.（除特别标注外，每空2分，共15分）
（1）①2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
②增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；③BC；
（2）趁热过滤；
（3）①取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝；
②将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥（5分）。
20.（14分，每空2分）
（1）a+4c-8b；
（2）①14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
②稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能
（3）①2/3；②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；
（4）①FeS2-2e-=Fe2++2S；②Fe3+、SO42-
21.（除特别标注外，每空2分，共12分）【选做题】
A.
（1）[Ar]3d3；
（2）①3（1分）；②20（1分）；
③CH3COOH能与水分子间形成氢键；
④平面三角形；CCl4（SiCl4或其他合理答案）。
（3）6
B.
（1）将乙醇冷凝回流；烧杯、温度计；（每空1分）
（2）布氏漏斗下端的斜切面应正对支管；安全瓶中导管应左短右长；滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部）；
（3）加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）
（4）乙醇、正丁醇。
升级会员 