高中化学选修三第二章第三节分子的性质典型题练习题带答案Word文档下载推荐.docx

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H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多

9．下列说法正确的是（　　）

A．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键

10．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．S2Cl2是极性分子B．S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高

11．下列说法正确的是（　　）

A．手性异构属于同分异构B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D．

H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子

12．下列说法中，正确的是（　　）

A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键B．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

C．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

D．H﹣O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×

463kJ

13．下列现象与氢键无关的是（　　）

A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小

D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

14．下列说法不正确的是（　　）

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键

15．下列物质中不存在氢键的是（　　）

A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．苯酚

16．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（　　）

A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．氢键是比范德华力作用强的化学键

C．范德华力或氢键决定由分子构成物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

17．下列有机物易溶于水的是（　　）

A．C2H6B．CH3CH2OHC．（C6H10O5）nD．CH3COOCH2CH3

18．下列说法错误的是（　　）

A．甘油和水可以任意比例互溶B．H2O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大

C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O

比

熔点低的原因是前者形成分子内氢键

19．下列现象与氢键有关的是（　　）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A．①②⑤B．①②④C．①②④⑤D．①②③

20．下列变化过程克服了分子间作用力的是（　　）

A．KNO3熔化B．NaCl溶解C．干冰升华D．NH3分解

21．下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．P4B．CO2C．H2SD．NH3

22．下列说法中正确的是（　　）

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．杂化轨道全部参加形成化学键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

23．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为四面体结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

24．“冰面为什么滑？

”，这与冰层表面的结构有关（如图）。

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

25．下列叙述正确的是（　　）

A．甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

B．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

C．因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

D．乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中有2个手性碳原子

26．已知各种硝基苯酚的性质如表：

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（　　）

名称

结构式

溶解度/（g/100g水，25℃）

熔点/℃

沸点/℃

邻硝基苯酚

0.2

45

100

间硝基苯酚

1.4

96

194

对硝基苯酚

1.7

114

295

A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

27．下列说法正确的是（　　）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化

④极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

28．通过氢键作用自组装是合成手性材料的有效途径。

研究发现，BBIB和TBIB能与L﹣TA自组装形成手性材料。

下列说法正确的是（　　）

A．通过氢键作用自组装形成的手性材料一般热稳定性较差B．BBIB分子中所有原子一定位于同一平面内

C．TBIB分子中氮原子的杂化方式均为sp3D．L﹣TA分子内有1个手性碳原子

29．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A．CH2F2B．

C．CH3CH2OHD．

30．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸（

）分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．由图知

酸性：

H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

二．解答题（共8小题）

31．水是一种常见且重要的化学物质。

（1）冰中水分子间的氢键可表示为　　。

（填选项字母）

a．O﹣H﹣Ob．O﹣H…Oc．H﹣O﹣H

（2）水分子能微弱电离生成H3O+和OH﹣。

①与OH﹣互为等电子体的一种分子为　　。

（写化学式，下同）

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为　　。

（3）H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大的原因为　　。

（4）氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为　　。

32．用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。

二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为　　；

写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：

　　。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是　　（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为　　；

1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为　　。

（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　；

②甲醛分子的空间构型是　　（用文字描述）；

（5）抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：

　　（填“难溶于水”或“易溶于水”）；

一个Cu2O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为　　。

33．钒（V）、锰（Mn）、铁（Fe）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，完成下列问题。

（1）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。

这几种价态中，最稳定的是　　。

（2）基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为　　，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN﹣的一种等电子体分子　　。

（3）部分电离能数据如下：

Mn：

I1＝717kJ/mol，I2＝1509kJ/mol，I3＝3248kJ/mol，

Fe：

I1＝759kJ/mol，I2＝1562kJ/mol，I3＝2957kJ/mol，

根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是　　。

（4）沸点：

NH3　　AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是　　。

（5）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因　　。

（6）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为　　。

34．以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为　　。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为　　。

写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN．氨硼烷的结构式为　　（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是　　。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为　　。

35．在下列物质中：

HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4

（1）既有非极性键又存在极性键的非极性分子是　　；

既有非极性键又存在极性键的极性分子是　　；

只存在极性键的非极性分子是　　。

（2）不存在化学键的是　　。

（3）既存在离子键又存在极性键的是　　；

既存在离子键又存在非极性键的是　　。

（4）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：

①碘的升华；

②水的气化；

③氯化钠溶于水；

④烧碱熔化；

⑤氯化氢溶于水；

⑥氯化铵受热分解。

①破坏分子间作用力的是　　；

②仅发生离子键破坏的是　　；

③仅发生共价键破坏的是　　；

④既发生离子键又发生共价键破坏的是　　；

36．在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。

（1）与H2O分子是等电子体的微粒　　（阴离子及分子各写一个）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。

下列对上述过程的描述不合理的是　　。

A．微粒的形状发生了改变

B．氧原子的杂化类型发生了改变

C．微粒中的键角发生了改变

D．微粒的化学性质发生了改变

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式　　。

37．H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为　　原因是　　．

38．含碳物质具有许多优良性质．

2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：

人类已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是　　．

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯只含有非极性键

C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．

①乙醇和二甲醚（H3C﹣O﹣CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇　　（填“高”或“低”），原因是　　．

