广东省佛山一中届高三上学期高考化学模拟试题一.docx

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广东省佛山一中届高三上学期高考化学模拟试题一

广东佛山一中2016届高三高考化学模拟试题

（一）

第Ⅰ卷

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．下列说法正确的是（B）

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

解析：

厨房中用的食盐、食醋都是混合物，A错误；陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；氯化铝是共价化合物，故工业制取金属铝用电解熔融的氧化铝，D错误。

2．下列叙述中，错误的是（D）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲笨

解析：

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（B）

A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P－P键数目为0.6NA

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

解析：

A.标准状况下，CCl4不是气体，2.24LCCl4中含Cl原子数目大于0.4NA，故A错误；B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，1mol白磷中含有6molP－P键，12.4g白磷中含有P－P键数目为0.6NA，故B正确；C.由反应3Cl2＋2Fe

2FeCl3知5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA，故C错误；D.忽略了溶剂水中也含有氧原子，故D错误。

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（D）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋

解析：

考察离子方程式正误判断。

A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO

与H＋反应。

5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（B）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

解析：

结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。

A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。

6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）＋

O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH1

2H2S（g）＋SO2（g）===

S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

H2S（g）＋

O2（g）===S（g）＋H2O（g）　ΔH3

2S（g）===S2（g）　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（A）

A．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

B．ΔH4＝

（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

D．ΔH4＝

（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

解析：

考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1＋方程式2－3×方程式2）×

。

7．室温时，M（OH）2（s）

M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（C）

A.

lg

B.

lg

C．14＋

lg

D．14＋

lg

解析：

考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。

c（M2＋）·c2（OH－）＝a；c2（OH－）＝a/b，经过计算，选择C。

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

（一）必考题

8．正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/（g·cm－3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由____________。

（2）加入沸石的作用是________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________（填正确答案标号）。

a．润湿b．干燥c．检漏d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________（填“上”或“下”）层。

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为________%。

解析：

（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。

（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。

（5）因为正丁醛的密度是0.8017g·cm－3，比水轻，水层在下层。

（6）反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：

4.0g×

＝3.9g，实际产量是2.0g，产率为：

×100%＝51.3%。

答案：

（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人

（2）防止液体暴沸　冷却后补加　（3）分液漏斗　冷凝管

（4）c　（5）下　（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化　（7）51.3

9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

工业ZnO

浸出液

滤液

滤液

滤饼

ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：

高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________________________；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________。

（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于________。

解析：

（1）在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很能难生成沉淀而除去。

（2）第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中不含有金属镍。

（3）反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO

和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SO

进行检验即可。

（4）煅烧过程中ZnCO3、Zn（OH）2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3·xZn（OH）2～（x＋1）ZnO，可得

＝

，故x＝1。

答案：

（1）Fe2＋和Mn2＋　MnO

＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO

＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质　

（2）置换反应　镍　（3）取少量最后一次水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　（4）1

10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

c（A）（mol·L-1）

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________。

平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总＝________mol，n（A）＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝_________。

反应时间t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L－1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是____________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为__________________mol·L－1

解析：

（1）根据反应是放热反应和气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α（A），改变量为0.10α（A）mol，根据差量法，气体增加0.10α（A）mol，由阿伏加德罗定律列出关系：

＝

α（A）＝

×100%；α（A）＝

×100%＝94.1%，平衡浓度c（C）＝c（B）＝0.1×94.1%＝0.0941mol/L，c（A）＝0.1－0.0941＝0.0059mol/L，K＝

＝1.5。

（3）①

＝

n＝0.1×

；其中，n（A）＝0.1－

＝0.1×

；②n（A）＝0.1×

＝0.051，c（A）＝0.051/1＝0.051mol/L；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

当反应12小时，c（A）＝0.026/2＝0.013mol/L。

答案：

（1）升高温度、降低压强

（2）

×100%　94.1%　K＝

＝1.5

（3）①0.1×

　0.1×

　②0.051　达到平衡前，每间隔4小时，A的浓度为原来的一半　0.013

（二）选考题

11．[化学——选修2：

化学与技术]

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是__________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A________，B________。

①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。

（填化学式）

解析：

（1）由电池放电时的总反应方程式分析各元素化合价的变化可知，Zn在负极失电子发生氧化反应，NH

和MnO2在正极得电子生成NH3和MnOOH，NH3与负极产生的Zn2＋结合生成[Zn（NH3）2]2＋。

（2）①废旧锌锰电池中含有Zn（NH3）2Cl2，加稀盐酸生成氯化锌和氯化铵，浓缩结晶，过滤得到氯化锌和氯化铵固体，加热后氯化铵分解，与氯化锌分离，故A为氯化锌，B为氯化铵。

②操作b中通入CO2，生成紫色溶液，则溶液中含有MnO

，还生成一种黑褐色固体，即MnO2。

③根据图示可知D为KMnO4，即在阳极MnO

失电子生成MnO

，而在阴极H＋得电子生成H2。

答案：

（1）①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH

＋e－===MnOOH＋NH3

②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好

（3）ZnCl2　NH4Cl　①3MnO

＋2CO2===2MnO

＋MnO2↓＋2CO

　②H2

12．[化学——选修3：

物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2＋的价层电子排布图为________。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如上图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

（4）A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

答案：

（1）

2）K　F

（3）①K2NiF4　6　②

≈3.4

（4）离子键、配位键　[FeF6]3－　F－

13．[化学——选修5：

有机化学基础]

丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。

实验室合成香豆素的路径如下：

（Ⅰ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（Ⅱ）

　　　（Ⅲ）　　　　　　　　　　（Ⅳ）　　　　　香豆素

（1）香豆素的分子式为__________，（Ⅳ）中含氧官能团的名称______________。

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为________________。

（3）反应①、②的反应类型依次是________________。

（4）反应④的化学方程式是_____________________________。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。

则Ⅴ的结构简式为________________（任写一种）。

（6）一定条件下，

与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为________________________。

解析：

（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、酚羟基。

（2）Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有—CHO，可与氢气发生加成反应生成—OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为

。

（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应。

（4）反应④是自身酯化反应。

（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有—CHO，另一官能团为—COOH或酯基，对应的醛基可为—CHO、—CH2CHO，另一取代基可为—CH2COOH、—COOH、—COOCH3、—OOCCH3、—OOCH等，则对应的同分异构体可能为

（6）

与CH3CHO发生加成反应生成

，然后发生消去反应可生成

。

答案：

（1）C9H6O2　酚羟基　羧基　

（2）

（3）加成反应　消去反应

（4）

H2O

（5）

（6）