②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　．

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

A．氢键只影响物质的熔沸点，H﹣N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故A错误；

B．在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；

C．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点：

HF＞HCl，故C正确；

D．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示。

式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。

X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；

故选：

A。

2．【解答】解：

A．N5+与H2S中原子个数不等、价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；

B．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]﹣形成的离子化合物，故B错误；

C．N5+中N﹣N原子为同种元素的原子，则非金属原子之间只能以共用电子对结合，故C正确；

D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]﹣形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误；

C。

3．【解答】解：

A、NH2﹣和H3O+所含原子总数不同，不是等电子体，故A错误；

B、CO2和SO2两者的原子总数相同，但无论是电子总数还是价电子总数均不同，故两者不是等电子体，故B错误；

C、SiCl4和SO42﹣均含5个原子，且价电子均为32个，故两者互为等电子体，故C正确；

D、H2O2和C2H2均含4个原子，且无论是电子总数还是价电子总数均不相同，故两者不是等电子体，故D错误。

4．【解答】解：

①NH3分子间存在氢键，ⅤA族其他元素氢化物分子间存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高，与氢键有关，故①正确；

②醇羟基与水分子之间能形成氢键，羟基数目越多，氢键数目越多，作用力越大，越易溶于水，所以多元醇比一元醇在水中溶解度大，故②正确；

③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；

④尿素[CO（NH2）2]中存在氢键，尿素形成的氢键的数目比乙酸的多，尿素分子间的作用力大于醋酸，所以尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；

⑥稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H﹣O键键能大，而与氢键无关，故⑥错误；

B。

5．【解答】解：

A．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，与氢键有关，故A不选；

B．分子的稳定性与共价键的强弱有关，HF的共价键比HCl的共价键强，所以HF比HCl分子更稳定，与氢键无关，故B选；

C．水分子之间能形成氢键，会使水的沸点升高，所以水常温下呈液态，与氢键有关，故C不选；

D．HF分子间存在氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以HI的沸点小于HF，与氢键有关，故D不选；

6．【解答】解：

A..NH3分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有关，故A不选；

B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B选；

C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不选；

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越小，CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故D不选；

7．【解答】解：

A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，与水分子间存在氢键无关，故A错误；

B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关，故B错误；

C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；

D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，包含引力和斥力，故D错误；

8．【解答】解：

A．ClO3﹣的中心原子价层电子对数为3+

＝4，ClO4﹣中心原子价层电子对数为4+

＝4，则中心原子的价层电子对数相同，故A正确；

B．F的非金属性较强，HF分子间存在氢键，可形成（HF）n的形式，故B正确；

C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；

D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D错误；

D。

9．【解答】解：

A．水、硫化氢都为分子晶体，熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故A错误；

B．HF分子间存在氢键，HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常的现象，HF分子内没有氢键，故B错误；

C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；

D．NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离过程中只破坏离子键，共价键没有被破坏，故D错误。

10．【解答】解：

A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故A正确；

B、硫原子形成了2对共用电子对，最外层有6个电子，故硫原子满足8电子稳定结构，氯原子形成了一个共用电子对，氯原子最外层有7个电子，所以氯原子满足8电子稳定结构，故B正确；

C、S2Cl2分子中S﹣S键为非极性键，S﹣Cl键为极性键，故C正确；

D、H2O2分子间可以形成氢键，其熔沸点高于S2Cl2，故D错误；

11．【解答】解：

A．手性异构属于同分异构中的一种类型，所以手性异构属于同分异构，故A正确；

B．由同种非金属元素组成的单质中不一定含有分子，如晶体硅是由同种非金属元素组成的单质，属于原子晶体，不存在分子，不是非极性分子，故B错误；

C．苯属于不饱和烃，苯环可以与氢气发生加成反应，故C错误；

D．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D错误。

12．【解答】解：

A．含有离子键的化合物属于离子化合物，则共价化合物只含共价键，一定不含离子键，故A正确；

B．H﹣F键键能大于H﹣Cl键，所以HF比HCl更稳定，故B错误；

C．HCN的结构式是H﹣C≡N，其结构不对称，是含有极性键的极性分子，故C错误；

D．断键吸热、成键放热，H﹣O键键能为463kJ/mol，结合反应中热量变化＝反应物总键能﹣生成物总键能可知：

18gH2O分解成H2和O2时消耗能量小于2×

463kJ，故D错误；

13．【解答】解：

A、氨气和磷化氢的结构相似，但氨气分子中存在氢键，磷化氢中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故A正确；

B、氮氢键的键长短，键能大，NH3分子加热难分解，与氢键无关，故B错误；

C、冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故C正确；

D、小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故D正确；

14．【解答】解：

A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故A错误；

B．因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；

D．碳酸氢铵为离子化合物，加热分解生成氨气、二氧化碳和水，破坏离子键和共价键，故D正确；

15．【解答】解：

N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇、乙酸、苯酚分子间都存在氢键，乙醛中的氧原子没有和氢原子形成共价键，所以没有氢键，

16．【解答】解：